Молекулярная физика и термодинамика
МОЛЕКУЛЯРНОЕ СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
жүктеу/скачать 4,77 Mb.
|
641a739cac3bd1a19096644cb666f445
МОЛЕКУЛЯРНОЕ СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ.Нормальные условия: = 0°С, = 101325 Па. Идеальный газ. Идеальный газ – это физическая модель, согласно которой: собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда; между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия; столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие. Законы, описывающие поведение идеальных газов: 1. Закон Бойля-Мариотта. Для данной массы газа m при постоянной температуре Т произведение давления p на объем V есть величина постоянная: при и Кривая, изображающая зависимость между p и V, характеризующая свойства вещества при постоянной температуре, называется изотермой. Изотермы – гиперболы, расположенные на графике тем выше, чем выше температура происходящего процесса. 2. Закон Авогадро. Количество вещества - физическая величина, определяемая числом специфических структурных элементов – молекул, атомов или ионов, их которых состоит вещество. Единица количества вещества - моль – количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С. В одном моле различных веществ содержится одно и то же число молекул , называемое числом Авогадро. Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковой температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях (, ) этот объем (молярный объем) равен: . Молярная масса - это масса одного моля вещества. Отсюда: . Единица молярной массы – килограмм на моль (кг/моль). 3. Закон Дальтона. Парциальное давление – давление, которое производил бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он занимал один объем, равный объему смеси при той же температуре. Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов: или 4. Закон Гей-Люссака. 1) Давление p данной массы m газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой t: , при , . 2) Объем V данной массы m газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой t: , при , , где , и - объем и давление при t = 0°C. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным. На диаграмме в координатах (V, t) этот процесс изображается прямой, называемой изобарой. Процесс, протекающий при постоянном объеме, называется изохорным. На диаграмме в координатах (p, t) он изображается прямой, называемой изохорой. Изобары и изохоры пересекают ось температуры в токе 0°C. если начало отсчета сместить в эту точку, то получим шкалу Кельвина (термодинамическую температуру): . В термодинамической шкале температур: , . Откуда:
или при , или при , где индексы 1 и 2 относятся к произвольным состояниям, лежащим на одной изобаре или изохоре. жүктеу/скачать 4,77 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|