Молекулярная физика и термодинамика
Давление р кислорода равно 7 МПа, его плотность р=100 кг/м3. Найти температуру Т кислорода. 5.7
жүктеу/скачать 4,77 Mb.
|
| 5.6. Давление р кислорода равно 7 МПа, его плотность р=100 кг/м3. Найти температуру Т кислорода.
5.7. Определить давление р водяного пара массой m=1 кг, взятого при температуре Т=380 К и объеме V: 1) 1000 л; 2) 10 л; 3) 2 л. 5.8. Определить давление ван-дер-ваальсовского водорода при температуре t=00 С, если молярный объем равен 0,5 м3. 5.9. Определите давление p ван-дер-ваальсовского кислорода при температуре -1000 С, если молярный объем Vm равен 1л. 5.10. Определить собственный объем молекул углекислого газа, находящегося в баллоне при температуре T=00 С, если его масса m=0,5 кг. 5.11. Определить собственный объем молекул гелия, находящегося при температуре -1000 С, если его масса m=0,1 кг. 5.12. Определить собственный объем молекул гелия и собственный объем молекул хлористого водорода, если их масса одинакова и равна 0,2 кг. 5.13. Определить внутреннее давление кислорода, находящегося в баллоне вместимостью 1л при температуре 00 С. Масса кислорода m=1 кг. 5.14. Определить внутреннее давление азота, находящегося в баллоне вместимостью 1 л при температуре 00 С. Масса кислорода 0,1 кг. Сравнить полученную величину с давлением на стенки баллона. 5.15. В баллоне вместимостью V=6 л находится кислород m=0,6 кг при температуре 290 К. Найти давление газа на стенки сосуда (b=0,032 м3/(К×моль);a=1,36×105 Н×м4/(К×моль2)). 5.16. Определить давление Р водяного пара массой m=1 кг, при температуре Т=380 К в объеме 1000 и 2 л. 5.17. В сосуде вместимостью V=0,3 л находится один моль углекислого газа при температуре 300 К. Определить давление Р газа: 1) по уравнению Клапейрона-Менделеева; 2) по уравнению Ван-дер-Ваальса. 5.18. Зная постоянные Ван-дер-Ваальса воды (a=5,45×105 Н×м4/кмоль2, b=0,03 м3/кмоль), найдите наибольшее давление насыщенных паров воды. 5.19. 1 киломоль гелия занимает объем 0,237 м3 при температуре Т=73 К. Найдите давление газа. 5.20. 0,5 киломоля трехатомного газа адиабатически расширяется в вакуум от V1=0,5 м3 до V2=3 м3. При этом происходит понижение температуры газа на 12,20 С. Найдите по этим данным постоянную a Ван-дер-Ваальса. жүктеу/скачать 4,77 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|