Оқу мақсаты: Аррениус, Льюис және Бренстед-Лоури теорияларын және олардың қолдану шектерін сипаттау және түсіну
жүктеу/скачать 0,93 Mb.
|
теория кислот и основании каз (1)
- Бұл бет үшін навигация:
- Деңгей Тапсырмалар Білу
- Бағалау «Қышқылды-негіздік титрлеуге» ассоциограмма құрыңыздар Тұжырым/Summary
- Тарау бойынша тест тапсырмалары
| Тірек түсініктер: титрлеу қисығы, ерітінді концентрациясы, рН, ерітінді титрі
Сұрақтар мен тапсырмалар:
Тұжырым/Summary 1. Аррениус теориясы бойынша, қышқылдар – сутек ионын түзе диссоцияланатын заттар. Негіздер - диссоцияланған кезде гидроксил ионын түзетін заттар. 2. Протолиттік теория деп аталатын, Бренстед – Лоуридің қышқыл мен негіз теориясы бойынша: қышқылдар – протон беруге бейім заттар (протон доноры), негіздер –протон акцепторы. 3. Льюис қышқылдары - электрон жұбы акцепторы, негіздер – электрон жұбы доноры. 4. Судың иондық көбейтіндісі 25 °С температурада Kн2о= [H+][OH-] =1·10-14 . 5. [Н+] және [ОН-] иондары концентрациясы бір-біріне қатысты алғанда кері пропорционалды өзгереді. [H+]=1·10-14/ [OH-] [OH-] =1·10-14/ [H+] 6. Қышқыл ерітінділерде сутек ионы концентрациясы: [H+] > 10-7 моль/л, гидроксид - ион концентрациясы [OH-] < 10-7 моль/л; [H+] > [OH-]. Сілтілік ерітінділерде сутек ионы концентрациясы: [H+] < 10-7 моль/л, [OH-] > 10-7 моль/л,[H+] < [OH-]. 7. Сутектік көрсеткіш ерітіндідегі сутек ионы белсенділігінің өлшемі, ол сандық түрде оның қышқылдылығын анықтап, сутек ионы концентрациясының теріс ондық лограифмі ретінде өлшенеді: pH = – lg [H+] или [H+] = 10–pH pОH = – lg [ОH-] pH + pOH = 14 8. Буферлі ерітінділер немесе буферлі жүйелер дегеніміз- оларға аздаған күшті қышқыл немесе негіз қосылғанда рН-ы іс жүзінде өзгермейтін ерітінділер. Буферлі жүйелер тірі ағзалар өмірінде маңызды рөл атқарады. 9.Титрлеу дегеніміз – талданушы ерітіндіге заттың эквиваленттік мөлшерін дәл анықтау үшін стандартты ерітінді қосу. Қышқылды-негіздік титрлеуде қолданылатын титрантқа байланысты оның 2 әдісі қолданылады: ацидиметриялық және алкалиметриялық титрлеу. Ацидиметрияда қышқылдар қолданылады- тұз қышқылы (HCl), күкірт қышқылы(H2SO4) және т.б., алкалиметрияда – сілті ерітінділері (NaOH, KOH, кейде Ba(OH)2) қолданылады. 10. Титрлеу нәтижесі болып концентрацияны анықтау, титрді табу, титрлеу қисығын тұрғызу есептеледі. Словарь
Тарау бойынша тест тапсырмалары: 1. Аррениус теориясы бойынша HCl негіз қышқыл бейэлектролит тұз екідай 2. Льюис қышқылы электрон жұбы акцепторы электрон жұбы доноры протон доноры протон акцепторы ерітіндіде гидроксид-ион түзеді 3. Тек күшті негіздер орналасқан қатарды таңдаңыздар Fe(OH)3, KOH, Ba(OH)2 NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2 KOH, NaOH, LiOH Fe(OH)3, Cu(OH)2,NaOH KOH, Ba(OH)2,NaOH 4. 0,01M NaOH ерітіндісінің pH мәні: 2 12 13 1 4 5. Егер 25оС температурада [OH-]=0,001 болса, сутек ионы концентрациясы: 1·10-14 1·10-13 1·10-12 1·10-11 1·10-10 6. Егер рОН=4 болса ерітінді рН есептеңіздер 10 9 7 11 8 7. Ацетаттық буферлі ерітінді СН3СООН + СН3СООNa Н2СО3 + NaНСО3 NaH2PO4 + Na2HPO4 HHb + KHb HHbO2 + KHbO2 8. Сілтілік ортада таңқурай түс беретін: Метилоранж Лакмус Фенолфталеин Метил қызыл Тимол көгі 9. 10мл 1М HCl ерітіндісін 1М NaOH ерітіндісімен титрлегенде эквивалент нүктесіне жету үшін натрий гидроксидінің қажетті көлемі 20мл 5 мл 15мл 10мл 7 мл 10. Анықтаманы жалғастырыңыз: Титрант дегеніміз... Талданатын ерітінді Концентрациясы белгісіз ерітінді Концентрациясы белгілі ерітінді Құрамы белгілі ерітінді Бір молярлы ерітінді жүктеу/скачать 0,93 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|