Оқулық "Білім беруді дамытудың федералды институты"

216
қҧрылуы керек? 
Бірінші және екінші ретті реакциялардың (бастапқы заттардың тең 
концентрациялары)
6.Жартылай ӛзгеру кезеңін есептеу ҥшін ӛрнек жазыңыз.
7.Температура химиялық реакциялардың жылдамдығына қалай әсер етеді? 
8.Ван Гофф ережесін қалыптастырыңыз. 
9.Реакция жылдамдығының тҧрақты температурасына (Аррениус теңдеуі) 
дифференциалды тҥрде тәуелділігі ҥшін теңдеуді жазыңыз.
10. Белсендіру энергиясының физикалық мағынасы қандай? 
11.Белсендіру энергиясын есептеу ҥшін қандай эксперименттік деректер 
қажет? 
12.Тізбекті реакцияның мысалын келтіріңіз, оның негізгі кезеңдерін 
кӛрсетіңіз. 
13.Тізбектік реакциялардың ерекшеліктері мен белгілерін келтіріңіз. 
14.«Катализ», «қышқыл-негіздік катализ» ҧғымдарын анықтаңыз. 
15. Катализаторды таңдау арқылы реакцияның бағытын ӛзгерту мҥмкін бе? 
16. N
2
O
5
-ның ыдырауы - бҧл бірінші ретті реакция, оның жылдамдығы 
0,002 мин
-1
дейін тең. N
2
O
5
қай бӛлігін 2 сағатта ыдырайтындығын 
анықтаңыз (Жауап: 21,35%.) 
17.Реагенттердің бастапқы концентрациясы бірдей болған екінші ретті 
реакция 10 минут ішінде 25% қҧрайды. 
18.Реакцияның сол температурада 50% -ға ӛтуі ҥшін қанша уақыт кетеді? 
(Жауап: 30 минут.) 
300 К температурасында реакция жылдамдығының тҧрақты мәні 0,02 мин-
1, ал 350 К, 0,6 мин-1 дейін. Аррениус теңдеуіндегі белсендіру энергиясы 
және алдын ала экспоненциалды фактор қандай? (Жауап: E = 59,4 кДж / 
моль, А = 4,4 108.) 
19. Егер катализатор белсендіру энергиясын ∆E = 50 кДж / мольмен 
азайтса, реакция жылдамдығы 500 К температурада қанша рет ӛседі? 
(Жауап: 1,7 104 рет.) 

жүктеу/скачать 9,08 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: