155
электрохимиялық
тізбектер
қҧруға,
оларда
жҥретін
химиялық
реакциялардың бағыты мәселесін шешуге, бҧл реакциялардың тепе-теңдік
константасын есептеуге болады.
Мысал ретінде Co
2+
|Co и Ag
+
|Ag, электродтарынан электрохимиялық
тізбек қҧрастырайық, сондай-ақ, барлық бірліктердің белсенділігі бірге тең
болғандағы тізбектегі ӛздігінен жҥріп жатқан реакцияның бағытын
анықтау мәселесін шешейік.
Осы электродтарға стандартты потенциалдар кестесінде берілген
тотықсыздану реакциялары мен оған сәйкесетін стандартты электродты
потенциалдардың мәнін жазайық:
Электрод
тотықсыздану реакциясы
Е
0
В
Co
2+
|Co
Co
2
+ + 2e→ Co
-0,277
Ag
+
|Ag
Ag+ +
e →Ag
+0,799
Электрохимиялық тізбек:
Металды кҥміс пен салыстырғанда металды кобальт мейлінше
кҥшті тотықсыздандырғыш (стандартты потенциал E
0
Co
2+
/co мейлінше
теріс); демек, кобальт электрондар береді. Алынған электрохимиялық
тізбекте: Co→ Co
2+
+ 2e тотығу реакциясы және Ag
+
+ e→ Ag
тотықсыздану реакциялары ӛздігінен жҥреді.
Тотығу-тотықсызданудың жиынтық реакциясы:
Co + 2Ag
+
→ Co
2+
+ 2 Ag
Егер потенциалды анықтайтын иондардың белсенділігінің мәні белгілі
болған жағдайда электродты потенциалдың шынайы, стандарттан ӛзгеше
мәнін анықтауға болады.
Достарыңызбен бөлісу: