Оқулық "Білім беруді дамытудың федералды институты"
Химиялық реакциялардың термодинамикалық қызметінің
жүктеу/скачать 9,08 Mb. Pdf көрінісі
|
| 6.5.2. Химиялық реакциялардың термодинамикалық қызметінің
ӛзгеруін есептеу Электрохимиялық тізбектіңЭҚК ӛлшеу нәтижелерін электрохимиялық тізбектерде жҥретінхимиялық реакциялардың термодинамикалық қызметінің ӛзгеруін есептеуге пайдалануға болады. Есептеу нәтижелері жоғары дәлдігімен ерекшеленеді, себебі, электрохимиялық тізбектерде жҥретін ҥдерістер қайтарымды ҥдерістерге максималды тҥрде жақын келеді. Кӛп жағдайда электрохимиялық ӛлшемдер термохимиялық ӛлшемдерге қарағанда дәл және оңай. Химиялық реакцияның термодинамикалық қызметін табу ҥшін зерттеліп отырған реакция ӛтетін электрохимиялық тізбектің ЭҚК-ін әртҥрлі температурада ӛлшейді. ЭҚК температуралық коэфициентін анықтайды. Алынған мәліметтер бойынша (6.6), (6.13), (6.14) теңдеулерін пайдаланып, реакцияның термодинамикалыққызметінің ӛзгерістерін есептейді. 1. Вестон элементінде жҥретін реакция ҥшін 20 °С температурадағы ∆ Gr, ∆S r , ∆H r есептеу талап етілсін. Егер ЭҚК температураға байланыстыығы Е = 1,0183 - 4,06 10 -5 (t- 20) теңдеуімен берілсе, есептеуді (6.6), (6.13), (6.14) теңдеулері бойынша жҥргіземіз: 2. Егер электродтардың стандартпотенциалдарыE °(Sn 4+ , Sn 2+ |Pt) = 0,15В; E°(Fe 3+ , Fe 2+ |Pt) = 0,771 В тең болғандағы 25 °С температурадағы 2FeCl 3 + SnCl 2 = 2FeCl 2 + SnCl4реакциясының тепе-теңдік константасын есептеп шығару талап етілсін. Келтірілген реакция Pt|Sn 4 +, Sn 2+ ;; Fe 3+ , Fe 2 + |Ptэлектрохимиялық тізбегінде ӛздігінен жҥреді. Оң жақ (оң) электродта қалпына келтіру реакциясы Fe 3 + + e =Fe 2+ , ал сол жақтағы (теріс) электродта Sn 2+ - 2e = Sn 4+ тотықсыздану реакциясы жҥреді. (6.9) теңдеуін шеше отырып,К а , қатысты аламыз: 170 (6.21) Мҧндағы К а — химиялық реакция тепе-теңдігінің константасы; Е ° — Электрохимиялық тізбектің стандартная ЭДС электрохимической цепи; n— число электронов, принимающих участие в реакции. согласно (6.21): жүктеу/скачать 9,08 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|