Жоспар: Коллоидтық химия пәні
Адсорбция изотермасы –
жүктеу/скачать 2,31 Mb. Pdf көрінісі
|
eb328fe6b3153bcf9af5fe94e039f6e2 (1)
| 1.
Адсорбция изотермасы – Т=constболғанда адсорбцияланған заттың мөлшері Г(А, а) тепе теңдіктегі Р (немесе с) тәуелді: Г=f T (P); А=f T (с). Т жоғарлаған сайын (Т 1 <Т 2 <Т 3 ) адсорбция төмендейді, яғни десорбция жоғарлайды(сурет а). 2. Адсорбция изобарасы (изопикна) – тұрақты қысымда немесе (немесеконцентрацияда) температураға тәуелділік: А=f С (Т); с 1 >с 2 >с 3 немесеА=f Р (Т); Р 1 >Р 2 >Р 3 . Р=constграфиктеріизобара, ал с=const – изопикна деп аталады(сур, в). 3. Адсорбция изостерасы – адсорбцияланған зат (Г, А(α), а) тұрақты болғанда тепе теңдік Р (немесе с) температураға тәуелділігі адсорбированного вещества. Р=f Г (Т)немесес=f Г (Т)изостерадеп аталады: Г 1 >Г 2 >Г 3 (сур С). Адсорбция газдан жүргенде температура мен қысымға және ерітіндіден жүргенде Т мен концентрацияға тәуелді. Барлық үш шама Г[немесе а,α,(А)], Т және Р(С) өзара белгілі байланыста болады және f[Г(а,α,А),Т,Р(с)]=0 теңдеуімен өрнектеледі. Адсорбцияны Г(а,α,А) конценстрациямен (С), беттік керілумен (σ) және температурамен (Т) байланыстыратын негізгі теңдеуді: dс d RT с - Г бір-біріне тәуелсіз Гиббс (1876) және Томсон (1888) шешіп тапты. Бұл теңдеуді екі түрлі жолмен алуға болады: 1. а)осмостық жұмысқа негізделген қарапайым Оствальд шешімі; 2. Гиббстың энергиясын (дәлірек химиялық потенциалды) қолдануға негізделген қатаңырақ термодинамикалық шешім. −𝑑𝜎 𝑑𝑐 ⁄ шамасы беттік активтілік деп аталады. П.А.Ребиндердің ұсынысы бойынша Гиббстің құрметіне ол гиббс деп аталып, G таңбасымен белгіленеді. Оның өлшем бірлігі 1гиббс=1эрг/см 2 :1моль/см 3 =1эрг∙см/моль болады, СИ-да– н/м 2 /моль. G-ны есепке алғанда Гиббс теңдеуі Г = С 𝑹Т ∙ 𝑮, ал 𝑮 = 𝑹𝑻Г С ⁄ Дәрісте адсорбция үшін Гиббстың термодинамикалық шешімі және бұл теңдеуді талдау келтіріледі. жүктеу/скачать 2,31 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|