Ж. Б. Исмаилова биология және химия кафедрасының оқытушы

Бақылау жұмысы 

Тақырыбы «Химиялық байланыс» тақырыбы  бойынша 

1 нұсқа 

1.Қандай  қатынас:  H-Na,  H-N,  H-S,  Н-Р  жылу  жүйелері  ең  полярлы  болып 

табылады? Атомдарының қандай электрод бұлтты байланыс қоныс? 

2.Салдарынан СО

2

 молекуласы диполь сәттен болмауына полярлылық. 

3.XeF

4

, KJO

4

, Fe

3

O

4

, Na

2

O

2

, KClO

3

 атомдарының тотығу мемлекеттік. 

4.Молекулалар  VeN

2

,  BH

4

,  CH

4

  атомдарының  кеңістіктік  ұйымдастыру; 

орталық  атомның  будандастыруды  түрін,  оның  тотығу  жағдайы,  валенттілігі 

көрсетіңіз. 

5.Молекулалық  орбиталық  не?  Атомдық  және  молекулалық  орбитальдар 

арасындағы ұқсастықтары мен айырмашылықтары қандай? 

2-нұсқа 

1.Kез келген атом молекулаларының Cl

2

, BF

3

, RH

3

 электрондардың тығыздығы 

жылжуын болады? Неге олай? 

2.Мысал фосфония иондық рН-4 ковалентті байланыс қалыптастыру донорлық-

акцепторлық механизм. 

3.Азот қоспаларын тотығу дәрежесі: HNO

3

, HNO

2

, N

2

, NH

4

OH, N

2

H

4

, NH

3

? 

4.Екі  атомдар  арасындағы  байланыс  бірімен  жүзеге  асырылады,  онда 

молекулалардың мысалдар көрсетініз, екі электрондардың үш жұп, 

 

20 

 

5.Қандай  ұқсастық  және  басқа  да  қарым-қатынастар  сутегі  байланыс 

айырмашылықтар жылы? Егер жауап. 

3-нұсқа 

1.Бәсекеге  қасиеттері  және  ковалентті  байланыс  арасындағы  түбегейлі 

айырмашылық неде?  

2.СО, 

СО

2

, 

HBr, 

Br

2

 

полярлық  немесе  қолма-полярлық  байланыс 

молекулаларының? Түсіндіріңіз. 

3.Азот  қоспаларын  тотығу  дәрежесі:  NH

4

SI,  N

2

H

4

,  NH

4

OH,  NH

4

NO

3

,  Ca(NO

3

)

2

, 

Pb(NO

3

)

2

. 

4.Молекулалық 

орбитальдар 

әдісі 

ретінде 

азот 

молекулаларының 

диссоциациялану  жоғары  энергиясын  түсіндіреді?  N

2

  молекуласы  әдісін  М.О. 

қалыптастыру энергетикалық суретiн салыңыз. Байланыс және орбитали қанша 

электрон бар? 

5.Қандай факторлар күші (бұзғаны энергиясы) химиялық байланысты? 

4-нұсқа 

1.Байланысты  иондық  модель  негізінен  тек  галогениды  қолданылады  неге? 

Сілтілік металдар? 

2. Қалай ковалентті байланыс деп аталады? Қандай ковалентті байланыс бағдар 

түсіндіруге  болады?  Валенттілігі  (BC)  әдісі  ретінде  су  молекуласының 

құрылымын түсіндіреді? 

3.SO

2

, SO

3

, Na

2

SO

4

, H

2

SO

4

, K

2

Cr

2

O

7

, Na

2

S

2

O

3

: мынадай күкіртті қосылыстардың 

тотығу. 

4.Атомдары арасындағы байланыс қабаты арқылы электрондар: 

а) сутегі молекуласы; 

б) хлор молекуласы. 

5. Иондық жұп BH

4

+

 қалыптастыруға атом немесе ион электрон донорлық не? 

5-

 

нұсқа  

1.NaI  процесін,  SO

2

,  KF,  CO

2

:  коваленттік  немесе  байланыс  иондық  түрі 

мынадай қосылыстармен тән? 

2.Элементтері 

мынадай  сутегімен  қосылыстардың  электрондық  және 

құрылымдық  формулалары:  а)  селен,  б)  фосфорлы  в)  кремний.  Осы 

қосылыстардың элементтердің валенттілігі көрсетіңіз. 

3.Үйлестіру  немесе  донор-акцепторлық  қандай  химиялық  байланыс  деп 

аталады?  Кешені  [Zn(NH

3

)

4

]

2+

  құрылымын  ыдыратыңыз.  Және  акцепторной 

көрсетіңіз. Валенттік (BC) әдісі ретінде осы ионының төрт қырлы құрылымын 

түсіндіреді. 

4.Темір қосылыстардың тотығу: Fe

3

(PO

4

)

2

, Fe(OH)SO

4

, K

3

FeO

3

, Fe

3

O

4

, FePO

4

. 

5.Иондық және ковалентті байланыс қысқаша сипаттамаларын атаңыз. 

6-

 

нұсқа 

1.Сілтеме  молекуласы  ион  емес  дегенмен  неліктен,  су  HCl  иондар  ерітілген 

кезде, түзіледі? Түсіндіріңіз. 

2.Қандай  ковалентті  байланыс  бір  σ-байланыс  және  π-облигация  деп  аталады? 

Азот молекулаларының құрылымын мысал ыдыратыңыз. 

 

21 

 

3.F

2

  молекуласының  М.О.  әдісін  қалыптастыру  үшін  энергетикалық  схемасы. 

Байланыс және орбитали қанша электрон бар? 

4.Иондық, ковалентті полярлы емес және полярлы коваленттік: сол элементтер 

химиялық облигациялар әр түрлі болды мысалдар? 

5.Тотығу  хлор,  алюминий,  марганец  және  көміртегі  қосылыстары:  HClO

4

,       

Zn (AlO

2

)

2

, K

2

MnO

4

, СН

3

ОН. 

7-

 

нұсқа  

1.Себептері мен ұқсастық және ковалентті иондық байланыс айырмашылықтың 

мысалдары береді. 

2.Ковалентті  байланыс  түзуге  қандай  әдісі  донор-акцепторлық  деп  аталады? 

Иондарының  NH

4

+

  және  VF

4

+

  химиялық  байланыс  қандай?  Және  акцепторной 

көрсетіңіз. 

3.Байланыс:  H-F,  H-Cl  H-J-ең  полярлық?  Атомдарының  қандай  электрондық 

бұлт байланыс қоныс? 

4.UO,  UO

2

,  UO

3

,  U

2

O

3

,  K

2

UO

4

,  K

2

U

2

O

7

:  мынадай  қосылыстардың  уран  тотығу 

мемлекеттік? 

5.Азот 

қосылыстарымен  электрон-ион  реакция  схемалары:  а)литий,                   

б) алюминий, в) магний. 

8-

 

нұсқа  

1.σ-байланыс және қандай полярлық қандай ковалентті байланыс деп аталады? 

Ковалентной  Полярлық  сандық  шарасы  қандай?  Молекулалардың  схемалы 

құрылымын жасаңыз: N

2

, H

2

O, HJ. Еңістігінің қандай? 

2.Көміртек қосылыстарының тең валенттілігі және тотығу: HCN, CH

4

, HCOOH, 

C

2

H

5

OH, CO

2

? 

3.Заттардың  молекулаларының  химиялық  байланыс  табиғат:  PH

3

,  H

2

S,  және 

HCl.  Олардың  поляр  өзгерістер  ретінде?  Сол  кезеңде  электрондық 

компоненттеріне туыстық негізінде сіздің жауап беріңіз. 

4.Молекулалық VaF

2

 қиылысы. Ол диполь сәт бар ма? Неге олай? 

5.Химиялық байланыс қалыптастыру қандай себеп? 

9-

 

нұсқа  

1.Ковалентті  байланыс  қалыптастыруға  қатысатын  бор  атом  электрондар 

қандай?  Валенттік  (BC)  әдісі  ретінде  молекуласы  BF

3

  симметриялы  үшбұрыш 

пішінді түсіндіреді? 

2.Қосылыстар  элементтердің  валенттілігі  және  тотығу  мемлекет  болып 

табылады: Sa

3

R

2

, ZnSO

4

, K

2

Cr

2

O

7

, Н

2

О

2

, C

2

H

2

? 

3.  а)  кальций  және  сутек,  б)  магний  және  хлор  бар,  в)  алюминий  және 

фосфордан.: электрон-ион схемасы қосылыстар жеткізіңіз. 

4.Электр  диполи  қалай  аталады?  Молекулалар  HCl,  HBr  қайсысы,  HJ  ірі 

дипольного сәттен бар? Неге олай? 

5.Натрий тиосульфата күкірт атомның әрбір тотығу дәрежесін анықтаңыз. Бұл 

әрекетті  орындау  үшін,  сызықша  әрбір  элементтің  анықтама  валенттілігі 

көрсетілген қосылыстар графикалық формуласын жазыңыз. 

 

 

 

22 

 

10-

 

нұсқа  

1.Формула мынадай қосылыстар жасаңыз: а) литий нитраты, электрон элементі 

тотығу  дәрежесі  ең  жоғары  көрсетеді  онда  а)  фтор  фосфор,  б)  алюминий 

сульфидті. 

2.Мынадай  молекулаларының  химиялық  байланыс  түрлерін  көрсетіңіз:  NaCl, 

AlBr

3

, H

2

O, CH

4

, NH

3

, N

2

. 

3.Молекулалардың схемалы құрылымын жасау. Полярлық ковалентті байланыс 

қай  молекулалар  болып  табылады?  Валенттік  (BC)  әдісі  ретінде  H

2

S 

молекулалардың бұрыштық құрылымын түсіндіреді? 

4. Ядролық молекулярлық орбиталық ерекшеленеді? 

5.Сутегі байланыс қабілетті заттар айтыныс. 

11-

 

нұсқа  

1.Молекулалық  орбитальдар  әдісі  оттегі  молекулаларының  парамагнитное 

қасиеттерін  түсіндіреді?  Молекулалық  орбиталық  (MO)  әдісімен  О

2 

молекуласының қалыптастыру энергетикалық суретiн салыңыз. 

2.Будандастыруды  АҚ  кремний  молекулалары  SiH

4

,  SiF

4 

туралы  түрі.  Осы 

молекулалардың өрістеріне? 

3.HJ-HCl-HF-HBr:  байланыс  беріктігін    арасында  өзгереді?  Осы  өзгерістердің 

себептері көрсетіңіз. 

4.Көміртек қосылыстарының тең валенттілігі және тотығу: HCN, CH

4

, HCOOH, 

C

2

H

5

OH, CO

2

? 

5.Графикалық  формуласы  қышқыл  кальций.  Молекуласының  химиялық 

байланыс түрлерін көрсетіңіз. 

12-

 

нұсқа  

1.Донор-акцепторлық  байланыс  бар  молекуласы  қосылыстар  мысалдар.  Осы 

мысалда  ковалентной  арқылы  донор-акцепторлық  байланыс  арасындағы 

айырмашылықты бұл түсіндіріңіз? 

2.Валенттік  сутегі  оның  мынадай  қосылыстары:  HCl,  NaH,  H

2

S,  H

2

O,  CaH

2

. 

Олардың молекулалардың осы қосылыстар және осы тізбек құрылымы қандай. 

3.Бір  ковалентті  байланыс  фокус  түсіндіреді?  As  байланыс  Se-H  молекулада 

бағытталған H

2

Se? 

4.Молекулалардың  химиялық  байланыс  түрі:  H

2

,  Cl

2

,  HCl.  Бұлттарды 

қабаттасатын схемасын әкеліңіз. 

5.Молекулалар  CH4,  NH3  және  иондық  NH4

+

  а  ковалентті  байланыс  түзуге 

әдістері. Иондарының CH

5

+

, және NH

5

+

 болуы мүмкін бе? 

13-

 

нұсқа 

1.Донор-акцепторлық  механизм  ковалентті  байланыс  электрон  жұбы  бөлінеді 

емес, қалыптасады. Біз сутегі байланыс донор-акцепторлық механизм бойынша 

қалыптасады деп айта аламыз ба? 

2.SO

2

  және  SO

3

  күкірт  атомы  мемлекеттік  SP

2

-будандастыру  орналасқан 

молекулаларының.  Осы  молекулалардың  өрістеріне?  Олардың  кеңістіктік 

құрылымы қандай? 

3.Қосылыстар элементтердің валенттік және тотығу дарежесі  болып табылады: 

Mg

3

P

2

, K

2

SO

4

, Zn(AlO

2

)

2

, KMnO

4

, Н

2

О

2

, K

2

Cr

2

O

7

, NH

4

NO

4

, NH

3

? 

 

23 

 

4.Иондық қандай химиялық байланыс деп аталады? Оның қалыптасу механизмі 

қандай? Иондық байланыс қасиеттері ковалентной оны өзгеше қандай? Типтік 

иондық  қосылыстар  екі  мысалын  келтір.  Бейтарап  атомдар  үшін  иондар 

айырбастау сәйкес теңдеуін жазыңыз. 

5.Ол  күші  (бұзғаны  энергиясы)  химиялық  байланысты  қандай  факторлар  асер 

етеді. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

24 

 

Әдебиеттер тізімі 

 

1.  Ахметов  Н.С.  Жалпы  және  бейорганикалық  химия.  -  М:  Жоғары  мектебі, 

2004. -744 б.. 

2. Глинка Н.Л. Жалпы химия. - Л: Химия, 2003 - 704 б.. 

3. Н.С. Ахметов, Азизов М.К. Бадыгина  Л.И. зертханасы және бейорганикалық 

химия семинарлар. - М: Жоғары мектебі, 1988. - 303 б.. 

4.  З.Г.  Васильева,  А.А.  Грановский,  Таперова    А.А.  зертханасы  және 

бейорганикалық химия. - Л: Химия, 1986 - 287 б.. 

5.  А.  Васильев,  Стас  Н.Ф.,  Жалпы  және  бейорганикалық  химия  бойынша 

Юрмазова Т.А. зертханалық практикум. - Томск: Vol. ТПУ, 1997 - 64 б. 

6. Дорофеев А.И., бейорганикалық химия бойынша Федотова М.И семинар. - Л: 

Химия, 1990 жылы - 240 б.. 

7. Жарский И.М , Жалпы және бейорганикалық химия бойынша Кузьменко Л.  

зертханалық практикум. - М: Дизайн PRO, 1998. - 224 б.. 

8.  Жалпы  химия  Зайцев  О.  ғылыми-практикалық  семинары.  -  М:  Мәскеу 

университетінің баспасы, 1994 - 480 б.. 

9. Химиялық зертханаларда Захаров Л.Н. қауіпсіздігі. - L: Химия, 1991 - 336 б.. 

10. Князев Е.М., Стас NF зертханалық бейорганикалық химия жұмыс істейді. - 

Томск: Баспа үйі. ТПУ, 2000 - 68 б. 

11.  Б.  Krauser,  Fremantle  М.  зертханалық  практикум:  Оқу  құралы  /  ағылшын 

аудару. - М: Химия, 1995 - 320 б.. 

12. ЖОО-арналған оқу құралы: Рыжова Н. Зертханалық химия бойынша жұмыс 

істейді Коровин Н.В., Мингулина Е.И.,. - М: Жоғары мектебі, 2001. - 256 б.. 

13.  плакидкин  А.А.,  Стась  Н.Ф  зертханалық  жалпы  химия  бойынша  жұмыс 

істейді. - Томск: Izd.TPU, 2002 - 132 б. 

14. Бейорганикалық химия  семинар. . Воробьев A.Ф  және Дракина C.И . - М: 

Химия, 1984 - 246 б.. 

15.  Жалпы  химия    семинар    Соколов  Е.М.,  Зайцева  OS  -  М:  Мәскеу 

университетінің баспасы, 1981 - 400 б.. 

16. Жалпы және бейорганикалық химия  семинар.  Павлова Н.Н., Петров С.В. - 

М: Жоғары мектебі, 1986 - 298 б.. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

25 

 

Өтініштер 

 

1-қосымша - негіздер кластар 

 

Валенттіқ, 

элементтін, вариантті 

 

I 

 

II 

 

III 

 

IV 

 

V 

 

VI 

 

VII 

1 

Li 

Ba 

N 

С 

Bi 

S 

Mn 

2 

Na 

Ra 

В 

Si 

Та 

Cr 

Cl 

3 

К 

Hg 

Al 

Ti 

Sb 

Sc 

J 

4 

Сu 

Cd 

Sc 

Ge 

Nb 

Mo 

Br 

5 

Rb 

Sr 

Ga 

Zr 

As 

So 

Те 

6 

Ag 

Zn 

Jn 

Sn 

V 

W 

F 

7 

Cs 

Ca 

Ti 

Hg 

P 

Mn 

Cl 

8 

Fr 

Mg 

Fe 

Pb 

N 

Mo 

Mn 

9 

N 

Be 

Cr 

Mn 

P 

Cr 

Br 

10 

Li 

Mg 

Mn 

S 

V 

W 

J 

11 

Na 

Ca 

Ni 

N 

As 

Se 

Те 

12 

К 

Zn 

Co 

Pb 

Nb 

Те    

Re 

13 

Rb 

Сu 

N 

Mn 

Sb 

S 

J 

14 

Cs 

Sr 

В 

Sn 

Та 

Cr 

Br 

15 

Fr 

Cd 

Al 

Zr 

Bn 

Mo 

Cl 

16 

Сu 

Ba 

Se 

Те 

N 

W    

■ 

F 

17 

Ag

:

 

Kg 

La 

Si 

Nb 

Те 

Mn 

18 

N 

Ra 

Jn 

С 

Та 

Se 

Те 

19 

Fr  

Fe 

Tl 

Ti 

V 

S 

R 

20 

Cs 

Cr 

Fe 

N 

P 

Se 

F 

21 

К 

Pb 

Mn 

S 

As 

S 

Br 

22 

Na 

Mn 

Cr 

С 

N 

Те 

Cl 

23 

Ti 

N 

Ni 

Mn 

Sb 

Cr 

J 

24 

Ag 

Cr 

Co 

Si 

Bi 

Mo 

Mn 

25 

Cn 

Sn 

N 

Xc 

P 

W 

Re 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26 

 

 

2-қосымша - ірі қышқылдар атауы және олардың тұздары 

қышқыл 

атауы                                     

 

 

қышқылдар 

тұздар 

1 

2 

3 

НАlO

2 

Метаалюминиевая 

Метаалюмннат 

HAsO

3

 

Метамышьяковая 

Метаарсенат 

H

3

As0

4

 

Ортомышьяковая 

Ортоасенат 

HAsO

2

 

Метамышьяковистая 

Метаарсенит 

H

3

AsO

3

 

Ортомышьяковистая 

Ортоорсеиит 

HBO

2

 

Метаборная 

Метаборат 

H

3

BO

3

 

Ортоборная 

Ортоборат 

H

2

B

4

O

7

 

Четырехборная 

Тетраборат 

НВг 

Бромоводород 

Бромид 

HOBr 

Бромноватистая 

Гипобромид 

НВrОз 

Бромноватая 

Бромат 

нсоон 

Муравьиная 

Формиат 

СНзСООН  Уксусная 

Ацетат 

HCN 

Циановодород 

Цианид 

Н

2

СО

3

 

Угольная 

Карбонат 

Н

2

С

2

О

4

 

 

 

Щавелевая 

Оксалат 

НС1 

Хлороводород 

Хлорид 

НОСl 

Хлорноватистая 

Гипохлорит             

НС1О

2

 

Хлористая 

Хлорит 

НСlО

3

 

Хлорноватая 

Хлорат 

НСlO

4

 

Хлорная 

Перхлорат 

НСrO

2

 

Метахромистая 

Метахромит 

Н

2

СгО

4

 

Хромовая 

Хромат 

Н

2

Сr

2

О

7

  Двухромовая 

Дихромат 

HI 

Йодоводород 

Йодид 

HOI 

Йодоватистая 

Гипойодид 

HIO

3 

Йодноватая 

Йодат 

НIO

4

 

Йодная 

Периодат 

НМnO

4

 

Марганцовая 

Пермангамат 

 

 

27 

 

2-қосымша жалгастыру 

қышқы

л 

Атауы 

 

 

қышқылдар 

тұздар 

1 

2 

3 

      H

2

MnO

4

  Марганцовистая 

Манганат 

Н

2

МnО

4

 

Молибденовая 

Молибдат 

HN

3

 

Азидоводород 

(азотистоводородная 

) 

Азид 

HNO

2

 

Азотистая 

Нитрит 

HNO

3

 

Азотная 

Нитрат 

НРО

3

 

Метафосфорная 

Метафосфат 

Н

3

РО

4

 

 

Ортофосфорная 

Ортофосфат 

Н

4

Р

2

О

7

 

Двуфосфорная(пиро

фос форная кислота) 

Дифосфа т(пи рофосфат) 

H

3

 

PO

3 

Фосфористая 

Фосфит 

Н

3

РО

2

 

Фосфорноватистая 

Гипофосфит 

        H

2

S 

Сероводород 

Сульфид 

     HSCN 

Родановодород. 

Роданид 

      

H

2

S

O

3

 

Сернистая 

Сульфит 

H

2

SO

4

 

Серная 

Сульфат 

H

2

S

2

O

3

 

Тиосерная, 

Тиосульфат 

H

2

S

2

O

7

 

Двусерная(пиросерн

ая) 

Дисульфат (пиросульфат) 

H

2

S

2

Q

3

 

Пероксодвусерна

я (надсерная') 

Пероксодисул ьфат 

(персульфат) 

H

2

Se 

Селеноводород 

Селенид 

H

2

SeO

3

 

Селенистая 

Селенит 

H

2

Se0

4

     Селеновая 

Селенат 

H

2

SIO

3

 

Кремниевая 

Силикат 

H

2

VO

3

 

Ванадиевая 

Ванадат 

  H

2

WO

4

 

Вольфрамовая 

Вольфрамат. 

          

 

 

 

 

 

 

28 

 

3-қосымша - формула тұздары 

№ 

нұсқа 

Тұздар формулалары 

1 

Zn(NO

3

)

2

 

NaH

2

SbO

4

 

CrOHSO

4

 

2 

K

2

S 

[Fe(OH)

2

]CrO

4

 

Ba(HSO

3

)

2

 

3 

A1OHSO

4

 

CdCI

2

 

NaHS 

4 

Са

3

(РО

4

)

2

 

NaHSO

4

 

(CuOH)

2

CO

3

 

5 

Mg(CIO

4

)

2

 

A1(OH)

2

NO

3

 

Ca(H

2

P0

4

)

2 

6 

Ba(NO

3

)

2

 

MgOHClO

3

 

Na

2

HPO

4

 

7 

Fe

2

(SO

4

)

3

 

KHMnO

4

 

[A1(OH)

2

]

2

SO

4

 

8 

Na

2

Cr0

7

 

CaHAsO

4

 

FeOHS

1

O

3

 

9 

Mg

2

P

2

O

7

 

RbHSeO

4

 

Cr(OH)

2

NO

3

 

10 

AgNO

3

 

NH

4

H

2

PO

4

 

NiOHCl 

11 

LiAIO

2

 

NH

4

HWO

4

 

(ZnOH)

2

SO

3

 

12 

Ca(ClO

2

)

2

 

ZnHPO

3

 

CaOHNO

3

 

13 

KСlO

3

 

NaPMoO

4

 

[AI(OH)

2

]

3

PO

4

 

14 

Na

2

S

2

О

3

 

CaHPO

4

 

(CuOH)

2

SO

4

       

15 

Pb(NO

3

)

2

 

Ba(HSiO

3

)

2

 

MgOHCl 

16 

Ca(BrO

3

)

2

 

Fe(H

2

As0

4

)

3

 

CuOHBr 

17 

Na

2

B

4

O

7

 

Na

2

HBO

3

 

(A1OH)

3

(PO

4

)

2

 

18 

MnS 

КНСr

2

О

7

 

FeOHSO

4

 

19 

KMnO

4

 

NaH

2

BO

3

 

[A1(OH)

2

]

2

SO

3

 

20 

Cr

2

SiO

3

 

KH

2

PO

4

 

CrOHJ

2

 

21 

HgCl

2

 

AgHSO

4

 

Cr(OH)

2

CI 

22 

NH

4

NO

2

 

Mg(HTeO

4

)

2

 

РЬОНNОз 

23 

A1

2

(CO

3

)

3

 

(NH

4

)

2

HPO

4

 

(N,OH)

2

SO

4

 

24 

FeBr

3

 

NH

4

H

2

PO

4

 

(CuOH)

2

S         

25 

CaF

2

 

Na

2

HBO

3

 

[Fe(GH)

2

]

2

SO

3