184
(7.11)
Жылдамдық константасының мәні
уақыт бірліктеріне байланысты. с
-1-
мен
берілген k
1,
мин
-1
берілген
k
1-ден
60 есе кіші және ч
-1-
мен берілген k
1-ден
3600 есе кіші т.б.
(7.10) теңдеуінде концентрациялар қатынас тҥрінде бер ілге ндіктен
жылдамдық константасын анықтау ҥшін тек қана концентрацияларды
емес, оларға пропорционал шамалардың, мәселен, қысым, оптикалық
тығыздық, жарық поляризациясы жазықтығының бҧрылу бҧрышы т.б.
қолдануға болады.
Бірінші реттегі реакцияның жылдамдығының сандық сипаттамасы ретінде
жылдамдық константасының орнына жартылай айналу уақытын (кезеңін)
немесе ыдырау реакциясына байланысты – жартылай ыдырау кезеңін алуға
болады.
Бҧл шаманы әрісесе, бірінші реттегі реакцияның кинетикалық теңдеуі
бойынша жҥретін радиоактивті ыдырау реакцияларына қатысты жиі
қолданады.
жартылай айналу (немесе жартылай ыдырау) уақыты заттың бастапқы
мӛлшерінің жартысы әрекеттесетін уақыт мӛлшеріне тең.
(7.10)- ден C= 0,5 C
0
болғанда t
1/2
бірінші реттегі реакцияның жартылай
айналуға кететін уақытын аламыз.
(7.11) бойынша, бірінші реттегі реакция ҥшін жартылай айналуға
кететін уақыт бастапқы заттың алғашқы концентрациясына (немесе
мӛлшеріне) байланысты емес; сонымен қатар, t
1/2
реакция
жылдамдығының константасына кері пропорционал.
Достарыңызбен бөлісу: