Практическая работа №10 «физические и химические углерода (IV) и изучение его свойств.» Цель

жүктеу/скачать 47,5 Kb. Дата 28.02.2023 өлшемі 47,5 Kb. #70450 түрі Практическая работа

Бұл бет үшін навигация:

• Планируемые результаты
• Техника безопасности
• Получение оксида углерода (IV) и определение его свойств
• Распознавание карбонатов

Практическая работа № 10 «физические и химические углерода (IV) и изучение его свойств. » Цель: научить получать углекислый газ реакцией обмена; продолжить ознакомление с химическими свойствами углекислого газа; познакомить с методами распознавания карбонатов. Планируемые результаты: уметь получать и собирать углекислый газ в лаборатории, описывать наблюдаемые явления, доказывать наличие оксида углерода (IV), распознавать соли угольной кислоты в растворе. Техника безопасности: осторожное обращение с химреактивами и стеклянной посудой. Оборудование и реактивы: кусочки мрамора, фенолфталеин, лакмус, растворы: соляной кислоты и гидроксида натрия, известковая вода, в пронумерованных пробирках кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия; раствор нитрата серебра, вода, пробирки, газоотводная трубка с пробкой, стакан. Ход работы: Что делали Что наблюдали Вывод Получение оксида углерода (IV) и определение его свойств В пробирку поместим кусочек Мрамора и прильем раствор соляной кислоты и закроем пробкой с газоотводной трубкой CaCO3 + HCl = Выделение газа: CaCl2 +CO2 +H2O При воздействии соляной кислоты на мрамор выделяется углекислый газ. Пропускаем газ через раствор известковой воды: CO2 + Ca(OH)2 = Помутнение раствора: CaCO3 + H2O Образуется нерастворимое вещество карбонат кальция Пропускаем углекислый газ еще некоторое время Раствор становится прозрачным Карбонат кальция растворяется под воздействием оксида углерода (IV) и образуется кислая соль гидрокарбонат: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 Пропускаем углекислый газ через дистиллированную воду подкрашенную синим лакмусом: CO2 + H2O = Лакмус краснеет В воде образуется слабая угольная кислота: H2CO3= CO2 + H2O Пропускаем углекислый газ через раствор гидроксида натрия с фенолфталеином: CO2 + NaOH = Малиновая окраска исчезает, раствор становится прозрачным Реакция нейтрализации: CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O Распознавание карбонатов Даны вещества: 1) Na2SO4, 2) ZnCl2,3) K2CO3, 4) Na2SiO3, найти среди предложенных веществ карбонат В каждую из пробирок добавляем раствор соляной кислоты Na2SO4 + HCl = ZnCl2 + HCl = K2CO3 + HCl = Na2SiO3 + HCl = В двух пробирках ничего не измени- лось, в одной из пробирок выде- лился газ, в другой студенис- тый осадок Выделение газа при действии кислоты - признак карбонатов: K2CO3 + HCl = KCl + H2O + CO2 Студенистый осадок – образовалась нерастворимая кремниевая кислота: Na2SiO3 + HCl = 2NaCl + H2SiO3 В оставшиеся пробирки добавляем по каплям раствор нитрата серебра: Na2SO4 + AgNO3 = ZnCl2 + AgNO3 = 1) Выпал желтый осадок 2) Выпал белый осадок Na2SO4 + AgNO3 = Ag2SO4 + NaNO3 ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Zn(NO3)2 Вывод: качественной реакцией на карбонат-ион является действие сильной кислоты, которая вытесняет слабую кислоту из раствора ее соли, происходит выделение углекислого газа. жүктеу/скачать 47,5 Kb. Достарыңызбен бөлісу: