*!Протолиттік реакциясының мәні +протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы

жүктеу/скачать 357,86 Kb.

бет	5/25
Дата	23.06.2023
өлшемі	357,86 Kb.
	#103181

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 25

#7
*!200,00 мл 0,05 моль/л иод ерітіндісін дайындау үщін оның 0,5 н I₂ ерітіндісінен алынатын көлем, мл

*5,00
*10,00

*15,00
*+20,00
*25,00
#1
*!Тұндыру титрлеудегі индикаторсыз титрлеу тәсілі

*Мор
*Фаянс

*Фишер
*Фольгард
*+Гей-Люссак

#2
*!Тұндыру титрлеудің Ag⁺+ Hal→ AgHal, (HaI - CI^-, Br^-) реакциясына негізделген титрлеу әдісі

*+Мор
*Фаянс

*Либих
*Фольгард
*Гей-Люссак

#3
*!Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс

*калий бромиді

*+күміс нитраты
*сынап (I) нитраты
*сынап (II) нитраты
*аммоний тиоцианаты

#4
*!Аргенометриялық титрлеудің Фаянс тәсілінің индикаторлары – флуоресцеин және эозин

*редокс
*негіздік
*қышқылдық
*металлохромды
*+адсорбциялық

#5
*!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісінің индикаторы

*K₂CrO₄

*K₄[Fe(CN)₆]
*FeSO₄ · 7H₂O
*+NH₄Fe(SO₄) · 12H₂O
* (NH₄)₂Fe(SO₄)₂· 6H₂O

#6
*!Қышқылдық ортада CI^- ионын сандық анықтайтын тұндырутитрлеу әдісінің түрі

*Мор
*Либих

*Фаянс
*+Фольгард
*Гей-Люссак

#7
*!Тұндыру титрлеу қисығының маңызы

*анықтайтын заттың концентрациясын есептеу

*титрлеуді сапалық талдауда пайдалану мүкіндігін анықтау
*эквивалентті нүктені индикаторсыз табу мүмкіндігін анықтау
*+титрлеу әдісін сандық талдауда пайдалану мүмкіндігін анықтау
*эквивалентті нүктені физика-химиялық әдістермен табу мүмкіндігін анықтау

#8
*!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен тұндыру титрлеуді жүргізетін орта рН-ның мәні

*1-2
*3-5

*4-6
*+7-10
*11-13

#9
*!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен хлоридтерді анықтауда индикатордың CrO₄^2- ионымен тұнба беретін катиондар

*Na⁺, K⁺

*Na⁺, Ba²⁺
*K⁺, Pb²⁺
*+Ba²⁺, Pb²⁺
*Pb²⁺, NH₄⁺

#10
*!Тұндыру титрлеу әдісіне қойылатын талаптардың бірі

*реакция қайтымды болуы тиіс

*түзілетін тұнба суда жақсы еруі тиіс
*түзілетін тұнба сыртқы әсерлерден ыдырауы тиіс
*реакцияның жүру жылдамдығы төмен болуы керек
*+тұнба бетінде иондардың адсорбциясын болдырмау керек
#21
*!Фольгард әдісімен күміс ионын анықтайтын реакцияның иондық теңдеуі

*Ag⁺+CI^-→ AgCI

*Ag⁺+NO₃^-→ AgNO₃
*Ag⁺+CN^-→ AgCN
*+Ag⁺+SCN^- → AgSCN
*2Ag⁺+ CrO₄^2-→ Ag₂CrO₄

#22
*!Титрлеу қисығында титрлеу секірмесінің ауданы ең үлкен болатын қосылыс

*+K_s(AgI) = 8,3 · 10^-17

*K_s(AgCI) = 1,8· 10^-10
*K_s(AgIO₃) = 3,0 · 10^-8
*K_s(AgBr) = 5,3· 10^-13
*K_s(Ag₂CrO₄) = 3,0· 10^-12

#23
*!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісімен күшті қышқылдық ортада тура титрлеумен анықтайтын ион

*+CI^-

*Br^-
*Ag⁺
*CN^-
*SCN^-

#24
*!Тұндыру титрлеудің Фольгард тәсілімен кері титрлеу арқылы анықтайтын иондар

*I^-, Ag⁺

*+Br^-, I^-
*CI^-, Ag⁺
*CN^-, Ag⁺
*Br^-, Ag⁺

#25
*!Меркурометриялық тұндыру титрлеуі негізделген реакция

*2I^-+ Hg²⁺ → HgI₂
*CI^- + Ag²⁺→ AgCI
*2CI^-+ Hg²⁺ → HgCI₂
*2Br^-+ Hg²⁺ → HgBr₂
*+2CI^- + Hg₂²⁺ → Hg₂CI₂

#26
*!Меркуриметриялық тұндыру титрлеу тәсілі негізделген реакция

*2I^-+ Hg²⁺ → HgI₂

*CI^- + Ag²⁺→ AgCI
*2Br^-+ Hg²⁺ → HgBr₂
*+2CI^-+ Hg²⁺ → HgCI₂
*2CI^- + Hg₂²⁺ → Hg₂CI₂

#21
*!Хлоридті аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен анықтауға кедергі келтіретін иондар

*Br−, NO₃⁻

*NO₃⁻, PO₄³⁻
*SO₄²⁻, AsO₄³⁻
*+PO₄³⁻, AsO₄³⁻
*SO₄²⁻, NO₃⁻
#22
*!c(NaCI) = 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісін c (AgNO₃) = 0,1моль/л күміс нитраты ерітіндісімен титрлеудің (K_s(AgCI) ≈ 10^-10) бастапқы нүктесіндегі [CI^-]^-ионының концентрациясы

*+10^-1

*10^-3
*10^-5
*10^-7
*10^-9

#23
*!Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен титрлеудің (K_s(AgCI) ≈ 10^-10) бастапқы нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg)

*1
*3

*5
*7
*+9

#24
*!Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен (K_s(AgCI) ≈ 10^-10) титрленгендегі эквивалентті нүктедегі [CI^-]^-ионының концентрациясы (моль/л)

*10^-1

*10^-3
*+10^-5
*10^-7
*10^-9

#25
*!С(NaCI)= 0,1M ерітіндісін С(AgNO₃)= 0,1M ерітіндісімен титрлеуддің эквиваленттік нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg),

K_s(AgCI) = 10^-10

*1
*3

*+5
*7
*10
#26
*!Концентрациясы 0,05 моль/л, көлемі 20 мл натрий хлориді ерітіндісін титрлеуге жұмсалынған концентрациясы 0,05 моль/л күміс нитраты ерітіндісінің көлемі (мл)

*5
*10

*15
*+20
*25

#1
*!Ерігіштік көбейтіндісін белгілейтін шама

*β
*K_a

*K_b
*+K_S
*K_m

#2
*!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks өлшем бірлігі

*г
*кг

*мг
*мкг
*+өлшемсіз шама

#3
*!Ерігіштіктің S өлшем бірлігі

*кг/см³

*г/м³
*+г/см³
*кг/мл
*г/моль

#4
*!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks мәні бойынша суда жақсы еритін электролит

*+Ks(СаSO₄) = 5·10^-3^.

*Ks(SrSO₄) = 5,66·10^-4
*Ks(PbSO₄)= 1,26·10^-4
*Ks(BaCO₃) =1,05·10^-5
*Ks(BaSO₄) =7,14·10^-5

#5
*!Константа көрсеткішінің мәні Ks бойынша суда нашар еритін электролит

*pKs(AgCl) = 9,75

*pKs(AgBr) =12,28
*pKs(Ag₂CrO₄) =11,95
*+pKs(AgCN) =^.15,84
*pKs(Ag₂Cr₂O₇) = 10,00

#6
*!Нашар еритін электролиттің қаныққан ерітіндісіндегі иондар концентрациясының көбейтіндісі белгілі бір температурада тұрақты шама

*активтік

*ерігіштік
*иондық күш
*иондану константасы
*+ерігіштік^. көбейтіндісі

#7
*!Тұнба түзілетін жағдай

*ИП < K_S

*ИП = K_S
*+ИП^.> K_S
*ИП = K_S\S
*ИП = S\K_S

#8
*!Аса қаныққан ерітіндіде

*ИП < K_S

*ИП = K_S
*+ИП^.> K_S
*ИП = K_S\S
*ИП = S\K_S

#9
*!Қанықпаған ерітіндіде

*+ИП^.< K_S

*ИП = K_S
*ИП > K_S
*ИП = K_S\S
*ИП = S\K_S
#10
*!Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсерінен ерігіштік

*өзгермейді

*жоғарылайды
*+төмендейді^.
*минимум мәніне жетеді
*максимум мәніне жетеді

#11
*!Нашар еритін электролит қорғасын иодидінің ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*[Pb²⁺] ∙ [I^-]

*[Pb²⁺]² ∙ [I^-]
*[Pb²⁺] + [I^-]
*[Pb²⁺] + [I^-]²
*+[Pb²⁺]∙ [I^-]²

#12
*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз

*+Ks(Sb(OH)₃) = 4 ∙10^-42^.

*Ks(Al(OH)₃) = 1,0 ∙10^-32
*Ks(Ni(OH)₂) = 2,0 ∙10^-15
*Ks(Mn(OH)₂) = 1,9 ∙10^-13
*Ks(Mg(OH)₂)= 6,0 ∙10^-10

#13
*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша суда ең жақсы еритін электролит

*+Кs(Ag₂SO₄) = 1,6∙10^-5.

*Кs(AgCl) = 1,7 ∙10^-10
*Кs(Ag₃PO₄) = 1,3∙10^-20
*Кs(Ag₂SO₃) = 1,5 ∙10^-14
*Кs(Ag₂MoO₄) = 2,8 ∙10^-12

#14
*!Нашар еритін электролиттің Ag₃PO₄ ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*Ks = f³_Ag⁺∙ f_PO4^3-

*Ks = [Ag⁺] ∙ [PO₄^3-]³
*+Ks = [Ag⁺]³ ∙ [PO₄^3-]^.
*Ks = [Ag⁺]³+ [PO₄^3-]
*Ks = [Ag⁺]³ ∙ [PO₄^3-]∙ f³_Ag⁺∙ f_PO4^3-

#15
*!Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес электролитті енгізуді атайды

*+тұздық эффект^.

*сілтілік эффект
*негіздік эффект
*сутектік эффект
*қышқылдық эффект

#16
*!Тұз эффектісі - ол нашар еритін электролиттің ерігіштігіне әсері

*реакция ортасының

*тұздың аттас ионның
*негiздiң аттас ионның
*қышқылдың аттас ионның
*+тұздың^. аттас емес ионның

#17
*!Тұнбаның ерігіштігі кемиді

*су қосқанда

*негiз қосқанда
*қышқыл қосқанда
*+аттас^.ионды қосқанда
*аттас емес ионды қосқанда

#18
*!PbSO₄ ерігіштігі KNO₃қосқанда

*кемиді
*+артады^.

*өзгермейді
*артады, содан соң кемиді
*кемиді, содан соң артады

#19
*!Нашар еритін электролит Mg(OH)₂ ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*K_s = [Mg²⁺] [OH^-]

*K_s = [Mg²⁺] ∙ [2OH^-]
*K_s = [2Mg²⁺] ∙ [OH^-]
*K_s = [Mg²⁺] + [OH^-]²
*+K_s = [Mg²⁺] ∙ [OH^-]²

#20
*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит

*AgCl
*BaSO₄

*Н₂SiO₃
*+Mg(OH)₂
*барлық нашар еритін электролиттер

#21
*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит

*+ZnS
*AgI

*AgCl
*BaSO₄
*Н₂SiO₃

#22
*!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін хромат

*Ks(CaCrO₄) = 7,1·10^-4

*Ks(SrCrO₄) = 3,6 · 10^-5
*Ks(BaCrO₄) = 1,2 · 10^-10
*Ks(Ag₂CrO₄) = 1,1 · 10^-12
*+Ks(РbCrO₄) = 1,2 · 10^-14

#23
*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер етпейтін нашар еритін электролит

*ZnS
*+AgI

*Mg(OH)₂
*Cr (OH)₂
*СаСO₃

#24
*!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін гидроксид

*Ks(LiOH) = 4,0 ·10^-2

*Ks(AgOH) = 1,6 ·10^-8
*+Ks(Al(OH)₃) = 1,0 ·10^-32
*Ks(Mg(OH)₂) = 6,0·10^-10
*Ks(Hg(OH)₂) = 3,0 ·10^-20

#25
*!Тұнбаның ерігіштігі кемиді

*су қосқанда

*негiз қосқанда
*қышқыл қосқанда
*+аттас ионды қосқанда
*аттас емес ионды қосқанда

#26
*!Нашар еритін электролит AgCl қаныққан ерітіндісінің ерігіштігін кемітеді

*+ZnCl₂

*NaNO₃
*K₂SO₄
*Mg(NO₃)₂
*K₃PO₄

#27
*!Нашар еритін электролит BaSО₄ қаныққан ерітіндісіндегі ерігіштігін арттырады

*BaCl₂

*+NaNO₃
*K₂SO₄
*Ba(NO₃)₂
*Na₂SO₄
#28
*!Концентрациялары тең иондар Cl^-,Br^-, I^-қоспасына AgO₃ерітіндісін қосқанда нашар еритін электролиттердің тұнбаға түсу реті (K_s AgСl =1,0∙ 10^-10)
(K_sAgBr = 10^-13),(K_sAgI = 10^-17)

*+AgI^., AgBr, AgСl

*AgBr, AgI, AgСl
*AgBr, AgСl, AgI
*AgСl, AgBr, AgI
*AgСl, AgI, AgBr

#29
*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша комплекстүзу реакциясының көмегімен комплексті қосылысқа айналдыруға болмайтын тұнба

*K_s(AgI) = 10^-17

*K_s(AgСl) = 10^-10
*K_s(AgBr) = 10^-13
*+K_s(Ag₂S)^. =10^-50
*K_s(AgBrO₃) = 10^-10

#30
*!Нашар еритін A₃B электролитінің судағы ерігіштігін есептейтін өрнек

*S = ⁴√Ks/3

*S = ³√Ks/27
*S = ⁴√Ks/9
*S = ⁴√Ks
*+S= ⁴√Ks/27

#31
*!Гетерогенді Ag₂CrO₄↔2Ag⁺+CrO₄^2- жүйедегі тұнбаның еруін сипаттайтын өрнек

*[Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-] ≠ Ks(Ag₂CrO₄)

*[Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-] = Ks(Ag₂CrO₄)
*[Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-] > Ks(Ag₂CrO₄)
*+[Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-]< Ks(Ag₂CrO₄)
*[Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-] > √Ks(Ag₂CrO₄)

#32
*!Гетерогенді Ag₂CrO₄↔ 2Ag⁺+ CrO₄^2-жүйедегі тұнбаның түзілуін сипаттайтын өрнек

*[Ag⁺]² · [CrO₄^2-] ≠ Ks(Ag₂CrO₄)
*[Ag⁺]² · [CrO₄^2-] = Ks(Ag₂CrO₄)
*+[Ag⁺]² · [CrO₄^2-] >Ks(Ag₂CrO₄)
*[Ag⁺]² · [CrO₄^2-] < Ks(Ag₂CrO₄)
*[Ag⁺]² · [CrO₄^2-] >√ Ks(Ag₂CrO₄)

#33
*!Нашар еритін электролит Ca₃(PO₄)₂ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*K_s = [Ca²⁺] ∙ [PO₄^3-]

*K_s = [2Ca²⁺] / [3PO₄^3-]
*K_s = [Ca²⁺]²∙ [PO₄^3-]²
*+K_s= [Ca²⁺]³∙[PO₄^3-]²
*K_s = [3Ca²⁺] + [2PO₄^3-]

#34
*!Ерігіштік көбейтіндісі көрсеткішінің мәні бойынша суда жақсы еритін электрoлит

*pKs (AgCl)^. = 9,75

*pKs (AgBr) = 12,28
*+pKs(AgCN) = 15,84
*pKs(Ag₂CrO₄) = 11,95
*pKs(Ag₂Cr₂O₇) = 10,00

#35
*!Нашар еритін электролиттің Ag₃PO₄термодинамикалық тепе-теңдік константасының өрнегі

*Ks = ƒ_Ag⁺∙ƒ_PO4^3-

*Ks = [Ag⁺]∙ [PO₄^3-]³
*Ks = [Ag⁺]³ ∙ [PO₄^3-]
*Ks = [Ag⁺] + [PO₄^3-]³ ∙ ƒ_Ag⁺∙ ƒ_PO4^3-
*+Ks= [Ag⁺]³ ∙ [PO₄^3-]∙ ƒ_Ag⁺∙ ƒ_PO4^3-

#36
*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша 0,1М ерітіндісінде қорғасын ионының концентрациясы көп болатын тұнба

*K_s(PbS) = 10^-27

*K_s(PbSO₄) = 10^-8
*K_s (PbCO₃) = 10^-13
*K_s(PbCrO₄) = 10^-14
*+K_s(PbMoO₄) = 10^-6

#37
*!KClO₃-ның ерігіштігі н төмендететін қосылыс

*HCl
*NaCl

*NH₄Cl
*CaCl₂
*+NaClO₃

#38
*!Гетерогенді "тұнба ерітінді " жүйесіне аттас ионды қосқанда жүйедегі тепе-

теңдік

*өзгермейді

*оңға ығысады, тұнба ериді
*солға ығысады, тұнба аз мөлшерде ериді
*+оңға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі
*солға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі

#39
*!Қосылыстың ерігіштігі бойынша ерігіштік көбейтіндісін есептегенде активтілік коэффицентті ескеретін тұз

*К_s(PbS) = 2,50·10^-27

*К_s(AgCl) =1,78·10^-10
*К_s(PbSO₄) =1,60·10^-8
*+К_s(СаSO₄ = 2,37 · 10^-5
*К_s(CaCO₃) = 4,80·10^-9

40
*!Барий сульфатының Ks(BaSO₄) = 1,0 ∙ 10^-10 таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен есе артық

*200
*400

*600
*800
*+^.1000

#41
*!Ерігіштігі 10^-8моль/л болғандағы күміс иодидінің ерігіштік көбейтіндісі

*10^-4

*10^-10
*10^-12
*10^-14
*+^.10^-16

#42
*!Ерігіштігі 10^-5 моль/л AgCl ерігіштік көбейтіндісі

*+^.10^-10

*10^-6
*10^-4
*10^-2
*10^-8

#43
*!Ерігіштігі 7∙ 10^-5моль/л кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі, Ks

*4,9∙ 10^-5
*4,9∙ 10^-6
*4,9∙ 10^-7
*4,9∙ 10^-8
*+^.4,9∙ 10^-9

#44
*!Концентрациясы 6 ∙ 10^-2болатын Mg(OH)₂) гидроксидіндегі магний ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)₂) = 6∙10^-10

*10^-2

*+10^-4
*10^-6
*10^-8
*10^-10

#45
*!Ерігіштік көбейтіндісі 10^-10BaSO₄электролитінің ерігіштігі (моль/л)

*10^-10

*10^-7
*+10^-5
*10^-3
*10^-4

#46
*!Магний ионын гидроксид күйінде Mg(OH)₂тұнбаға түсіруге қажетті гидроксид – ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)₂) = 10^-12

*10^-2

*+10^-3
*10^-4
*10^-5
*10^-6

*!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат

+MgSO₄·7H₂O^. CaCl₂·6H₂O

*CuSO₄·5H₂O Na₂B₄O₇·10H₂O
*H₂C₂O₄·2H₂O Na₂S₂O₃·5H₂O
*Na₂S₂O₃·5H₂O MgSO₄·7H₂O
*Na₂B₄O₇·10H₂O^. CaCl₂·6H₂O

#2
*!Mg²⁺ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі

*+тіке^.

*кері
*жанама
*орынбасу
*реверсивті

#3
*!Комплексон – II

*HY
*H₂Y

*H₃Y
*+H₄Y
*Na₂H₂Y·2H₂O

#4
*!Комплексон – III

*HY
*H₂Y

*H₃Y
*H₄Y
*+Na₂H₂Y·2H₂O

#5
*!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы

*ү^4-

*Hү
*Hү^-
*Hү^3-
*+H₂ү^2-

#6
*!Мурексид индикаторы

*арнайы
*адсорбциялық

*+металлохромды
*қышқылдық-негіздік
*тотығу-тотықсыздану

#7
*!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі

*қара – көк

*қызыл – күлгін
*қызыл сары - күлгін
*+қошқылқызыл – көк
*қошқыл қызыл - қызғылт сары

#8
*!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні

*1-2
*3-4

*5-6
*6-7
*+8-10

#9
*!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама

*E
*Ks

*pH
*pE
*+pM

#10
*!Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама

*+β
*K_a

*K_s
*K_b
*K_т

#11
*!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады

*ерітінді көлемін анықтауға

*ерітінді рН-ын анықтауға
*+нашар еритін тұнбаларды ерітуде
*анықтайтын ионарды тотықтыруға
*анықтайтын ионарды тотықсыздандыруға

#12
*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион

*натрий
*+мырыш

*хром (VI)
*сурьма (V)
*марганец (VII)
*!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат

+MgSO₄·7H₂O^. CaCl₂·6H₂O

*CuSO₄·5H₂O Na₂B₄O₇·10H₂O
*H₂C₂O₄·2H₂O Na₂S₂O₃·5H₂O
*Na₂S₂O₃·5H₂O MgSO₄·7H₂O
*Na₂B₄O₇·10H₂O^. CaCl₂·6H₂O

#2
*!Mg²⁺ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі

*+тіке^.

*кері
*жанама
*орынбасу
*реверсивті

#3
*!Комплексон – II

*HY
*H₂Y

*H₃Y
*+H₄Y
*Na₂H₂Y·2H₂O

#4
*!Комплексон – III

*HY
*H₂Y

*H₃Y
*H₄Y
*+Na₂H₂Y·2H₂O

#5
*!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы

*ү^4-

*Hү
*Hү^-
*Hү^3-
*+H₂ү^2-

#6
*!Мурексид индикаторы

*арнайы
*адсорбциялық

*+металлохромды
*қышқылдық-негіздік
*тотығу-тотықсыздану

#7
*!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі

*қара – көк

*қызыл – күлгін
*қызыл сары - күлгін
*+қошқылқызыл – көк
*қошқыл қызыл - қызғылт сары

#8
*!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні

*1-2
*3-4

*5-6
*6-7
*+8-10
#9
*!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама

*E
*Ks

*pH
*pE
*+pM

*+β
*K_a

*K_s
*K_b
*K_т

#11
*!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады

*ерітінді көлемін анықтауға

#12
*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион

*натрий
*+мырыш

*хром (VI)
*сурьма (V)
*марганец (VII)

#19
*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті MgSO₄·7H₂O массасы, г (Mr = 246,50)

*+2,4650
*1,5406

*1,0270
*0,6160
*0,5135

#20
*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті ЭДТА массасы, г (Mr = 372,20)

*+3,7220
*1,8610
*0,9305
*0,4652
*0,2326

#21
*!Комплексонометриялық титрлеуді қолданады

*судың рН-ын анықтауда

*+судың кермектілігін анықтауда
*ерітінді концентрациясынөзгертуге
*судың электрөткізгіштігін анықтауда
*сутегі ионының концентрациясын өгертуге

#22
*!Полидентатты лигандалар

*СO₃^2-, Cl^-

*NH₃, Cl^-
*NO₂^-, SO₄^2-
*H₂NCH₂CH₂NH₂,, H₂O
*+H₂NCH₂CH₂NH₂, C₂O₄^2-

#23
*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катиондар

*натрий, кальций

*калий, хром(VI)
*+магний, алюминий
*натрий, аммоний
*марганец (VII), калий

#1
*!Ерітінді бояуының интенсивтігін өлшеуге негізделген анализ әдісі

*+фотометрия

*гравиметрия
*амперометрия
*кулонометрия
*потенциометрия

#2
*!Ертіндінің оптикалық тығыздығы

*жарық ағынының ерiтiндi арқылы сынуы

*ерiтiндiнiң жарық ағынын өткiзу қабiлетi
*+ерітіндінің жарық ағынын жұту қабілеті
*ерiтiндiнiң жарық ағынын шашырату қабiлетi
*ерiтiндiнiң жарық ағынын шағылыстыру қабiлетi

#3
*!Фотометриялық анықтауларда буферлік ерітінді қажет

*орта рН-ын төмендетуге

*ерiтiндiнi түссiздендiруге
*орта рН-ын жоғарылатуға
*ерiтiндiнiң электрөткiзгiштiгiн арттыруға
*+орта рН –ы мәнінің тұрақтылығын сақтауға

#4
*!Спектрофотоколориметрияда қолданылатын жарық ағындары

*кез-келген

*полихроматты
*+монохроматты
*рентген сәулелерi
*ультракүлгiн ауданындағы

#5
*!Спектроскопиялық анализде ерітіндінің спектрлік сипаттамасы қажет

*кюветаны таңдап алуға

*жарық сүзгішті таңдап алуға
*ерiткiштiң табиғатын анықтауға
*жұтылудың молярлық коэффициентiн есептеуге
*+анализденетін ерітіндінің коцентрациясын анықтауға

#6
*!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сандық анықтауда қолданылатын шама

*потенциал

*электрөткізгіштік
*электрқозғаушы күш
*+шектік диффузиялық ток
*жартылай толқын потенцилы

#7
*!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сапалық анықтауда қолданатын шама

*потенциал

*электрөткізгіштік
*электрқозғаушы күш
*шектік диффузиялық ток
*+жартылай толқын потенцилы

#8
*!Полярографиялық талдауда ерітіндіге фон ретінде қосатын күшті электролит

*азот
*сахароза

*желатин
*+калий хлориді
*натрий суьфиті

#9
*!Экстракция процессесіне қатысады

*тұндырғыш, бөлінетін зат, коллектор
*+сулы фаза, бөлінетін зат, органикалық фаза
*коллектор, бөлінетін зат, органикалық фаза
*коллектор, тұндырғыш, органикалық фаза
*қозғалмайтын фаза, сулы фаза, бөлінетін зат

#10
*!Бугер-Ламберт-Бер заңының теңдеуіндегі анықталатын шама

*концентрация, ерітінді тығыздығы
*айналу бұрышы, ерітінді тығыздығы
*+концентрация, оптикалық тығыздық
*меншікті айналу, оптикалық тығыздық
*сыну көрсеткіші, жұтудың молярлы коэффициенті

#11
*!Аналитикалық химиядағы заттарды бөлу және концентрлеу әдістері

*крекинг, экстракция

*потенциометрия, крекинг
*кондуктометрия, экстракция
*+хромотография, экстракция
*поляризация, хромотография

#12
*!Хроматографияны орындайды

*сынауықта

*микроскопта
*сағат шынысында
*кристаллизаторда
*+хроматографиялық қағазда

#13
*!Хроматографияны орындайды

*сынауықта

*микроскопта
*сағат шынысында
*кристаллизаторда
*+сорбенттің жұқа қабатында

#14
*!Орындау техникасы бойынша қағаз хроматографиясы
*старттық
*бағаналық
*эквивалентті
*сынауықтық
*+төменнен енетін
#15
*!Орындау техникасы бойынша қағаз хроматографиясы

*старттық

*бағаналық
*эквивалентті
*сынауықтық
*+жоғарыдан енетін

#16
*!Хроматография бөліну механизмі бойынша

*+таралу

*алмасу
*донорлық
*акцепторлық
*донорлы-акцепторлық

#17
*! Хроматография бөліну механизмі бойынша

*алмасу

*донорлық
*+ионалмасу
*акцепторлық
*донорлы-акцепторлық

#18
*! Хроматография бөліну механизмі бойынша

*алмасу

*донорлық
*акцепторлық
*+адсорбциялық
*донорлы-акцепторлық

#19
*!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент
*сахароза
*аминқышқылдары
*минералды қышқылдар
*органикалық қышқылдар
*+ионалмастырғыш шайырлар

#20
*!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент
*сахароза
*+алюминий оксиді
*аминқышқылдары
*минералды қышқылдар
*органикалық қышқылдар

#21
*!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент
*сахароза
*+сликагель
*аминқышқылдары
*минералды қышқылдар
*органикалық қышқылдар

#22
*!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды

*ток күшін

*газ-тасығышты
*+фотометриялық реакцияны
*ерітінді электрөткізгіштігін
*фотометриялық реакция жүретін электродты

#23
*!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды

*ток күшін

*газ-тасығышты
*+ерітінді қалыңдығын
*ерітінді электрөткізгіштігін
* фотометриялық реакцияны жүретін электродты

#24
*!Фотометриялық зерттеуде алдын-ала таңдайды

*ток күшін

*газ- тасығыш
*ерітіндінің злектрөткізгіштігін
*фотометриялық реакция жүретін электродты
*+жарықтың^. жұтуы байқалатын аналитикалық толқын ұзындығын

#25
*!Сұйық бағаналық хроматографияда затты талдауға мүмкіндік беретін негізгі параметр

*ток күші
*потенциал
*+ұсталу уақыты
*айналу уақыты
*қатты фазадағы ион концентрациясы

#26
*!Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хроматография әдісі механизмі бойынша

*+таралу
*тұндыру

*ионалмасу
*адсорбциялық
*тотығу-тотықсыздану

#27
*!Қозғалмайтын фазасы бағанада болатын хроматография әдісі орындалуы бойынша

*қағаздық
*фазалық
*+бағаналық

жүктеу/скачать 357,86 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 25