*!Протолиттік реакциясының мәні +протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы



жүктеу/скачать 357,86 Kb.
бет5/25
Дата23.06.2023
өлшемі357,86 Kb.
#103181
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   25
Байланысты:
тест аналитика Асфендияров

#7
*!200,00 мл 0,05 моль/л иод ерітіндісін дайындау үщін оның 0,5 н I2 ерітіндісінен алынатын көлем, мл

*5,00
*10,00


*15,00
*+20,00
*25,00
#1
*!Тұндыру титрлеудегі индикаторсыз титрлеу тәсілі

*Мор
*Фаянс


*Фишер
*Фольгард
*+Гей-Люссак

#2
*!Тұндыру титрлеудің Ag+ + Hal→ AgHal, (HaI - CI-, Br-) реакциясына негізделген титрлеу әдісі


*+Мор
*Фаянс


*Либих
*Фольгард
*Гей-Люссак

#3
*!Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс


*калий бромиді


*+күміс нитраты
*сынап (I) нитраты
*сынап (II) нитраты
*аммоний тиоцианаты

#4
*!Аргенометриялық титрлеудің Фаянс тәсілінің индикаторлары – флуоресцеин және эозин


*редокс
*негіздік
*қышқылдық
*металлохромды
*+адсорбциялық

#5
*!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісінің индикаторы


*K2CrO4


*K4[Fe(CN)6]
*FeSO4 · 7H2O
*+NH4Fe(SO4) · 12H2O
* (NH4)2 Fe(SO4)2 · 6H2O

#6
*!Қышқылдық ортада CI- ионын сандық анықтайтын тұндырутитрлеу әдісінің түрі


*Мор
*Либих


*Фаянс
*+Фольгард
*Гей-Люссак

#7
*!Тұндыру титрлеу қисығының маңызы


*анықтайтын заттың концентрациясын есептеу


*титрлеуді сапалық талдауда пайдалану мүкіндігін анықтау
*эквивалентті нүктені индикаторсыз табу мүмкіндігін анықтау
*+титрлеу әдісін сандық талдауда пайдалану мүмкіндігін анықтау
*эквивалентті нүктені физика-химиялық әдістермен табу мүмкіндігін анықтау

#8
*!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен тұндыру титрлеуді жүргізетін орта рН-ның мәні


*1-2
*3-5


*4-6
*+7-10
*11-13

#9
*!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен хлоридтерді анықтауда индикатордың CrO42- ионымен тұнба беретін катиондар


*Na+, K+


*Na+, Ba2+
*K+ , Pb2+
*+Ba2+, Pb2+
*Pb2+, NH4+

#10
*!Тұндыру титрлеу әдісіне қойылатын талаптардың бірі


*реакция қайтымды болуы тиіс


*түзілетін тұнба суда жақсы еруі тиіс
*түзілетін тұнба сыртқы әсерлерден ыдырауы тиіс
*реакцияның жүру жылдамдығы төмен болуы керек
*+тұнба бетінде иондардың адсорбциясын болдырмау керек
#21
*!Фольгард әдісімен күміс ионын анықтайтын реакцияның иондық теңдеуі

*Ag+ +CI- → AgCI


*Ag+ +NO3- → AgNO3
*Ag+ +CN- → AgCN
*+Ag+ +SCN- → AgSCN
*2Ag+ + CrO42-→ Ag2CrO4

#22
*!Титрлеу қисығында титрлеу секірмесінің ауданы ең үлкен болатын қосылыс


*+Ks(AgI) = 8,3 · 10-17


*Ks(AgCI) = 1,8· 10-10
*Ks(AgIO3) = 3,0 · 10-8
*Ks(AgBr) = 5,3· 10-13
*Ks(Ag2CrO4) = 3,0· 10-12


#23
*!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісімен күшті қышқылдық ортада тура титрлеумен анықтайтын ион

*+CI-


*Br-
*Ag+
*CN-
*SCN-

#24
*!Тұндыру титрлеудің Фольгард тәсілімен кері титрлеу арқылы анықтайтын иондар


*I-, Ag+


*+Br-, I-
*CI-, Ag+
*CN-, Ag+
*Br-, Ag+

#25
*!Меркурометриялық тұндыру титрлеуі негізделген реакция


*2I- + Hg2+ → HgI2
*CI- + Ag2+→ AgCI
*2CI- + Hg2+ → HgCI2
*2Br- + Hg2+ → HgBr2
*+2CI- + Hg22+ → Hg2CI2

#26
*!Меркуриметриялық тұндыру титрлеу тәсілі негізделген реакция


*2I- + Hg2+ → HgI2


*CI- + Ag2+→ AgCI
*2Br- + Hg2+ → HgBr2
*+2CI- + Hg2+ → HgCI2
*2CI- + Hg22+ → Hg2CI2

#21
*!Хлоридті аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен анықтауға кедергі келтіретін иондар


*Br−, NO3−


*NO3−, PO43−
*SO42−, AsO43−
*+PO43−, AsO43−
*SO42−, NO3−
#22
*!c(NaCI) = 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісін c (AgNO3 ) = 0,1моль/л күміс нитраты ерітіндісімен титрлеудің (Ks(AgCI) ≈ 10-10) бастапқы нүктесіндегі [CI-]-ионының концентрациясы

*+10-1


*10-3
*10-5
*10-7
*10-9

#23
*!Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен титрлеудің (Ks(AgCI) ≈ 10-10) бастапқы нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg)


*1
*3


*5
*7
*+9

#24
*!Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен (Ks(AgCI) ≈ 10-10) титрленгендегі эквивалентті нүктедегі [CI-]-ионының концентрациясы (моль/л)


*10-1


*10-3
*+10-5
*10-7
*10-9

#25
*!С(NaCI)= 0,1M ерітіндісін С(AgNO3)= 0,1M ерітіндісімен титрлеуддің эквиваленттік нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg),


Ks(AgCI) = 10-10

*1
*3


*+5
*7
*10
#26
*!Концентрациясы 0,05 моль/л, көлемі 20 мл натрий хлориді ерітіндісін титрлеуге жұмсалынған концентрациясы 0,05 моль/л күміс нитраты ерітіндісінің көлемі (мл)

*5
*10


*15
*+20
*25

#1
*!Ерігіштік көбейтіндісін белгілейтін шама


*β
*Ka


*Kb
*+KS
*Km

#2
*!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks өлшем бірлігі


*г
*кг


*мг
*мкг
*+өлшемсіз шама

#3
*!Ерігіштіктің S өлшем бірлігі


*кг/см3


*г/м3
*+г/см3
*кг/мл
*г/моль

#4
*!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks мәні бойынша суда жақсы еритін электролит


*+Ks(СаSO4 ) = 5·10-3.


*Ks(SrSO4) = 5,66·10-4
*Ks(PbSO4)= 1,26·10-4
*Ks(BaCO3) =1,05·10-5
*Ks(BaSO4) =7,14·10-5

#5
*!Константа көрсеткішінің мәні Ks бойынша суда нашар еритін электролит


*pKs(AgCl) = 9,75


*pKs(AgBr) =12,28
*pKs(Ag2CrO4) =11,95
*+pKs(AgCN) =.15,84
*pKs(Ag2Cr2O7) = 10,00

#6
*!Нашар еритін электролиттің қаныққан ерітіндісіндегі иондар концентрациясының көбейтіндісі белгілі бір температурада тұрақты шама


*активтік


*ерігіштік
*иондық күш
*иондану константасы
*+ерігіштік. көбейтіндісі

#7
*!Тұнба түзілетін жағдай


*ИП < KS


*ИП = KS
*+ИП.> KS
*ИП = KS\S
*ИП = S\KS

#8
*!Аса қаныққан ерітіндіде


*ИП < KS


*ИП = KS
*+ИП.> KS
*ИП = KS\S
*ИП = S\KS

#9
*!Қанықпаған ерітіндіде


*+ИП.< KS


*ИП = KS
*ИП > KS
*ИП = KS\S
*ИП = S\KS
#10
*!Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсерінен ерігіштік

*өзгермейді


*жоғарылайды
*+төмендейді.
*минимум мәніне жетеді
*максимум мәніне жетеді

#11
*!Нашар еритін электролит қорғасын иодидінің ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі


*[Pb2+] ∙ [I-]


*[Pb2+]2 ∙ [I-]
*[Pb2+] + [I-]
*[Pb2+] + [I-]2
*+[Pb2+] ∙ [I-]2

#12
*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз


*+Ks(Sb(OH)3) = 4 ∙10-42.


*Ks(Al(OH)3) = 1,0 ∙10-32
*Ks(Ni(OH)2) = 2,0 ∙10-15
*Ks(Mn(OH)2) = 1,9 ∙10-13
*Ks(Mg(OH)2) = 6,0 ∙10-10

#13
*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша суда ең жақсы еритін электролит


*+Кs(Ag2SO4) = 1,6∙10-5.


*Кs(AgCl) = 1,7 ∙10-10
*Кs(Ag3PO4) = 1,3∙10-20
*Кs(Ag2SO3) = 1,5 ∙10-14
*Кs(Ag2MoO4) = 2,8 ∙10-12

#14
*!Нашар еритін электролиттің Ag3 PO4 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі


*Ks = f3Ag+ ∙ fPO43-


*Ks = [Ag+] ∙ [PO43-]3
*+Ks = [Ag+]3 ∙ [PO43-].
*Ks = [Ag+]3 + [PO43-]
*Ks = [Ag+]3 ∙ [PO43-]∙ f3Ag+ ∙ fPO43-

#15
*!Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес электролитті енгізуді атайды


*+тұздық эффект.


*сілтілік эффект
*негіздік эффект
*сутектік эффект
*қышқылдық эффект

#16
*!Тұз эффектісі - ол нашар еритін электролиттің ерігіштігіне әсері


*реакция ортасының


*тұздың аттас ионның
*негiздiң аттас ионның
*қышқылдың аттас ионның
*+тұздың. аттас емес ионның

#17
*!Тұнбаның ерігіштігі кемиді


*су қосқанда


*негiз қосқанда
*қышқыл қосқанда
*+аттас.ионды қосқанда
*аттас емес ионды қосқанда

#18
*!PbSO4 ерігіштігі KNO3қосқанда


*кемиді
*+артады.


*өзгермейді
*артады, содан соң кемиді
*кемиді, содан соң артады

#19
*!Нашар еритін электролит Mg(OH)2 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі


*Ks = [Mg2+ ] [OH-]


*Ks = [Mg2+] ∙ [2OH-]
*Ks = [2Mg2+] ∙ [OH-]
*Ks = [Mg2+] + [OH-]2
*+Ks = [Mg2+] ∙ [OH-]2

#20
*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит


*AgCl
*BaSO4


*Н2SiO3
*+Mg(OH)2
*барлық нашар еритін электролиттер

#21
*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит


*+ZnS
*AgI


*AgCl
*BaSO4
*Н2SiO3

#22
*!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін хромат


* Ks(CaCrO4) = 7,1·10-4


*Ks(SrCrO4 ) = 3,6 · 10-5
*Ks(BaCrO4) = 1,2 · 10-10
*Ks(Ag2CrO4) = 1,1 · 10-12
*+Ks(РbCrO4) = 1,2 · 10-14

#23
*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер етпейтін нашар еритін электролит


*ZnS
*+AgI


*Mg(OH)2
*Cr (OH)2
*СаСO3

#24
*!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін гидроксид


*Ks(LiOH) = 4,0 ·10-2


*Ks(AgOH) = 1,6 ·10-8
*+Ks(Al(OH)3) = 1,0 ·10-32
*Ks(Mg(OH)2) = 6,0·10-10
*Ks(Hg(OH)2) = 3,0 ·10-20

#25
*!Тұнбаның ерігіштігі кемиді


*су қосқанда


*негiз қосқанда
*қышқыл қосқанда
*+аттас ионды қосқанда
*аттас емес ионды қосқанда

#26
*!Нашар еритін электролит AgCl қаныққан ерітіндісінің ерігіштігін кемітеді


*+ZnCl2


*NaNO3
*K2SO4
*Mg(NO3)2
*K3PO4

#27
*!Нашар еритін электролит BaSО4 қаныққан ерітіндісіндегі ерігіштігін арттырады


*BaCl2


*+NaNO3
*K2SO4
*Ba(NO3)2
*Na2SO4
#28
*!Концентрациялары тең иондар Cl-,Br-, I-қоспасына AgO3ерітіндісін қосқанда нашар еритін электролиттердің тұнбаға түсу реті (Ks AgСl =1,0∙ 10-10)
(KsAgBr = 10-13),(KsAgI = 10-17)

*+AgI., AgBr, AgСl


*AgBr, AgI, AgСl
*AgBr, AgСl, AgI
*AgСl, AgBr, AgI
*AgСl, AgI, AgBr

#29
*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша комплекстүзу реакциясының көмегімен комплексті қосылысқа айналдыруға болмайтын тұнба


*Ks(AgI) = 10-17


*Ks(AgСl) = 10-10
*Ks(AgBr) = 10-13
*+Ks(Ag2S). =10-50
*Ks(AgBrO3) = 10-10

#30
*!Нашар еритін A3B электролитінің судағы ерігіштігін есептейтін өрнек


*S = 4√Ks/3


*S = 3√Ks/27
*S = 4√Ks/9
*S = 4√Ks
*+S = 4√Ks/27


#31
*!Гетерогенді Ag2CrO4↔2Ag++CrO42- жүйедегі тұнбаның еруін сипаттайтын өрнек

*[Ag+]2∙ [CrO42-] ≠ Ks(Ag2CrO4)


*[Ag+]2∙ [CrO42-] = Ks(Ag2CrO4)
*[Ag+]2∙ [CrO42-] > Ks(Ag2CrO4)
*+[Ag+]2∙ [CrO42-] < Ks(Ag2CrO4)
*[Ag+]2∙ [CrO42-] > √Ks(Ag2CrO4)

#32
*!Гетерогенді Ag2CrO4 ↔ 2Ag+ + CrO42- жүйедегі тұнбаның түзілуін сипаттайтын өрнек


*[Ag+]2 · [CrO42-] ≠ Ks(Ag2CrO4)
*[Ag+]2 · [CrO42-] = Ks(Ag2CrO4)
*+[Ag+]2 · [CrO42-] >Ks(Ag2CrO4)
*[Ag+]2 · [CrO42-] < Ks(Ag2CrO4)
*[Ag+]2 · [CrO42-] >√ Ks(Ag2CrO4)

#33
*!Нашар еритін электролит Ca3(PO4)2 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі


*Ks = [Ca2+] ∙ [PO43-]


*Ks = [2Ca2+] / [3PO43-]
*Ks = [Ca2+]2 ∙ [PO43-]2
*+Ks = [Ca2+]3∙[PO43-]2
*Ks = [3Ca2+ ] + [2PO43-]

#34
*!Ерігіштік көбейтіндісі көрсеткішінің мәні бойынша суда жақсы еритін электрoлит


*pKs (AgCl). = 9,75


*pKs (AgBr) = 12,28
*+pKs(AgCN) = 15,84
*pKs(Ag2CrO4) = 11,95
*pKs(Ag2Cr2O7) = 10,00

#35
*!Нашар еритін электролиттің Ag3PO4 термодинамикалық тепе-теңдік константасының өрнегі


*Ks = ƒAg+∙ƒPO43-


*Ks = [Ag+]∙ [PO43-]3
*Ks = [Ag+]3 ∙ [PO43-]
*Ks = [Ag+] + [PO43-]3 ∙ ƒAg+ ∙ ƒPO43-
*+Ks = [Ag+]3 ∙ [PO43-]∙ ƒAg+ ∙ ƒPO43-

#36
*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша 0,1М ерітіндісінде қорғасын ионының концентрациясы көп болатын тұнба


*Ks(PbS) = 10-27


*Ks(PbSO4) = 10-8
*Ks (PbCO3) = 10-13
*Ks(PbCrO4) = 10-14
*+Ks(PbMoO4) = 10-6

#37
*!KClO3-ның ерігіштігі н төмендететін қосылыс


*HCl
*NaCl


*NH4Cl
*CaCl2
*+NaClO3

#38
*!Гетерогенді "тұнба ерітінді " жүйесіне аттас ионды қосқанда жүйедегі тепе-


теңдік

*өзгермейді


*оңға ығысады, тұнба ериді
*солға ығысады, тұнба аз мөлшерде ериді
*+оңға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі
*солға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі

#39
*!Қосылыстың ерігіштігі бойынша ерігіштік көбейтіндісін есептегенде активтілік коэффицентті ескеретін тұз


*Кs(PbS) = 2,50·10-27


*Кs(AgCl) =1,78·10-10
*Кs(PbSO4) =1,60·10-8
*+Кs(СаSO4 = 2,37 · 10-5
*Кs(CaCO3) = 4,80·10-9

40
*!Барий сульфатының Ks(BaSO4) = 1,0 ∙ 10-10 таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен есе артық


*200
*400


*600
*800
*+.1000

#41
*!Ерігіштігі 10-8 моль/л болғандағы күміс иодидінің ерігіштік көбейтіндісі


*10-4


*10-10
*10-12
*10-14
*+.10-16

#42
*!Ерігіштігі 10-5 моль/л AgCl ерігіштік көбейтіндісі


*+.10-10


*10-6
*10-4
*10-2
*10-8

#43
*!Ерігіштігі 7∙ 10-5моль/л кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі, Ks


*4,9∙ 10-5
*4,9∙ 10-6
*4,9∙ 10-7
*4,9∙ 10-8
*+.4,9∙ 10-9

#44
*!Концентрациясы 6 ∙ 10-2 болатын Mg(OH)2) гидроксидіндегі магний ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)2) = 6∙10-10


*10-2


*+10-4
*10-6
*10-8
*10-10

#45
*!Ерігіштік көбейтіндісі 10-10 BaSO4 электролитінің ерігіштігі (моль/л)


*10-10


*10-7
*+10-5
*10-3
*10-4

#46
*!Магний ионын гидроксид күйінде Mg(OH)2 тұнбаға түсіруге қажетті гидроксид – ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)2) = 10-12


*10-2


*+10-3
*10-4
*10-5
*10-6

*!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат


+MgSO4·7H2O. CaCl2·6H2O


*CuSO4·5H2O Na2B4O7·10H2O
*H2C2O4 ·2H2O Na2S2O3·5H2O
*Na2S2O3·5H2O MgSO4·7H2O
*Na2B4O7·10H2O. CaCl2·6H2O

#2
*!Mg2+ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі


*+тіке.


*кері
*жанама
*орынбасу
*реверсивті

#3
*!Комплексон – II


*HY
*H2Y


*H3Y
*+H4Y
*Na2H2Y·2H2O

#4
*!Комплексон – III


*HY
*H2Y


*H3Y
*H4Y
*+Na2H2 Y·2H2O

#5
*!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы


*ү4-


*Hү
*Hү-
*Hү3-
*+H2ү2-

#6
*!Мурексид индикаторы


*арнайы
*адсорбциялық


*+металлохромды
*қышқылдық-негіздік
*тотығу-тотықсыздану

#7
*!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі


*қара – көк


*қызыл – күлгін
*қызыл сары - күлгін
*+қошқыл қызыл – көк
*қошқыл қызыл - қызғылт сары

#8
*!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні


*1-2
*3-4


*5-6
*6-7
*+8-10

#9
*!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама


*E
*Ks


*pH
*pE
*+pM

#10
*!Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама


*+β
*Ka


*Ks
*Kb
*Kт

#11
*!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады


*ерітінді көлемін анықтауға


*ерітінді рН-ын анықтауға
*+нашар еритін тұнбаларды ерітуде
*анықтайтын ионарды тотықтыруға
*анықтайтын ионарды тотықсыздандыруға

#12
*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион


*натрий
*+мырыш


*хром (VI)
*сурьма (V)
*марганец (VII)
*!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат

+MgSO4·7H2O. CaCl2·6H2O


*CuSO4·5H2O Na2B4O7·10H2O
*H2C2O4 ·2H2O Na2S2O3·5H2O
*Na2S2O3·5H2O MgSO4·7H2O
*Na2B4O7·10H2O. CaCl2·6H2O

#2
*!Mg2+ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі


*+тіке.


*кері
*жанама
*орынбасу
*реверсивті

#3
*!Комплексон – II


*HY
*H2Y


*H3Y
*+H4Y
*Na2H2Y·2H2O

#4
*!Комплексон – III


*HY
*H2Y


*H3Y
*H4Y
*+Na2H2 Y·2H2O

#5
*!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы


*ү4-


*Hү
*Hү-
*Hү3-
*+H2ү2-

#6
*!Мурексид индикаторы


*арнайы
*адсорбциялық


*+металлохромды
*қышқылдық-негіздік
*тотығу-тотықсыздану

#7
*!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі


*қара – көк


*қызыл – күлгін
*қызыл сары - күлгін
*+қошқыл қызыл – көк
*қошқыл қызыл - қызғылт сары

#8
*!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні


*1-2
*3-4


*5-6
*6-7
*+8-10
#9
*!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама

*E
*Ks


*pH
*pE
*+pM

#10
*!Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама


*+β
*Ka


*Ks
*Kb
*Kт

#11
*!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады


*ерітінді көлемін анықтауға


*ерітінді рН-ын анықтауға
*+нашар еритін тұнбаларды ерітуде
*анықтайтын ионарды тотықтыруға
*анықтайтын ионарды тотықсыздандыруға

#12
*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион


*натрий
*+мырыш


*хром (VI)
*сурьма (V)
*марганец (VII)

#19
*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті MgSO4·7H2O массасы, г (Mr = 246,50)


*+2,4650
*1,5406


*1,0270
*0,6160
*0,5135

#20
*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті ЭДТА массасы, г (Mr = 372,20)


*+3,7220
*1,8610
*0,9305
*0,4652
*0,2326

#21
*!Комплексонометриялық титрлеуді қолданады


*судың рН-ын анықтауда


*+судың кермектілігін анықтауда
*ерітінді концентрациясынөзгертуге
*судың электрөткізгіштігін анықтауда
*сутегі ионының концентрациясын өгертуге

#22
*!Полидентатты лигандалар


*СO32-, Cl-


*NH3, Cl-
*NO2-, SO42-
*H2NCH2CH2NH2,, H2O
*+H2NCH2CH2NH2, C2O42-

#23
*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катиондар


*натрий, кальций


*калий, хром(VI)
*+магний, алюминий
*натрий, аммоний
*марганец (VII), калий

#1
*!Ерітінді бояуының интенсивтігін өлшеуге негізделген анализ әдісі


*+фотометрия


*гравиметрия
*амперометрия
*кулонометрия
*потенциометрия

#2
*!Ертіндінің оптикалық тығыздығы


*жарық ағынының ерiтiндi арқылы сынуы


*ерiтiндiнiң жарық ағынын өткiзу қабiлетi
*+ерітіндінің жарық ағынын жұту қабілеті
*ерiтiндiнiң жарық ағынын шашырату қабiлетi
*ерiтiндiнiң жарық ағынын шағылыстыру қабiлетi

#3
*!Фотометриялық анықтауларда буферлік ерітінді қажет


*орта рН-ын төмендетуге


*ерiтiндiнi түссiздендiруге
*орта рН-ын жоғарылатуға
*ерiтiндiнiң электрөткiзгiштiгiн арттыруға
*+орта рН –ы мәнінің тұрақтылығын сақтауға

#4
*!Спектрофотоколориметрияда қолданылатын жарық ағындары


*кез-келген


*полихроматты
*+монохроматты
*рентген сәулелерi
*ультракүлгiн ауданындағы

#5
*!Спектроскопиялық анализде ерітіндінің спектрлік сипаттамасы қажет


*кюветаны таңдап алуға


*жарық сүзгішті таңдап алуға
*ерiткiштiң табиғатын анықтауға
*жұтылудың молярлық коэффициентiн есептеуге
*+анализденетін ерітіндінің коцентрациясын анықтауға

#6
*!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сандық анықтауда қолданылатын шама


*потенциал


*электрөткізгіштік
*электрқозғаушы күш
*+шектік диффузиялық ток
*жартылай толқын потенцилы

#7
*!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сапалық анықтауда қолданатын шама


*потенциал


*электрөткізгіштік
*электрқозғаушы күш
*шектік диффузиялық ток
*+жартылай толқын потенцилы


#8
*!Полярографиялық талдауда ерітіндіге фон ретінде қосатын күшті электролит

*азот
*сахароза


*желатин
*+калий хлориді
*натрий суьфиті

#9
*!Экстракция процессесіне қатысады


*тұндырғыш, бөлінетін зат, коллектор
*+сулы фаза, бөлінетін зат, органикалық фаза
*коллектор, бөлінетін зат, органикалық фаза
*коллектор, тұндырғыш, органикалық фаза
*қозғалмайтын фаза, сулы фаза, бөлінетін зат

#10
*!Бугер-Ламберт-Бер заңының теңдеуіндегі анықталатын шама




*концентрация, ерітінді тығыздығы
*айналу бұрышы, ерітінді тығыздығы
*+концентрация, оптикалық тығыздық
*меншікті айналу, оптикалық тығыздық
*сыну көрсеткіші, жұтудың молярлы коэффициенті


#11
*!Аналитикалық химиядағы заттарды бөлу және концентрлеу әдістері

*крекинг, экстракция


*потенциометрия, крекинг
*кондуктометрия, экстракция
*+хромотография, экстракция
*поляризация, хромотография


#12
*!Хроматографияны орындайды

*сынауықта


*микроскопта
*сағат шынысында
*кристаллизаторда
*+хроматографиялық қағазда


#13
*!Хроматографияны орындайды

*сынауықта


*микроскопта
*сағат шынысында
*кристаллизаторда
*+сорбенттің жұқа қабатында


#14
*!Орындау техникасы бойынша қағаз хроматографиясы
*старттық
*бағаналық
*эквивалентті
*сынауықтық
*+төменнен енетін
#15
*!Орындау техникасы бойынша қағаз хроматографиясы

*старттық


*бағаналық
*эквивалентті
*сынауықтық
*+жоғарыдан енетін


#16
*!Хроматография бөліну механизмі бойынша

*+таралу


*алмасу
*донорлық
*акцепторлық
*донорлы-акцепторлық

#17
*! Хроматография бөліну механизмі бойынша


*алмасу


*донорлық
*+ионалмасу
*акцепторлық
*донорлы-акцепторлық


#18
*! Хроматография бөліну механизмі бойынша

*алмасу


*донорлық
*акцепторлық
*+адсорбциялық
*донорлы-акцепторлық


#19
*!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент
*сахароза
*аминқышқылдары
*минералды қышқылдар
*органикалық қышқылдар
*+ионалмастырғыш шайырлар


#20
*!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент
*сахароза
*+алюминий оксиді
*аминқышқылдары
*минералды қышқылдар
*органикалық қышқылдар


#21
*!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент
*сахароза
*+сликагель
*аминқышқылдары
*минералды қышқылдар
*органикалық қышқылдар

#22
*!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды


*ток күшін


*газ-тасығышты
*+фотометриялық реакцияны
*ерітінді электрөткізгіштігін
*фотометриялық реакция жүретін электродты

#23
*!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды


*ток күшін


*газ-тасығышты
*+ерітінді қалыңдығын
*ерітінді электрөткізгіштігін
* фотометриялық реакцияны жүретін электродты

#24
*!Фотометриялық зерттеуде алдын-ала таңдайды


*ток күшін


*газ- тасығыш
*ерітіндінің злектрөткізгіштігін
*фотометриялық реакция жүретін электродты
*+жарықтың. жұтуы байқалатын аналитикалық толқын ұзындығын

#25
*!Сұйық бағаналық хроматографияда затты талдауға мүмкіндік беретін негізгі параметр


*ток күші
*потенциал
*+ұсталу уақыты
*айналу уақыты
*қатты фазадағы ион концентрациясы

#26
*!Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хроматография әдісі механизмі бойынша


*+таралу
*тұндыру


*ионалмасу
*адсорбциялық
*тотығу-тотықсыздану

#27
*!Қозғалмайтын фазасы бағанада болатын хроматография әдісі орындалуы бойынша




*қағаздық
*фазалық
*+бағаналық

жүктеу/скачать 357,86 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   25



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents