Изучение нового материала
|
Актуализация знаний
Работа в группах Задание 1
Стратегия «Дерево знаний»
Давайте освежим в памяти применение этой формулы, заполнив пропуски в таблице (групповая работа-).
Таблица 1.
№
|
Число частиц вещества
|
Число Авогадро
|
Количество вещества (моль)
|
1
|
24,08*1023
|
6,02*1023 частиц
(атомов, молекул)
|
4
|
2
|
12,04*1023
|
2
|
3
|
18,06*1023
|
3
|
4
|
3,01*1023
|
0,5
|
5
|
6,02*1023
|
1
|
(после выполнения осуществляется самопроверка, обратная связь, сверка с таблицей, на которой предварительно были закрыты, а теперь появились правильные ответы)
Учащиеся должны прийти к выводу, что для газообразных веществ важно знать объем, который занимают 6,02 · 1023 молекул газа, т. е. 1 моль газа. Этот объем можно вычислить, если известна масса 1 л газа. Например, при нормальных условиях масса 1 л водорода равна 0,09 г (а плотность 0,09 г/л); молярная масса водорода равна 2,016 г/моль. Тогда объем, занимаемый 1 моль водорода, равен:
При нормальных условиях масса 1 л кислорода равна 1,429 г, М(О2) = 32 г/моль, тогда
Учащиеся делают вывод, что 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа. Необходимо различать нормальные условия (0 °С, 1 атм) и стандартные условия (25 °С, 1 атм).
Таблица 2.
Формула
вещества
|
Агрегатное
состояние
|
Молярная масса,
г/моль
|
Плотность,
г/л
|
Молярный объем,
л/моль
|
Na2CO3
|
Твердое
|
106 г/моль
|
2500 г/л
|
0.04 л/моль
|
Al
|
Твердое
|
27 г/моль
|
2700 г/л
|
0.01 л/моль
|
H2SO4
|
Жидкое
|
98 г/моль
|
1860 г/л
|
0.053 л/моль
|
H2O
|
Жидкое
|
18 г/моль
|
1000 г/л
|
0.018 л/моль
|
CO2
|
Газообразное
|
44 г/моль
|
1.98 г/л
|
22.2 л/моль
|
H2
|
Газообразное
|
2 г/моль
|
0.09 г/л
|
22.2 л/моль
|
O2
|
Газообразное
|
32 г/моль
|
1.43 г/л
|
22.4 л/моль
|
( данные последней графы таблицы скрыты, открываются в ходе проверки выполнения задания)
Переходя к вопросу об объемных отношениях газов при химических реакциях, учитель напоминает учащимся, что коэффициенты, стоящие перед химическими знаками и формулами, показывают не только число молекул или формульных единиц, но и число молей, участвующих в реакции. Поэтому уравнения реакций между газами можно записать и так:
Индвидуальное работа
Рассчитайте: а) плотность (н. у.) оксида углерода(IV) (г/л); б) относительную плотность оксида азота(IV) по кислороду.
2. Рассчитайте, какой объем (н. у.) займут: а) 0,6 моль азота; б) 10 г водорода; в) 4,5 моль кислорода.
3. Сгорело 6 г углерода. Вычислите: а) объем вступившего в реакцию кислорода; б) объем образовавшегося оксида углерода(IV) (н. у.).
Дано: Решение:
m (HCl) – 730 г. 1. Составим уравнение реакции: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑
m (Zn) – избыток. Мы уже знаем, что соляной кислоте, количеством вещества 2 моль,
Найти: соответствует 1 моль водорода. Какой объём водорода будет соответствовать m (H2) соляной кислоте массой 730 граммов?
2. В первой задаче мы уже вычислили количество вещества соляной кислоты – 20 моль, а водорода – 10 моль.
3. Нам известно, что моль любого газа (при н.у.) занимает объём равный 22,4 литра.
Следовательно, мы можем составить новую пропорцию:
1 моль (H2) = 22,4 л.
10 моль (H2) = Х л
Х = 10 * 22,4 : 1 = 224 л.
Ответ: V(H2) = 224 л.
Можно решить задачу и другим способом, используя молекулярную массу и объём:
1. Составим уравнение реакции:
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑
2. Вычислим молекулярную массу соляной кислоты: Mr (2HCl) = 2 * (35,5 + 1) = 73
3. В уравнении реакции расставим что известно, и что нужно найти:
m –730 г Х
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑
Mr 73 V (22,4)
|
Анализируют правило 1-3
Ознакамливаются с методами решения
Разбирают совместно с учителем понятие
|
Словесная оценка учителя
. Взаимооценивание
Стратегия «Стикер
|
Критическое мышление.
Саморегулируемое обучение (самонаправленность в процессе работы над заданиями).
|
