Диалогическая беседа: 1.Растворы бывают концентрированные и разбавленные (схема в тетрадь, обсуждение) -работа с учебником стр.80
Концентрация- является важной характеристикой раствора. Содержание вещества в растворе часто выражают в массовых долях.
Из курса математики мы знаем, что весь раствор составляет 100 %. А сколько % составляет масса соли в растворе .
m(раствор)--------100%
m(соли)----------х
Значит, при расчёте необходимо массу соли, разделить на массу всего раствора х=m(соли)*100% /m (раствора) Если мы назовем массу соли долей (частью от целого раствора, то получаем массовую долю в растворе, которая обозначается ω(омега)= m(соли)/m(раствора)
где
ω – массовая доля растворённого вещества
m (в-ва) – масса растворённого вещества (г, кг)
m (р-ра) – масса раствора (г, кг)
Массу раствора можно определить по формулам:
m(р-ра)=Vp m(р-ра)=m(в-ва) +m(воды)
V – объём раствора (мл, л, м3)
p – плотность раствора (г/мл, кг/л, кг/м3 )
Таким образом, мы переходим к решению задач на нахождение массовой доли растворенного вещества. Массовую долю растворенного вещества называют также ПРОЦЕНТНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ раствора. Массовую долю растворенного вещества измеряют в долях единицы или в процентах.
Учитель знакомит с задачами нового типа, учащиеся учатся решать задачи.
Групповая работа ( все группы решают одну задачу, группа, решившая задачу первой выходит и объясняет решение – спикер)
Пример: В перечне медикаментов аптечки хим.кабинета значится 2% водный раствор гидрокарбоната натрия ( пищевая сода) , который применяется для обработки кожи после ожога кислотой , в количестве 250 г. Но этот раствор хранится только определенное время, поэтому на данный момент его нет. Я предлагаю вам произвести все теоретические расчеты , и подготовится таким образом к практической работе, уже на следующем уроке вы будите самостоятельно готовить этот раствор.
