Распределение электронов в атомах

ФО взаимооценивание по ключу ответов метод Карусель Работа с парой

жүктеу/скачать 9,2 Mb.

бет	49/175
Дата	27.11.2023
өлшемі	9,2 Mb.
	#129080
түрі	Урок

1 ... 45 46 47 48 49 50 51 52 ... 175

Байланысты:
8 кл химияКСП нов фор (Восстановлен)

ФО взаимооценивание по ключу ответов метод Карусель
Работа с парой
. Задача 1.
Найти массу 24 * 10²³ молекул озона.

Дано	Формулы	Решение
О₃	m = M * n	n = 24 10²³/6 10²³ = 4 моль
N = 24 * 10²³ молекул	n = N/N_A	M(O₃) = 48 г/моль
m = ?		m = 48 *4 = 192 г

Задача 2. (Презентация, слайд 6.)
Сколько молекул содержится в 111г гидроксида кальция Ca(OH)₂?

Дано	Формула	Решение
Ca(OH)₂	N = N_A * n	M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
m = 111г	n = m/M	n = 111/74 = 1,5 моль
N = ?		N = 6 10²³1,5 = 9 *10²³молекул

ФО представление работ в группе, оценивание по дескрипторам
Индвидуальная работа Задание 3
Решим задачки устно: 1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода?
2. Какую массу имеют 5 кмоль водорода? Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве?
3. Сколько весят 3*10²⁰ молекул воды?

Работа в группах, обсуждают решение
Используют сигнальные карточки
Зеленая- выполнено задание
Желтая нужно время
Красная нужна помощь учителя
Предлагают варианты

Каждый второй из группы записывает решение задачи на доске.в это время каждый пятый зачитывает задачу

https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title

https://rg.ru/2011/04/11/108minut-site.html

http://www.fizika.ru/fakultat/index.php?id=1225&theme=1

Индивидуальная работа

Дескрипторы
1Составлена краткая запись
2.Выполнены вычисления
3.Ответ записан в стандартном виде
Письменная обратная связь от учителя

http://nsportal.ru/ap/library/drugoe/2015/09/26/prezentatsiya-mini-zadachnik-virusy

Конец урока

В конце урока учащиеся проводят рефлексию.
- что получилось на уроке лучше всего
1_________
2__________
- что поможет мне улучшить работу на следующем уроке
1__________

Раздел
ФИО педагога
Дата
Класс		Количество присутствующих:	отсутствующих:
Тема урока		Взаимосвязь массы, молярной массы и количества вещества
Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)		8.1.1.2 -вычислять массу, количество вещества и число структурных частиц
Цель урока		познакомить с понятием «количество вещества», «моль», сформировать представление о молярной массе вещества
Ход урока
Этапы урока	Деятельность учителя			Деятельность обучающихся	Оценивание	Ресурсы
Организационный этап	: Психологический настрой. «Паутинка-разминка» или блиц-опрос, используя мяч Спомощью разрезанных пазлов делит класс на группы. Проверка домашнего задания: Мозговой штурм. Проверка готовности учащихся к уроку 1. Как обозначается количество вещества и в чём измеряется? 2. Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества, как эта величина называется? 3. Чтобы отмерить 1 моль вещества, что надо сделать? 4. Что называется молярной массой, как обозначается, в чём измеряется, чему численно равна?			Показывают решения задач, при возникновении вопросов разбирают с учителем		Диалогическое обучение Саморегулируемое обучение Критическое мышление
Изучение нового материала	Пробуждение интереса. Групповая работа. Составьте схему образования ковалентной неполярной связи в молекулах хлора – Сl_2.Какими физическими свойствами обладает данное вещество? Почему? Составьте схему образования ковалентной неполярной связи в молекулах кислорода – О₂. Какими физическими свойствами обладает данное вещество? Почему? . Работа по таблице. Решение задач. Задача №1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г кислорода О₂? Дано: m(O₂) = 8г Решение: Mr(O₂) = 16∙2=32. M(O₂)=16∙2=32г/моль Найти: n(O₂); N(O₂) n(O₂)=m(O₂)/M(O₂)=8г/32г/моль=0,25 моль N(O₂)= N_A∙n(O₂)= 6,02∙10²³моль^-1∙0,25 моль=1,505∙10²³ Ответ: 8г кислорода составляют 0,25 моль и содержат 1,505∙10²³молекул. Задача №2. Определите массу 0,25 моль серной кислоты. Дано: Решение: n (H₂SO₄) = 0,25 моль 1. Находим молярную массу серной кислоты М(H₂SO₄)=2+32+64=98г/моль Найти: m(H₂SO₄); 2. Найдем массу вещества m=n∙M; M(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)∙M(H₂SO₄)=0,25 моль∙98г/моль=24,5г Ответ: масса 0,25 моль серной кислоты равна 24,5 г.			Анализируют правило 1-3 Ознакамливаются с методами решения Разбирают совместно с учителем понятие	Словесная оценка учителя . Взаимооценивание Стратегия«Стикер	Критическое мышление. Саморегулируемое обучение (самонаправленность в процессе работы над заданиями).
Рефлексия	Рефлексия: - что узнал, чему научился? - что осталось непонятным? - над чем необходимо работать? Я пришел на урок с хорошим/ плохим настроением. Мне на уроке было интересно/неинтересно. Я считаю, что на уроке работал хорошо/плохо. Тема урока мне была понятна/непонятна. Я доволен/недоволен своей работой на уроке. Я поставлю себе отметку ¾/5 Я ухожу с урока с хорошим/плохим настроением.			Учащиеся подытоживают свои знания по изучаемой теме.

Раздел
ФИО педагога
Дата
Класс		Количество присутствующих:	отсутствующих:
Тема урока		Решение задач по уравнениям химических реакций
Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)		8.2.3.5 -вычислять массу, количество вещества по уравнениям химических реакций
Цель урока		сформировать умения вести расчеты по уравнению химической реакции на нахождение количества вещества, массы продукта реакции по количеству, массе исходного вещества;
Ход урока
Этапы урока	Деятельность учителя			Деятельность обучающихся	Оценивание	Ресурсы
Орг. момент	: Психологический настрой. «Паутинка-разминка» или блиц-опрос, используя мяч Спомощью разрезанных пазлов делит класс на группы. Проверка домашнего задания: Организует актуализацию мыслительных операций, достаточных для построения нового знания. Давайте вспомним, что такое химическая формула? Как называется вещество, формула которого Na₂SO₄? Какую информацию дает нам эта формула? Какие расчеты можно произвести по формуле вещества? Какую информацию о реакции можно получить по соответствующему химическому уравнению Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2 NaCl + BaSO₄ Это вы сказали о качественной стороне. Но есть еще и количественная сторона реакции. Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2 NaCl + BaSO₄ M_r142 208 58,5 233 М(г\моль)142;208;58,5;233 ν(моль) 1 1 2 1 m = М·ν 142 208 117 233 закон сохр. массы 350 = 350 Какие еще расчеты можно вести по уравнению реакции? Сформулируйте тему урока. Исходя из темы, сформулируйте цель урока. Как будем работать?			Настраиваются на положительный настрой урока. Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места. Отвечают на вопросы учителя: -Химическая формула Записывают в тетради результаты беседы Решать задачи. Формулируют тему: «Расчеты по уравнениям реакций» Научиться решать задачи по уравнениям реакций. Используя алгоритмы и работая в		видеоролик
жүктеу/скачать 9,2 Mb. Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 45 46 47 48 49 50 51 52 ... 175