Реферат «Сутегі асқын тоты ыдырауының кинетикасын зерттеу»
жүктеу/скачать 18,12 Kb.
|
Телжан Салтанат
- Бұл бет үшін навигация:
- Қарағанды 2023 Жоспар
- Сутегі асқын тоты ыдырауының кинетикасын зерттеу. Сутегі пероксиді
|
Қарағанды Медицина университеті Фармация мектебі РЕФЕРАТ «Сутегі асқын тоты ыдырауының кинетикасын зерттеу» Орындаған:Телжан С 3-005 ТФП Қабылбаған:Ибрайбекова А.М Қарағанды 2023 Жоспар Сутегі пероксидіне жалпы сипаттама Сутегі пероксидін өндіру Тотығу тотықсыздану Экологиялық қауіпсіздігі Медицинада қолданылуы Сутегі асқын тоты ыдырауының кинетикасын зерттеу. Сутегі пероксиді Бұл химиялық қосылыс формуламен H2O2. Таза түрінде бұл өте ақшыл көк сұйықтық, сәл көбірек тұтқыр қарағанда су. Сутегі пероксиді - ең қарапайым пероксид (оттегі-оттегі бар қосылыс жалғыз байланыс ). Ол ретінде қолданылады тотықтырғыш, ағарту агент, және антисептикалық. Шоғырланған сутегі асқын тотығы немесе «жоғары сынаулы пероксид «, Бұл реактивті оттегі түрлері және ретінде қолданылған отын жылы зымырандық. Оның химиясында оның тұрақсыз табиғаты басым пероксид байланыс Сутегі пероксиді тұрақсыз және жарық болған кезде баяу ыдырайды. Оның тұрақсыздығына байланысты сутегі асқын тотығы әдетте а тұрақтандырғыш қара түсті бөтелкедегі әлсіз қышқыл ерітіндіде. Сутегі пероксиді адам ағзасын қоса биологиялық жүйелерде кездеседі. Сутегі асқын тотығын пайдаланатын немесе ыдырататын ферменттер ретінде жіктеледі пероксидазалар. Бүгінгі күні сутегі асқын тотығы тек дерлік өндіріледі антрахинон процесі ол 1936 жылы рәсімделіп, 1939 жылы патенттелген антрахинон (сияқты 2-этилантрахинон немесе 2-амил туынды) сәйкес антрагидрохинонға, әдетте гидрлеу үстінде палладий катализатор. Қатысуымен оттегі, содан кейін антрагидрохинон өтеді тотығу атомдарының сутегі атомдары гидрокси топтары оттегі молекуласына ауысу, сутегі асқын тотығын беру және антрахинонды қалпына келтіру. Коммерциялық процестердің көпшілігі көпіршік арқылы тотығуға жетеді сығылған ауа антрагидрохинон ерітіндісі арқылы, содан кейін сутегі асқын тотығымен шығарылған ерітіндіден және антрахиноннан гидрогенизация мен тотығудың дәйекті циклдары үшін қайта өңделеді. Антрахинон-катализденетін процестің таза реакциясы: H2 + O2 → H2O2 Процестің экономикасы экстракциялық еріткіштерді тиімді қайта өңдеуге байланысты гидрлеу катализатор және қымбат хинон. Кішкентай, бірақ анықталатын сутегі асқын тотығын бірнеше әдіспен қалыптастыруға болады. Аз мөлшерде айналасындағы сұйылтылған қышқылдың электролизі нәтижесінде түзіледі катод мұнда сутегі дамиды, егер оның айналасында оттегі көпіршіп тұрса. Ол сондай-ақ судың әсерінен шығарылады ультрафиолет сәулелері а сынап шамы немесе an электр доғасы оны ультрафиолет мөлдір ыдыста (мысалы, кварц) ұстау кезінде. Ол мұзды суда сутегі газының ағыны жанғаннан кейін және оны өзгермелі мұзда анықтағаннан кейін анықталады. Жылдам салқындатылатын ылғалды ауа шамамен 2000 ° C арқылы үрлейді ұшқын аралығы нәтижелер анықталатын мөлшерде. Сутегі пероксидін қоршаған ортадан тікелей өндірудің коммерциялық тиімді процесі көптеген жылдар бойы қызығушылық тудырды. Тікелей тиімді синтезге қол жеткізу қиын, өйткені сутектің оттегімен реакциясы суды өндіруді жақсартады. Тікелей синтездеуге арналған жүйелер жасалды, олардың көпшілігінде органикалық субстраттарды гидрогенизациялауға ұқсас ұсақ дисперсті металл катализаторлары қолданылады. Бұлардың ешқайсысы өнеркәсіптік ауқымда синтездеу үшін қолдануға болатын деңгейге әлі жеткен жоқ. Сутегі пероксиді көбінесе судағы ерітінді түрінде қол жетімді. Тұтынушылар үшін оны әдетте 3 және 6-да дәріханалардан алуға болады %% концентрациялары. Концентрациялар кейде өндірілген оттегі газының көлемімен сипатталады; 20 миллиметрлік ерітіндінің бір миллилитрі толығымен ыдырағанда жиырма миллилитр оттегі газын шығарады. Зертханалық қолдану үшін 30% -дық ерітінділер жиі кездеседі. Коммерциялық маркалары 70% -дан 98% -ға дейін, бірақ 68% -дан астам сутегі асқын тотығының ерітінділерінің толығымен бу мен оттегіне айналуына байланысты (будың температурасы концентрациясы 68% -дан жоғарылаған сайын) бұл сыныптар әлдеқайда қауіпті және арнайы сақтау орындарында ерекше күтімді қажет етеді. Сатып алушылар әдетте коммерциялық өндірушілердің тексеруіне жол беруі керек. Сутегі асқын тотығу-тотықсыздану қасиеттері рН-қа тәуелді. Қышқыл ерітінділерде H2O2 қарағанда күшті мықты тотықтырғыш болып табылады хлор, хлор диоксиді, және калий перманганаты. Зертханалық шыны ыдыстарды тазарту үшін пайдаланған кезде сутегі асқын тотығы мен күкірт қышқылының ерітіндісі деп аталады Пиранха шешімі. H2O2 көзі болып табылады гидроксил радикалдары (· OH), олар өте реактивті. H2O2 ішінде қолданылады Бриггс-Раушер және Брей –Либхафский тербелмелі реакциялар. Негізгі ерітіндіде сутегі асқын тотығы әртүрлі бейорганикалық иондарды азайта алады. Ол тотықсыздандырғыш ретінде әрекет еткенде, оттегі газ да өндіріледі. Мысалы, сутегі асқын тотығы азаяды натрий гипохлориті және калий перманганаты, бұл дайындыққа ыңғайлы әдіс оттегі зертханада: NaOCl + H2O2 → O2 + NaCl + H2O 2 KMnO4 + 3 H2O2 → 2 MnO2 + 2 KOH + 2 H2O + 3 O2 Сутегі асқын тотығы ретінде жиі қолданылады тотықтырғыш. Иллюстративті - тотығу тиотерлер дейін сульфоксидтер: Ph−S − CH3 + H2O2 → Ph−S (O) −CH3 + H2O Сілтілік сутегі асқын тотығын қолданады эпоксидтеу сияқты электрондар жетіспейтін алкендер акрил қышқылы туындылар және тотығу үшін алкилборандар дейін алкоголь, екінші қадамы гидроборация-тотығу. Бұл сонымен қатар негізгі реактив Дакин тотығуы процесс. Сутегі пероксиді әлсіз қышқыл болып табылады гидропероксид немесе пероксид тұздар көптеген металдармен Ол сондай-ақ металл оксидтерін сәйкес пероксидке айналдырады. Мысалы, сутегі асқын тотығымен өңдеу кезінде, хром қышқылы (CrO3 + H2СО4) тұрақсыз көк пероксид CrO түзеді (O2)2. Мұндай реакция өнеркәсіпте пероксоаниондар алу үшін қолданылады. Мысалы, реакциясы боракс әкеледі натрий пербораты, кір жуғыш заттарға қолданылатын ағартқыш: Na2B4O7 + 4 H2O2 + 2 NaOH → 2 Na2B2O4(OH)4 + H2O H2O2 түрлендіреді карбон қышқылдары (RCO2H) пероксидті қышқылдарға (RC (O) O)2H), олар өздері тотықтырғыш ретінде қолданылады. Сутегі пероксиді реакцияға түседі ацетон қалыптастыру ацетон пероксиді және бірге озон қалыптастыру триоксид. Сутегі асқын тотығы тұрақты түрде қалыптасады қосымшалар бірге мочевина (Сутегі пероксиді - мочевина ), натрий карбонаты (натрий перкарбонаты ) және басқа қосылыстар.[42] Қышқыл-негіздік қоспа трифенилфосфин оксиді үшін пайдалы «тасымалдаушы» болып табылады H2O2 кейбір реакцияларда. Сутегі пероксиді - бұл тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш. Сутегі асқын тотығының натриймен тотығуы гипохлорит өнімділік жалғыз оттегі. Темір ионының сутек асқынымен таза реакциясы темір ионы мен оттегі болып табылады. Бұл бір электронды тотығу және гидроксил радикалдары арқылы жүреді. Бұл кейбір органикалық химия тотығуларында қолданылады, мысалы. ішінде Фентон реактиві. Тек темір ионының каталитикалық мөлшері қажет, өйткені пероксид темірді темір ионына дейін тотықтырады. Сутегі асқын тотығының таза реакциясы және перманганат немесе марганец диоксиді - марганецті ион; алайда, пероксид жұмсалғанша, кейбір марганец иондары қайта тотықтырылып, реакцияны каталитикалық етеді. Бұл жалпыға негіз болады монопропеллант зымырандар. Әлемдегі сутегі асқын тотығы өндірісінің шамамен 60% -ы қолданылады целлюлоза және қағазды ағарту. Екінші ірі өнеркәсіптік қолдану - өндіріс натрий перкарбонаты және натрий пербораты, олар жеңіл ағартқыш ретінде қолданылады кір жуғыш заттар. Қоспа болып табылатын натрий перкарбонаты натрий карбонаты және сутегі пероксиді сияқты кір өнімдерінің белсенді ингредиенті болып табылады OxiClean және Тазартқыш кір жуғыш зат. Суда ерігенде сутегі асқын тотығы мен натрий карбонатын бөледі. Бұл ағартқыш заттар өздігінен 60 ° C (140 ° F) және одан жоғары температурада ғана әсер етеді, сондықтан олар көбіне бірге қолданылады. ағартқыш активаторлар, бұл төменгі температурада тазартуды жеңілдетеді. Сутегі асқын тотығы органикалық қоспаларды кетіру үшін суды тазартудың белгілі бір процестерінде қолданылады. Жылы тотығудың жетілдірілген өңдеуі, Фентон реакциясы жоғары реактивті береді гидроксил радикалы (· OH). Бұл органикалық қосылыстарды, соның ішінде әдеттегідей берік қосылыстарды ыдыратады хош иісті немесе галогенделген қосылыстар.] Ол сондай-ақ тотығуы мүмкін күкірт қалдықтарда болатын негізді қосылыстар; бұл олардың иісін төмендететін болғандықтан пайдалы. Сутегі пероксиді әртүрлі беттерді зарарсыздандыру үшін пайдаланылуы мүмкін, хирургиялық құралдарды қоса, және бу ретінде орналастырылуы мүмкін (VHP ) бөлмені зарарсыздандыру үшін.] H2O2 вирустарға, бактерияларға, ашытқыларға және бактериялардың спораларына қарсы кең спектрлі тиімділікті көрсетеді. Жалпы, үлкен белсенділікке қарсы көрінеді Грам позитивті қарағанда Грам теріс бактериялар; дегенмен каталаза немесе басқа пероксидазалар бұл организмдерде төменгі концентрациялар болған кезде төзімділік жоғарылауы мүмкін. Шоғырланудың төмен деңгейі (3%) көптеген спораларға қарсы жұмыс істейді; жоғары концентрациялар (7-ден 30% -ға дейін) және байланыс уақытының ұзаруы спорицидтік белсенділікті жақсартады.[70][72] Сутегі пероксиді экологиялық қауіпсіз балама ретінде қарастырылады хлор негізіндегі ағартқыштар, өйткені ол оттегі мен судың түзілуіне дейін ыдырайды және солай болады әдетте қауіпсіз деп танылған ретінде микробқа қарсы агент АҚШ Азық-түлік және дәрі-дәрмектерді басқару (FDA). Сутегі пероксиді емдеу үшін қолданылуы мүмкін безеу, дегенмен бензой пероксиді емдеу әдісі жиі кездеседі. Регламенттер әр түрлі, бірақ төмен концентрациялар, мысалы 5%, медициналық қолдану үшін сатып алуға заңды және қол жетімді. Рецептсіз шығарылатын пероксидті ерітінділердің көпшілігі қабылдауға жарамайды. Жоғары концентрациялар қауіпті деп саналуы мүмкін және әдетте а қауіпсіздік парағы (SDS). Жоғары концентрацияда сутегі асқын тотығы агрессивті тотықтырғыш болып табылады және көптеген материалдарды, соның ішінде адам терісін коррозияға ұшыратады. Қатысуымен а редуктор, жоғары концентрациясы H2O2 қатал әрекет етеді. Сутегі асқын тотығының жоғары концентрациясы, әдетте 40% -дан жоғары, концентрацияланған сутегі асқын тотығының анықтамасына сәйкес қауіпті болып саналуы керек DOT қоршаған ортаға шығарылса, АҚШ-тың ережелеріне сәйкес тотықтырғыш. The EPA D001 қауіпті қалдықтарының есептік мөлшері (RQ) 100 фунт (45 кг) немесе шамамен 10 АҚШ галлонын (38 л) құрайды, бұл концентрацияланған сутегі асқын тотығы. Сутегі пероксиді салқын, құрғақ, жақсы желдетілетін жерде және жанғыш немесе жанғыш заттардан алыс жерде сақталуы керек. Оны тот баспайтын болат немесе әйнек сияқты реактивті емес материалдардан тұратын ыдыста сақтау керек (басқа материалдар, оның ішінде кейбір пластмассалар мен алюминий қорытпалары да қолайлы болуы мүмкін).[88] Ол жарыққа ұшыраған кезде тез бұзылатындықтан, оны мөлдір емес ыдыста сақтау керек, ал фармацевтикалық құрамдар, әдетте, жарықты бұғаттайтын қоңыр бөтелкелерде болады. Сутегі пероксиді таза немесе сұйылтылған күйінде бірнеше қауіп тудыруы мүмкін, бастысы органикалық қосылыстармен жанасқанда жарылғыш қоспалар түзеді. Жоғары концентрацияланған сутегі асқын тотығы тұрақсыз және а тудыруы мүмкін будың жарылуын кеңейтетін қайнаған сұйықтық (BLEVE) қалған сұйықтық. Демек, айдау сутегі асқын тотығы қалыпты қысым кезінде өте қауіпті. Ол сонымен қатар коррозияға ұшырайды, әсіресе концентрацияланған кезде, бірақ тіпті тұрмыстық беріктік шешімдері көздің тітіркенуін тудыруы мүмкін, шырышты қабаттар және тері.[ Сутегі асқын тотығының ерітінділерін жұту әсіресе қауіпті, өйткені асқазанда ыдырау кезінде көп мөлшерде газ бөлінеді (3% ерітінді көлемінен он есе көп), бұл іштің кебуіне әкеледі. 10% -дан астам деммен жұту өкпенің қатты тітіркенуін тудыруы мүмкін. жүктеу/скачать 18,12 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|