Русский язык 7 класс Введение

 

Тема 2. Простые вещества  

Учащиеся должны знать общие физические свойства металлов. Определение понятий «моль», 

«молярная масса». Определение молярного объѐма газов. 

Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. 

Характеризовать  физические  свойства  неметаллов.  Вычислять  молярную  массу  по  формуле 

соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи), 

объѐм газа по количеству, массу определѐнного объѐма или числа молекул газа (и обратные задачи). 

 

Тема 3. Соединения химических элементов  

Учащиеся  должны знать определения  степени  окисления,  электроотрицательности,  оксидов, 

оснований,  кислот  и  солей,  кристаллических  решѐток,  смесей,  массовой  или  объѐмной  доли 

растворѐнного вещества. 

Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы 

соединений  по  степени  окисления,  называть  бинарные  соединения.  Определять  принадлежность 

веществ  к  классам  оксидов,  оснований,  кислот  и  солей,  называть  их,  составлять  формулы.  Знать 

качественные  реакции  на  углекислый  газ,  распознавания  щелочей  и  кислот.  Характеризовать  и 

объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решѐтки. 

Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации. 

 

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами  

Учащиеся  должны знать способы  разделения  смесей.  Определение  понятия  «химическая 

реакция»,  признаки  и  условия  течения  химических  реакций  по  поглощению  и  выделению  энергии. 

Определение понятия «химическая реакция». 

Уметь обращаться  с  химической  посудой  и  лабораторным  оборудованием  при  проведении 

опытов с целью очистки загрязнѐнной поваренной соли. Составлять уравнения химической реакции 

на  основе  закона  сохранения  массы  веществ.  Вычислять  по  химическим  уравнениям  массу,  объѐм 

или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего 

определѐнную долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг 

от  друга,  составлять  уравнения  реакций  данных  типов.  Составлять  уравнения  реакций 

взаимодействия  металлов  с  растворами  кислот  и  солей,  используя  ряд  активности  металлов. 

Определять возможность протекания реакций обмена в   растворах до конца. 

 

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов  

Учащиеся  должны знать определение  понятия  «растворы»,  условия  растворения  веществ  в 

воде.  Определение  понятия  «электролит»,  «неэлектролит»,  «электролитическая  диссоциация», 

«сильный электролит», «слабый электролит», 

понимать сущность  процесса  электролитической  диссоциации.  Основные  положения  теории 

электролитической  диссоциации.  Определение  кислот,  щелочей  и  солей  с  точки  зрения  ТЭД. 

Классификацию  и  химические  свойства  кислот,  оснований,  оксидов  и  солей.  Определение  понятий 

«окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». 

Уметь пользоваться  таблицей  растворимости.  Составлять  уравнения  электролитической 

диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их 

сущность.  Определять  возможность  протекания  реакций  ионного  обмена.  Составлять  уравнения 

реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном 

и  ионном  виде.  Составлять  уравнения  реакций,  характеризующие  химические  свойства  и 

генетическую  связь  основных  классов  неорганических  соединений  в  молекулярном и  ионном  виде. 

Определять  окислители  и  восстановители,  отличать  окислитель  –  восстановительные  реакции  от 

других  типов  реакций,  расставлять  коэффициенты  в  окислительно  –  восстановительных  реакциях 

методом электронного баланса. 

9 класс 

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 ч) 

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. 

Менделеева.  Свойства  оксидов,  кислот,  оснований  и  солей  в  свете  теории  электролитической 

диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. 

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. 

Периодический  закон  и  периодическая  система  химических  элементов  Д.  И.  Менделеева  в  свете 

учения о строении атома. Их значение. 

Ионные уравнения, условия протекания реакций обмена до конца. 

Типичные  реакции  кислот,  оснований,  солей,  оксидов  в  свете  теории  электролитической 

диссоциации 

Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса 

Демонстрация  1.Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 

 

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ: Неметаллы (27 ч) 

Общая  характеристика  и  свойства  неметаллов:  положение  в  периодической  системе  Д.  И. 

Менделеева,  особенности  строения  атомов,  электроотрицательность  как  мера  «неметалличности», 

ряд  электроотрицательности.  Кристаллическое  строение  неметаллов  —  простых  веществ. 

Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». 

Водород.  Водородные  соединения  неметаллов.  Положение  в  периодической  системе  химических 

элементов  Д.  И.  Менделеева.  Строение  атома  и  молекулы.  Физические  и  химические  свойства 

водорода, его получение и применение. 

Галогены.  Общая  характеристика  галогенов.  Галогеноводородные  кислоты  и  их  соли.  Строение 

атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов 

(галогеноводороды  и  галогениды),  их  свойства.  Качественная  реакция  на  хлорид-ион.  Краткие 

сведения  о  хлоре,  броме,  фторе  и  иоде.  Применение  галогенов  и  их  соединений  в  народном 

хозяйстве. 

Кислород,  озон,  вода.  Строение  атома,  молекул,  физические  и  химические  свойства  кислорода,  его 

получение и применение.  

Сера.  Строение  атома,  аллотропия,  свойства  и  применение  ромбической  серы.  Оксиды  серы  (IV)  и 

(VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и 

ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. 

Азот.  Строение  атома  и  молекулы,  свойства  простого  вещества.  Аммиак,  строение,  свойства, 

получение  и  применение.  Соли  аммония,  их  свойства  и  применение.  Оксиды  азота  (II)  и  (IV). 

Азотная  кислота,  ее  свойства  и  применение.  Нитраты  (соли  азотной  кислоты)  и  нитриты, 

проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. 

Фосфор.  Строение  атома,  аллотропия,  свойства  белого  и  красного  фосфора,  их  применение. 

Основные  соединения:  оксид  фосфора  (V),  ортофосфорная  кислота  и  ее  соли  -  фосфаты. 

Фосфорные удобрения. 

Углерод.  Строение  атома,  аллотропия,  свойства  аллотропных  модификаций  (алмаз,  графит), 

применение.  Угарный  и  углекислый  газы  -  Оксиды  углерода  (II)  и  (IV),  их  свойства  и  применение. 

Качественная  реакция  на  углекислый  газ.  Угольная  кислота  и  ее  соли.  Карбонаты:  кальцит,  сода, 

поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. 

Кремний.  Строение  атома,  кристаллический  кремний,  его  свойства  и  применение.  Оксид  кремния 

(IV), его природные разновидности. Кремниевая кислота и ее соли. Силикаты. Значение соединений 

кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. 

Качественные реакции на газообразные вещества  и ионы в растворе. 

Демонстрации.  

1.

 

Образцы природных соединений хлора. 

2.

 

Образцы зубной пасты, тефлона, пластмасс, фотобумаги, препаратов иода. 

3.

 

Образцы неметаллов (красный фосфор, серы, хлор, бром, иод, кислород, водород). 

4.

 

Горение водорода. 

5.

 

Восстановление водородом оксида меди(II). 

6.

 

Получение кислорода разложением перманганата калия. 

7.

 

Собирание и распознавание кислорода. 

8.

 

Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 

9.

 

Образцы природных соединений серы. 

10.

 

Качественная реакция на сульфид-ион. 

11.

 

Получение сернистого газа и изучение его свойств. 

12.

 

Свойства раствора серной кислоты. 

13.

 

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком, медью. 

14.

 

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром и целлюлозой. 

15.

 

Образцы сульфатов. 

16.

 

Получение аммиака, его распознавание и растворение в воде. 

17.

 

Взаимодействие аммиака с хлороводородом. 

18.

 

Образцы солей аммония. 

19.

 

Свойства раствора азотной кислоты. 

20.

 

Взаимодействие азотной кислоты с медью, цинком. 

21.

 

Денатурация белка под действием азотной кислоты. 

22.

 

Образцы нитратов. 

23.

 

Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов. 

24.

 

Модели кристаллических решеток алмаза и графита. 

25.

 

Адсорбция активированным углем. 

26.

 

Восстановление меди из ее оксида углем. 

27.

 

Образцы природных соединений углерода. 

28.

 

Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. 

29.

 

Образцы природных соединений кремния. 

30.

 

Образцы стекла, керамики, цемента. 

  

Лабораторные опыты.  

1. Качественная реакция на хлорид-ион.  

2. Качественная реакция на сульфат-ион.  

3. Распознавание солей аммония.  

4. Получение углекислого газа и его распознавание.  

5. Качественная реакция на карбонат-ион.  

 

Расчетные задачи. 

1.

 

Вычисления  по  химическим  уравнениям  массы  (объема  или  количества)  одного  из  веществ, 

участвующих в  реакции по массе (объему или количеству) другого вещества. 

2.

 

Расчет объемных отношений газов при химических реакциях. 

3.

 

Вычисления  по  химическим  уравнениям  массы  (объема  или  количества)  одного  из  продуктов 

реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 

4.

 

Вычисления  по  уравнениям,  когда  одно  из  веществ  взято  в  виде  раствора  определенной 

концентрации. 

5.

 

Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ взяты в избытке. 

6.

 

Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного. 

  

 

 

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ 

Практическая работа 

1. Получение, собирание и распознавание газов 

2. Получение соединений неметаллов и изучение их свойств 

Правила  работы  в  школьной  лаборатории.  Лабораторная  посуда  и  оборудование.  Правила 

безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.    

Методы  анализа  веществ.  Качественные  реакции  на  газообразные  вещества    и  ионы  в  растворе. 

Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ 

 

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ: Металлы (19 ч) 

Положение  металлов  в  периодической  системе  химических  элементов  Д.  И.  Менделеева. 

Металлическая  кристаллическая  решетка  и  металлическая  химическая  связь.  Общие  физические 

свойства металлов. Сплав (сталь, чугун, дюралюминий, бронза), их свойства и значение. Химические 

свойства  металлов  как  восстановителей.  Электрохимический  ряд  напряжений  металлов  и  его 

использование  для  характеристики  химических  свойств  конкретных  металлов.  Понятие  о 

металлургии. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов 

и способы борьбы с ней.  

Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжения 

металлов. 

Общая  характеристика  щелочных  металлов.  Металлы  в  природе.  Общие  способы  их  получения. 

Строение атомов. Щелочные металлы  — простые вещества, их физические и химические свойства. 

Важнейшие  соединения  щелочных  металлов  —  оксиды,  гидроксиды  и  соли  (хлориды,  карбонаты, 

сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. 

Общая  характеристика  элементов  главной  подгруппы  II  группы.  Строение  атомов. 

Щелочноземельные  металлы  —  простые  вещества,  их  физические  и  химические  свойства. 

Важнейшие  соединения  щелочноземельных  металлов  —  оксиды,  гидроксиды  и  соли  (хлориды, 

карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. 

Алюминий, амфотерность оксида и гидроксида.. Строение атома, физические и химические свойства 

простого  вещества.  Соединения  алюминия  —  оксид  и  гидроксид.  Важнейшие  соли  алюминия. 

Применение алюминия и его соединений. 

Железо. Оксиды и гидроксиды железа (II), (III). Строение атома, физические и химические свойства 

простого вещества. Генетические ряды Fe

2+

 и Fe

3+

. Качественные реакции на Fe

2+

 и Fe

3+

. Важнейшие 

соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. 

 

Демонстрации.  

1.

 

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.  

2.

 

Образцы сплавов, руд железа, соединений алюминия.  

3.

 

Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.  

4.

 

Взаимодействие натрия и магния с кислородом.  

5.

 

Взаимодействие металлов с неметаллами.  

6.

 

Получение гидроксидов железа (II) и (III). 

Лабораторные опыты.  

1. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.  

2. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.  

3.  Получение  гидроксида  алюминия  и  его  взаимодействие  с  растворами  кислот  и  щелочей.  4. 

Качественные реакции на ионы Fe

2+

 и Fe

3+

, Na

+, 

Ca

+2

, Ba

+2

? K

+

 

Практическая работа  

1. Получение соединений металлов и изучение их свойств 

 

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ  (11 ч) 

Первоначальные  сведения  о  строении  органических  веществ.  Вещества  органические  и 

неорганические,  относительность  понятия  «органические  вещества».  Причины  многообразия 

органических  соединений.  Химическое  строение  органических  соединений.  Молекулярные  и 

структурные  формулы  органических  веществ.  Экспериментальное  изучение  свойств  органических 

веществ.  

Углеводороды.  Метан  и  этан:  строение  молекул.  Горение  метана  и  этана.  Дегидрирование  этана. 

Применение метана. 

Этилен.  Химическое  строение  молекулы  этилена.  Двойная  связь.  Взаимодействие  этилена  с  водой. 

Реакции полимеризации этилена. Представление о полимерах. Полиэтилен и его значение. 

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт 

— глицерин. 

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. 

Одноосновные  предельные  карбоновые  кислоты  на  примере  уксусной  кислоты.  Ее  свойства  и 

применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. 

Биологически важные вещества (жиры, углеводы, белки) 

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных 

кислот. 

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. 

Понятие  об  углеводах.  Глюкоза,  ее  свойства  и  значение.  Крахмал  и  целлюлоза  (в  сравнении),  их 

биологическая роль. 

 

Демонстрации.  

1.

 

Модели молекул метана и других углеводородов.  

2.

 

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их перепаботки 

3.

 

Образцы изделий из полиэтилена 

4.

 

Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия.  

5.

 

Образцы этанола и глицерина.  

6.

 

Цветные реакции белков. 

 

Практическая работа 

4. Изготовление моделей молекул углеводородов.  

 

Расчетные задачи. 

1.

 

Расчет объемных отношений газов при химических реакциях. 

2.

 

Вычисления  по  химическим  уравнениям  массы  (объема  или  количества)  одного  из  веществ, 

участвующих в  реакции по массе (объему или количеству) другого вещества. 

3.

 

Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного. 

4.

 

Вычисления  по  химическим  уравнениям  массы  (объема  или  количества)  одного  из  продуктов 

реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 

5.

 

Вычисления  по  уравнениям,  когда  одно  из  веществ  взято  в  виде  раствора  определенной 

концентрации. 

6.

 

Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ взяты в избытке. 

 

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (2 часа) 

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. 

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. 

Химия  и  пища.  Калорийность  жиров,  белков  и  углеводов.  Консерванты  пищевых  продуктов 

(поваренная соль, уксусная кислота). 

Химические  вещества  как  строительные  и  поделочные  материалы  (мел,  мрамор,  известняк,  стекло, 

цемент). Рассматривается при изучении щелочно-земельных металлов 

Природные  источники  углеводородов.  Нефть  и  природный  газ,  их  применение.  Рассматривается 

при изучении углеводородов. 

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. 

Проблемы  безопасного  использования  веществ  и  химических  реакций  в  повседневной  жизни. 

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. 

 

Демонстрации 

1.

 

Образцы лекарственных препаратов 

2.

 

Образцы строительных и поделочных материалов 

3.

 

Образцы упаковок продуктов с консервантами 

 

Итоговая контрольная работа (1ч) 

 

Резервное время (1 ч) 

Решение расчетных задач по химии.  

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ 

В результате изучения химии ученик должен 

знать/понимать 



 

химическую  символику:  знаки  химических  элементов,  формулы  химических  веществ  и 

уравнения химических реакций; 



 

важнейшие  химические  понятия:  химический  элемент,  атом,  молекула,  относительные 

атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, 

молярная  масса,  молярный  объем,  химическая  реакция,  классификация  реакций,  электролит  и 

неэлектролит,  электролитическая  диссоциация,  окислитель  и  восстановитель,  окисление  и 

восстановление; 



 

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; 

уметь 



 

называть: химические элементы, соединения изученных классов; 



 

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров 

группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; 

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; 

сущность реакций ионного обмена; 



 

характеризовать:  химические  элементы  (от  водорода  до  кальция)  на  основе  их  положения  в 

периодической  системе  Д.И.Менделеева  и  особенностей  строения  их  атомов;  связь  между 

составом,  строением  и  свойствами  веществ;  химические  свойства  основных  классов 

неорганических веществ;  



 

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу 

соединений,  типы  химических  реакций,  валентность  и  степень  окисления  элемента  в 

соединениях,  тип  химической  связи  в  соединениях,  возможность  протекания  реакций  ионного 

обмена;  



 

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов 

первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций; 



 

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; 



 

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и 

щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; 



 

вычислять:  массовую  долю  химического  элемента  по  формуле  соединения;  массовую  долю 

вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или 

массе реагентов или продуктов реакции; 

использовать  приобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и 

повседневной жизни для: 



 

безопасного обращения с веществами и материалами; 



 

экологически грамотного поведения в окружающей среде; 



 

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; 



 

критической оценки информации о веществах, используемых в быту; 



 

приготовления растворов заданной концентрации. 

 

 

 

 

 

 

 

 

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников основной школы определены для 

каждой темы. 

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса 

Знать:    

- периодический закон; 

-  важнейшие  химические  понятия:  электролитическая  диссоциация,  окислитель  и  восстановитель, 

окисление и восстановление, амфотерность. 

Уметь:  

-  объяснять  физический  смысл  атомного  (порядкового)  номера  химического  элемента,  номеров 

группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;  

-  объяснять  закономерности  изменения  свойств  элементов  в  пределах  малых  периодов  и  главных 

подгрупп; 

- объяснять сущность реакций ионного обмена;  

- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; 

- определять возможность протекания реакций ионного обмена;  

- составлять уравнения химических реакций. 

 

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ: Металлы  

Знать:   

- положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева;  

- общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;  

-  основные  свойства  и  применение  важнейших  соединений  щелочных  и  щелочноземельных 

металлов, алюминия; 

- качественные реакции на  важнейшие катионы. 

Уметь:  

-  характеризовать  общие  свойства  металлов  на  основе  положения  их  в  электрохимическом  ряду 

напряжения металлов;   

-  давать  определения  и  применять  следующие  понятия:  сплавы,  коррозия  металлов,  переходные 

элементы, амфотерность;  

- вычислять массовую долю  выхода продукта реакции от теоретически возможного; 

- обращаться с лабораторным оборудованием;  

- соблюдать правила техники безопасности;  

- распознавать важнейшие катионы. 

 

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ: Неметаллы 

Знать: 

- положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; 

-  устройство  простейших  приборов  для  получения  и  собирания  газов:  водорода,  аммиака, 

кислорода, углекислого газа;  

- качественные реакции на  важнейшие анионы. 

Уметь:  

- объяснять явление аллотропии;  

- характеризовать свойства галогенов и важнейших химических элементов  – серы, азота, фосфора, 

углерода и кремния; 

- вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из исходных 

веществ, содержащего примеси;  

-  вычислять  массу,  объем  и  количество  вещества  по  известным  данным  об  исходных  веществах, 

одно из которых дано в избытке; 

- обращаться с лабораторным оборудованием;  

- соблюдать правила техники безопасности; 

- определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат – ионы, ионы аммония. 

 

 

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ   

Знать:  

- причины многообразия углеродных соединений (изомерию);  

- виды связей (одинарную, двойную, тройную); 

- важнейшие функциональные группы органических веществ; 

- номенклатуру основных представителей групп органических веществ; 

- иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах. 

Уметь:  

- составлять формулы изомеров основных классов органических веществ; 

- находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи. 

Биология 

7 класс 

Введение (1 час) 

Система  органического  мира.  Мир  живых  организмов.  Основные  систематические  категории,  их 

соподчиненность.    Основные  положения  учения  Ч.Дарвина  о  естественном  отборе.  Царства  живой 

природы: бактерий, грибов, растений, животных. 

РАЗДЕЛ 1 

Царство Прокариоты (2 часа) 

жүктеу/скачать 2,53 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: