Сабақ бақылау тапсырмасы Алтынның атомының негізгі күйдегі электрондық конфигурациясы: +5d 0 6s Ең кіші радиусқа ие бөлшек *+ Li +
жүктеу/скачать 62,9 Kb.
|
Ñàáà? áà?ûëàó òàïñûðìàñû Àëòûííû? àòîìûíû? íåã³çã³ ê?éäåã³ ýëåêò
|
№ 1 сабақ бақылау тапсырмасы 1.Алтынның атомының негізгі күйдегі электрондық конфигурациясы: *+5d106s1 2.Ең кіші радиусқа ие бөлшек *+ Li+ 3.Эквиваленттік факторы fэ = 1/2 тең зат: *+ Na2SO4 4.г/моль - бұл шамалардың өлшем бірлігі *+ молярлық масса 5.Массалық саны 208 тең Pb атомының ядросындағы нейтрондар саны: *+126 6.Озон қарапайым затқа жатады, себебі: *+ бұл зат бір химиялық элементтің атомдарынан түзіледі 7.Кальций фосфаты эквивалентінің молярлық массасы (г / моль): *+51.7 8.Массалық саны 208 тең Pb атомының ядросындағы протондар саны: *+82 9.s – элементінің электрондық формуласы: *+1s22s22p63s23p64s2 10.Химиялық элемент – бұл *+ атомдардың нақты түрі 11.Атомының радиусы ең кіші галоген: *+ F 12.Амфотерлік қасиет көрсететін негіздік оксидтер: *+ ВеО, ZnO *+ Cr2O3,Al2O3 13.Эквиваленттік факторы fэ = 1/3 тең заттар: *+ Na3PO4 *+ AlCI3 14.Көлемдік қатынастар заңы келесі гипотезада түсінік тапты: *+ Авогадро 15.Негізгі күйде сыртқы деңгейінде жұптаспаған екі электроны болады: *+ көміртегі 16.Периодтық жүйеде солдан оңға қарай артады: *+ тотықтырғыш қасиеті 17.Эквиваленттік фактордың мәні бірдей болатын заттар тобын көрсетіңіз: *+ H3PO4, CrCl3, Fe(OH)3 18.Қатынас бойынша эквиваленттік фактор шамасын есептеуге болады: эквиваленттік фактор шамасы мына қатынас бойынша 1протондар саны эквиваленттік фактор шамасы мына қатынас бойынша 1/протондар саны *+ қышқылдар үшін 19.Эквиваленттік фактордың мәні бірдей болатын заттар тобын анықтаңыз: *+ H2SO4, MgSO4, CaCl2 20.Күрделі заттарға жатады: *+ глюкоза 21.Кальций нитратының молярлық массасы 164 г/моль. Осы қосылыстың эквивалентінің молярлық массасы (г/моль) тең: *+82 2.Эквиваленттік факторы fэ = 1/6 тең заттар: *+ Al2(SO4)3 *+ Ca3(PO4)2 23.Ортофосфор қышқылы эквивалентінің молярлық массасы (г / моль)Молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты равна(г/моль) *+32.7 24.Кальций ионының (атомдық массасы 40, реттік нөмірі 20) құрамына кіретін электрондар саны: *+18 25. Алюминий гидроксиді эквивалентінің молярлық массасы 26 г/моль тең. Осы қосылыстың молярлық массасы тең (г/моль): *+78 26.Орталық атомы SP3 гибридтену күйінде болатын молекуланың құрылымы: SP3 *+ тетраэдр 27.Иондық байланыс байқалатын зат: *+ NaCI 28.Сыртқы электронды орбиталының құрылымы ns2np1 қай элементтерге тән: ns2np1 *+ Al және B 29.Типтік металдар атомдарының типтік емес металдармен қосылыстарында қандай байланыс бар: *+ иондық 30.Концентрлі қышқылдардың ерітінділерін сұйылту кезінде: *+ Суды қышқылға құю керек Ерітінділер-1 ТФП каз (2) 1. 1 литр ерітіндіде 11,6 г натрий хлориді бар (молярлық массасы 58 г/моль). Осы ерітіндінің молярлық концентрациясы нешеге тең? *+0,2 моль/л 2.Ерітіндінің қайнау температурасының таза еріткіштің қайнау температурасына қарағанда салыстырмалы жоғарылауы *+ еріген заттың мольдік үлесіне тура пропорционал 3.Осмостық қысымы қанның осмостық қысымына қарағанда жоғары ерітінді қалай аталады? *+ гипертонды 4.Ерітіндінің қайнау температурасын өлшеуге негізделген еріген заттың молярлық массасын анықтау әдісі қалай аталады? *+ Эбулиометрия 5.Эритроциттерді 10%-дық натрий хлоридінің ерітіндісіне батырғанда қандай құбылыс байқалады? *+ плазмолиз 6.Қандай концентрация еріген зат мөлшерінің еріткіш массасына қатынасы арқылы анықталады? *+ моляльдік концентрация 7. Концентрацияның өлшем бірлігі - моль/кг *+ моляльдық концентрация 8.Ерітіндіде жоғары молекулалы компоненттердің болуымен пайда болатын осмос қысымының бір бөлігі қалай аталады? *+ онкотикалық қысым 9.ҚАТЕ тұжырымдамаларды таңдаңыз. Шынайы ерітінді *+ Бір компоненттен тұрады 10.Натрий хлоридінің изотондық коэффициенті қаншаға тең? *+ i=2 11.Дұрыс тұжырымдамаларды таңдаңыз: изотонды коэффициент … *+ бейэлектролиттер үшін i=1 12.Судың эбуллиоскопиялық константасы Е=0,52. Глюкозаның сулы ерітіндісінің қайнау температурасы нешеге тең, егер оның моляльдік концентрациясы 2 моль/кг тең болса *+100,52оС 13.Қан плазмасына қатысты изотонды болатын ерітінділер *+ глюкозаның 5%−дық ерітіндісі *+ NaCl−нің 0,15 М ерітіндісі *+ NaCl−нің 0,9%−ды ерітіндісі 14.Осмос процесі кезінде … *+ еріткіш пен еріген зат молекулалары мембрана арқылы түрлі бағытта өтеді, бұл мембрананың екі жағындағы ерітінділер концентрациясының өзгерісін туындатпайды 15.294 г суда 6 г глюкоза ерітілген. Алынған ерітіндіде глюкозаның массалық үлесі (%) нешеге тең? *+2,0 16.«Натрий хлоридінің 10%-дық ерітіндісі» деген ұғым нені білдіреді? *+1 литр ерітіндіде 10 г NaCl бар 17.Теңдеуде Ткай=Е∙ b концентрацияның өлшемі *+ г/100г(еріткіш) 18.Төменде келтірілген заттардың қайсысының сулы ерітіндісінің қату температурасы ең төменгі мәнге ие болады, егер осы ерітінділердің эквивалентті молярлы концентрациялары бірдей болған жағдайда? *+ Al2(SO4)3 19.Кандай зат үшін эквиваленттік фактор (fЭ) 1/3 тең? fэ =1/3 *+ Na3PO4 20.Молярлық концентрацияны есептейтін теңдік *+ 21.Tөменде келтірілген тұздардың молярлы концентрациясы бірдей және 0,01 моль/л-ге тең. Ерітінділердің қандай жұбы үшін 1 литр ерітіндіде бөлшектер саны бірдей болады? *+ NaCl және KBr 22.Еріген зат мөлшерінің ерітінді көлеміне қатынасы қандай концентрацияны береді *+ молярлық концентрация 23.Медицинада калий перманганатының 0,1% -дық сулы ерітіндісі қолданылады. Осындай ерітіндінің 500 г дайындау үшін неше грамм тұз және су алу керек? *+0,5 және 499,5 24.Эквивалентінің зат мөлшерін келесі қатынас арқылы есептеуге болады *+ заттың эквивалентінің молярлық массасын оның массасына 25.NaCl-ның 0,1% ерітіндісіндегі эритроцитте байқалатын құбылыс *+ гемолиз №3 Химиялық кинетика тест 2021-2022 1.Үш молекулалы реакцияға жатады: *+2NO + O2 = 2NO2 2.Ферментативтік реакциялар жылдамдықтарының субстрат концентрациясына тәуелділік теңдеуі аталады *+ Михаэлис− Ментен теңдеуі 3.Егер жүйенің қысымын 2 есе өсірсе, 2CO(г) + O2 (г)=2CO2(г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді? *+8 есе артады 4.Екінші ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі *+ w = k2C2 5.Бір мезгілде бастапқы заттан әр түрлі өнімдер түзілетін реакцияны анықтаңыз: *+ параллель реакция 6.СО2(г) + С(қ) ↔ 2СО(г), ΔН=171 кДж берілген реакция тепе-теңдігін угар газының түзілу бағытына қарай ығыстыру үшін не істеу керек? *+Температураны артыру керек 7.Химиялық реакция жылдамдығына температураның әсерін нақтырақ көрсетеді: *+Аррениус теңдеуі 8.Химиялық кинетика зерттейді: *+химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін 9.Жүйедегі кері реакцияның жылдамдығының теңдеуі: CS2(г) + 2Cl2 (г)= CCl4 (г)+ 2S(қ) *+v = k1[CCl4]/[Cl2]2 10.Гомогенді реакцияның жылдамдығы: *+реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы 11. γ = (Кt + 10) өрнегінде γ шамасы ...... деп аталады: *+эквиваленттік фактор 12.Температураның жоғарылауымен *+экзо− және эндотермиялық реакцияның жылдамдықтары төмендейді 13.Тірі организмдегі ферменттердің қызметі қандай? *+биохимиялық реакциялардың катализі 14.Химиялық реакцияның жылдамдығы неге тәуелді екенін анықтаңыз: *+реакцияласушы заттардың концентрациясына, әркеттесуші массалар заңы 15.Химиялық реакцияның тепе-тендiк тұрақтысының сандық мәнiн анықтайды … *+реакция өнімі 16.Реакцияның кинетикалық w = kCAa . CBb теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы: *+реакцияреті 17.Егер тепе-теңдік күйдегі төмендегі реакцияның қысымын 3 есе кемітсе: H2 (г)+J2 (г)= 2HJ (г) *+тепе−теңдік өзгермейді 18.Ме
*+Кт = [SO2][Cl2]/[SO2Cl2] 19.Оң катализ: *+реакцияның жылдамдығын жылдамдатады 20.Теріс катализ: *+реакцияның жылдамдығын баяулатады 21.Төменде көрсетілген реация үшін реакция жылдамдығының өрнегі: А+В+В = АВ2 *+v = k[A][B]2 22.bB + cC = dD + fF реакциясы үшін кері реакцияның жылдамдығы тең *+v = k2[D]d[F]f 23.Қысымның өзгерісі тепе – теңдік реакциясына әсер етпейді: *+N2(г) + O2(г) = 2NO(г) 24.А + 2В ⇄ С реакциясының тепе-теңдік константасын есептеңіз, егер тепе-теңдік концентрациялары белгілі болса: [А] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л *+5.8 25.Температураны 30 градустан 50 градусқа көтергенде реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді, егер γ=3 тең болса? *+9 есе артады №5 Э.диссоциация - рН 1.Сн+ = 10-4 болғанда, Сон- тең: СН+=10−4 *+10−10 2.HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні *+2-ге артады 3.Сұйылтылған сулы ерітіндіде рН пен рОН-тың қосындысы: *+14 4.Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде: *+pH=1 5.K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,1 н CH3COOH ерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі: K(CH3COOH)=10−5 тең, 0,1н CH3COOH *+10−2 6.Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы: *+ ацидоз 7.Әлсіз электролиттерге жатады… *+ күкіртсутек қышқылы 8.[H+] > [OH-] ерітінді түзетін қосылыс: *+ тұз қышқылы 9.Электролиттік диссоциация үрдісі… *+ қайтымды 10.0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін сутек көрсеткішінің теңдеуі: *+−lg10−3 11.Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу: *+Н3O++OH−↔2H2O 12.Ерітінді рН=6 болған кездегі ОН- иондарының концентрациясы: *+10−8 13.Концентрациясы 0,01 моль/л калий гидроксидінің ерітіндісінде қай теңдеу дұрыс *+[H+]<[OH−] 14.Күшті электролиттерге жатады… *+ калий сульфаты 15.Судың иондық көбейтіндісі температураға ғана тәуелді, бұл өлшемнің 250С температурадағы сандық мәні… *+Кw=1,0∙10−14 16.100мл қан плазмасында химиялық байланысқан СО2 көлемімен анықталатын шама аталады *+ қанның сілтілік резерві 17.Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінде: *+ рН = 13 18.Протолиттік реакцияның мәні: *+ протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы 19.Берілген температурадағы ерітіндідегі электролиттердің диссоциациялану дәрежесінің сандық мәні … тәуелді *+ ерітіндінің концентрациясына 20.Адам қанының рН-ы: *+7,36 – 7,40 21.Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл дегеніміз: *+ Протонын беруге қабілетті бөлшек. 22.0,01 моль/л HClO қышқылы ерітіндісінің рН (Ка = 10-8): (Баллов: 0/1) Ка=10−8 *+5 23.СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы: (Баллов: 0/1) СNaOH =0,001 моль/л *+11 24.рН=8 тең ерітіндіде С(Н+) пен С(ОН-) концентрациясы тең *+10−8, 10−6 25.Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5•10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы : *+2,2•10−6 №6 сабақ Ерігіштік константасы. Гидролиз 1.Егер Кs (PBSO4 ) = 1,6х10-8 ; Кs (SrSO4 ) = 3,2х10-7; Кs (СaSO4 ) = 1,3х10-4 берілсе, қай қосылыстың ерігіштігі жоғары болады? Ks(PbSO4)=1.6×10−8 ; Ks(SrSO4)=3.2×10−7; Ks=(CaSO4)=1.3×10−4; *+ СaSO4 2.Күміс хлориді тұнбасының түзілу жағдайы: *+KS<[Ag+][Cl−] 3.Ерігіштігін S = √Ks формуласы бойынша анықтауға болатын қосылысты таңдаңыз: *+СaSO4 4.Аса қаныққан ерітінді: *+KS<[Ktn+]m[Am−]n 5. Са3(РО4)2 тұзы түзілуі үшін ҚАЖЕТ: *+KS=[Cа2+]3∙[РО43−]2 6.Көрсетілген тұздар ерітінділерінің ішінде қайсысы сілтілік орта көрсетеді? *+ калий фториді *+ натрий гидросульфиді 7.Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі: *+тұздардың гидролизі 8.Сулы ерітіндіде толық гидролизденетін хром тұзы *+Сr2S3 9.Тұздар гидролизі қандай реакцияға жатады: *+ Эндотермиялық реакция 10.35 °С-та СаСО3 ерігіштігі 5,9*10-5 моль/л тең. Бұл тұздың ерігіштік көбейтіндісі нешеге тең? *+Ks=3,48×10−9 11.Мына теңдеу қай қосылысқа қолданылады: *+CH3COONa 12.Қай тұз көрсетілген сызба бойынша гидролизденеді: Kn++HOH =KOH (n−1) ++ H+ *+NH4Cl. 13.Көрсетілген тұздар ерітінділерінің ішінде қайсысы қышқылдық орта көрсетеді? *+мырыш нитраты 14. Темір (III) хлоридінің гидролизін арттыруға мүмкіндік беретін факторды анықтаңыз: *+ерітіндіні қыздыру 15.Сулы ерітіндіде гидролизге ұшырайтын тұздарды анықтаңыз. *+BeSO4 *+ RbHS *+ FeSO4 16.Сулы ерітіндісінде сутегі иондарының концентрациясы гидроксид иондарының концентрациясынан үлкен болатын затты көрсетіңіз: *+AlCl3 *+ ZnCl2 17.Анион бойынша гидролизге ұшырайтын тұз *+калий нитриті *+ натрий фосфаты 18.BaSO4 тұнбасының ерігіштік көбейтіндісі (тұрақтысы) 1,1*10-10 тең, ерігіштігін анықтаңыз. Ks(BaSO4)=1.1×10−10 *+S=1,05×10−5 19. Na2СО3-ның гидролиз теңдеуінің иондық формасын көрсетіңіз Na2CO3 *+CO32−+H2O↔HCO3−+OH− 20.Көрсетілген тұздар ерітінділерінің ішінде қайсысы бейтарап орта көрсетеді? *+литий иодиді *+калий хлораты №8 Комплексті қосылыстар 1.CrCl3*6H2O- қосылысының координациялық формуласы: CrCl3*6H2O *+[Cr(H2O)6]Cl3 2. [Pt(HN3)4Cl4–қосылысындағы комплекс түзуші [Pt(HN3)4Cl4 *+Pt 3.K3[Fe(CN)6]- қосылысы диссоциацияланғандағы түзілетін иондар саны K3[Fe(CN)6] *+4 4. Ba2[Mn(OH)6]–иондағы комплекс түзушінің тотығу дәрежесін және комплекс ионының зарядын анықтаңдар Ba2[Mn(OH)6] *+ +2,-4 5.Орталық атом байланыс түзуге sp–гибридті екі орбиталін пайдаланса, онда қосылыстың кеңістік пішіні *+сызықтық 6.Калийдің дицианоаргентаты қосылысының координациялық формуласы: *+K[Ag(CN)2] 7.Валенттік байланыс әдісі бойынша комплексті қосылыстың түзілу механизмі: *+донорлы-акцепторлы 8.Комплекс түзуге кобальт (ІІІ) ионының қатысатын орбитальдары *+3d,4s,4p 9.Төменде көрсетілген комплексті қосылыстардың изомериясы: [CoBr(NH3)5]SO4 және [CoSO4(NH3)5]Br *+Иондық 10.Комплекс түзуші дегеніміз: *+орталық ион немесе атом 11. Монодентантты лигандтар: *+Cl-, Br-, F- 12.Молекула немесе ион лиганд ролін атқарады *+электрон жұбы болса 13.K3[CoNO(CN)5]- қосылысын атаңыз *+калийдің пентацианонитрозил кобальта 14.H2SiF6-комплексті қосылысындағы кремнийдің координация саны: *+6 15.Комплекті қосылыстардың беріктігін сипаттайтын параметр: *+тұрақсыздық константасы 16.Орталық атом байланыс түзуге dsp3-гидридті төрт орбиталін пайдаланса, онда қосылыстың кеңістіңтік пішіні *+үшбұрышты бипирамида 17.Ацидокомплекс лиганды: *+J- 18.Na2[Be(OH)4] қосылысындағы бериллий ионының заряды: *+ +2 19.Күміс ионы лигандпен ертіндіде берік комплекс түзеді: *+CN-- KТ-сыз =1*10-21 20.Төменде көрсетілген түрленуді(бастапқы комплекстік ионның өзгеріске ұшырауы) сипаттайтын процесс: [Fe(CN)6]4- =[Fe(CN)6]3- *+тотығу 21.Сыртқы сферасы жоқ комплексті қосылыс: *+бейэлектролит 22. [Hg(CN)4]2- комплекстік ионының тұрақсыздық константасы: [Hg(CN)4]2- * KТ-сыз =[Hg2+][CN-]4 /[[[Hg(CN 23.Геометриялық изомерия *+комплекс құрамында кем дегенде екі түрлі лиганд болғанда байқалады 24. Тұрақсыздық константасы үлкен болса *+беріктігі төмен 25.Комплексті қосылыстардың беріктігін сипаттайтын параметр: *+тұрақсыздық константасы 26. [Pt(NH3)3Cl]Cl -қосылысының аталуы [Pt(NH3)3Cl]Cl *+хлоротриамминплатина(ІІ) хло №9 сабақ І-ІІ А топ элементтері. Сутегі переоксиді 1.Ерітіндіде қандай тұздың гидролизге түсуі күшті болады: *+Na2BeO2 2.Атомдық радиусы үлкен сілтілік металл атомын көрсетіңіз: *+Fr 3.Калийдің гексацианоферратын(ІІ) қай реакция бойынша алуға болады: *+темір (II) цианиді + калий цианиді 4.Қандай металдың тікелей азотпен өзара әрекеттесуінен нитридтер түзіледі: *+ Li 5.Калий ауада жанғанда қандай зат түзіледі: *+KO2 6.Натрий ионына калий дигидроантимонаты реактивін қосқанда құрамы қандай тұнба түзіледі: *+NaH2SbO4 7.Келтірілген қосылыстардың ішінен қайсысы тотықтырғыш қасиет көрсетеді: *+KO2 8.Қандай металдың гидроксиді нашар еритін, сондай-ақ орташа күші бар негіз болып табылады: *+Mg 9.Амфотерлік қасиеті бар гидроксид: *+Be(OH)2 10.І топтың s–элементтері-литийден цезийге ауысқанда электртерістілігі қалай өзгереді: *+өседі 11.Натрий сульфидінің күкірттің қасиеті: *+тотықсыздандырғыштық 12.Қандай заттың артық мөлшерін қосқанда берилий тұзының ерітіндісінен нашар еритін қосылыс алынады: *+(NH4)2CO3 13.Жүрек соғылысы бұзылғанда калийдің қандай қосылысы қолданылады: *+KCl 14.Тек негіздік оксидтер қатарын көрсетіңіз: *+Na2O, CaO 15.Натрий хлоридінің ерітіндісін электролиздегенде катод пег анодта бөлінетін заттар: *+сутегі мен оттегі 16. Na2O2+2Na=2Na2O үрдісіндегі тотықтырғышты және оның тотығу дәрежесін көрсетіңдер: *+оттегі, -1 17.Калий гидроксиді ерітіндісігде еритін гидроксидтер қатары: *+Be(OH)2 , Zn(OH)2 18.Сілтілік металдар амидінің сумен өзара әрекеттесуінен қандай қосылыс түзіледі: *+NH3 19.Натрийдің асқын тотығы сумен әрекеттескенде түзілетін қосылыс: *+О2 20.Бериллий хлориді молекуласындағы бериллий атомының гидридтік күйі *+sp 21.Судағы 30%-дық сутек пероксидінің ерітіндісінің техникалық атауы: *+пергидроль 22.Кальций мен су әрекеттескенде түзілетін күрделі заттың эквиваленттік молекулалық массасы *+37 23. 0,9% NaCl ерітіндісі қанға изотондыү Осы ерітінді аталады: *+физиологиялық. 24.Барий ионы калий хроматын ерітіндіден сары кристалды тұнбаға, ал аммоний сульфатын-ақ тұнбаға түсіреді.Осы тұнбалардың формулаларын көрсетіңіз: *+BaCrO4, BaSO4 25.Сілтілік металдардың гидролизденбейтін тұзын көрсетіңіз: *+NaNO3 №10 Тесттік тапсырма: Хром. Марганец. 1.Күшті тотықсыздандырғыш болып табылатын хром ионы, ол судан сутекті ығыстыра алатын қабілетки ие: *+Cr2+ 2.Қыздырғанда MnO2 мен конц. HCl әрекеттескенде бөлінетін зат: *+Cl2 3. CrCl3 мен KCl әрекеттескенде түзілетін қызыл түсті комплексті қосылыстың формуласы: *+K3[CrCl6] 4.Бөлме температурасында марганецпен(металдық) әрекеттесін зат: *+қышқыл ерітінділері 5.Берілген қосылыстардың ішінен қыздырғанда хроммен әрекеттесетіндерді таңдаңыз. Дұрыс жауаптардың саны кез келген болуы мүмкін: *+күкірт қышқылы(концентрлі) *+күкірт 6.KMnO4 қыздыру нәтижесінде алынатын қосылыс: *+ K2MnO4 7.Берілген қосылыстардың ішінен хром(ІІ) оксидімен әрекеттеспейтіндерді таңдаңыз. Дұрыс жауаптардың саны кез келген болуы мүмкін: *+сөндірілмеген ізбес *+калий гидроксиді *+су *+натрий оксиді 8.Улы қосылыс болып табылатын қою-қара түсті қышқылдық оксид: *+CrO3 9.Хром теміртасының минералды формуласы: *+FeO*Cr2O3 10.Жақсы еритін марганец(ІІ) тұздары: *+MnSO4 11.VIB тобының элементтерін хлормен қыздыру кезінде пайда болатын хлорид құрамы: *+CrCl3 12.Ұсынылған қосылыстардың ішінен ауыспалы металл атомы ең жоғары тотығу дәрежесін көрсететін қосылысты таңдаңыз: *+K2Cr2O7 13.Амфотерлік қасиеті басым болып келетін марганец оксиді: *+MnO2 14.Марганец қыздырғанда сумен әрекеттесіп, келесі қосылысты түзеді: *+Mn(OH)2 15.Марганец(IV) оксидіне концентрлі H2SO4-мен әсер еткенде бөлінетін зат: *+O2 16.Негізгі күйдегі вольфрам атомының валенттік электрондарының электрондық конфигурациясы: *+5d46s2 17.Марганец қосылысы күйген жерлерді майлау үшін және қан тоқтататын зат ретінде 5% ерітіндісі қолданылатын марганец қосылысы: *+KMnO4 18.Бейтарап ортада KMnO4–ты тотықсыздандыру барысында алынатын қосылыстағы марганецтің тотығу дәрежесі: *+ +4 19.Амфотерлік қасиет көрсететін оксид: *+Cr2O3 20. «6» координациялық саны келесі элементке тең: *+хромға 21.0 градустан төмен бөлме температурасында конц. H2SO4 мен KMnO4 әрекеттесуі нәтижесінде түзілетін қосылысты анықтаңыз: *+Mn2О7 22.Төменде көрсетілген оксидтердің ішінен қай марганец оксиді суда жақсы ериді: *+Mn2O7 23.Күшті тотықтырғыш болып табылатын, қою-жасыл май тәріздес сұйықтық марганец қай қосылыс: *+Mn2O7 24.Мына схема бойынша жүретін реакцияның нәтижесінде түзілетін хромның қосылысы К2Cr2O7 + (NH)2S + H2O *+Cr(OH)3 25.Хром металы әрекеттеседі *+HCl (сұй) 26.Төменде көрсетілген қосылыстардың ішінен хром(VI) оксидімен әрекеттесетіндерді таңдаңыз. Дұрыс жауаптардың саны кез келген болуы мүмкін: *+су *+сөндірілгенізбес *+күкіртті сутек 27.Берілген қосылыстардың ішінен қалыпты жағдайда хроммен әрекеттесетін қосылыстарды таңдаңыз. Дұрыс жауаптардың саны кез келген болуы мүмкін: *+тұз қышқылы *+мыс купоросы 28.Сулы ерітіндіде толықтай гидролизге ұшырайтын хром тұзы: *+Cr2S3 29.Калий перманганаты қышқылды ортада тотықсызданады: *+Mn2+ марганец катионы 30.Негіздік қасиет көрсететін оксид: *+CrO VIII В топша элементтері. Темір, кобальт,никель. Қосылыстары және олардыңқасиеттері 1.Темір(ІІІ) иондарын ашуға қолданылатын реагент: *+K3[fe(CN)6] 2.Темір роданидінің түсі: *+қан-қызыл түсті 3.Ең күшті гидролизденетін тұз: *+NaFeO2 4.Қыздырғанда темір концентрлі HNO3 ерігенде түзіледі: *+Fe(NO3)3 5.FeCl3 тұзының гидролизін ұлғайту үшін қосады: *+NH4Cl 6.Ең тұрақты комплексті ион *+{Co(CN)6}3- Kt=1*10(-64) 7. «Берлин көгі»-нің формуласы *+Fe4{Fe(CN)6}3 8.Fe2O3 калий карбонатымен балқытқанда түзіледі: *+KFeO2 9.Темірдің молярлық массасы 55,8г/моль болса, темір (ІІІ) қосылысындағы темірдің эквивалентінің молярлық массасы: *+18,6г/моль 10.Fe2O3 калий карбонатымен балқытқанда түзіледі: *+KFeO2 11.Темір карбонилі: *+Fe(Co)5 12.Массасы 28 г темір ұнтағы концентрлі тұз қышқылында ерітіледі. Бөлінген газдың (қ.ж) көлемі: *+2,24л 13.Темір(ІІІ) гидроксиді ериді: *+NaOH конц 14.Темір атомының электрондық конфигурациясы: *+…3d64s2 15.Темір(ІІІ) хлориді ерітіндісіне H2S жібергенде түзіледі: *+Fe2S3 16.Никель атомының электрондық конфигурациясы: *+…3d84s2 17.Темір(VI) оксиді-бұл ... *+органикалық қосылыстардың идеалды еріткіші 18. Fe2O3 бертолет тұзымен сілтілік ортада балқытқанда түзіледі: *+K2FeO4 19.Темір ашудасының молекулалық формуласы: *+KFe(SO4)2 х 12H2O 20.Темірдің координациялық сан: *+6 21.Темір(ІІ) қосылысының қайсысы ауаға тұрақты: *+(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O 22.Никель (ІІ) гидроксиді ерімейді: *+NaOHсұйық 23.Темір сұйық НNO3 ерігенде түзіледі: *+Fe(NO3)3 24.Суда жақсы еритін қосылыс: *+темір нитраты 25.Сары қан тұзы Fe(ІІІ) иондарымен әрекеттескенде тұнбаның түсі: *+Көк 26.Дезинфициялау және қан тоқтатқыш темір тұзы: *+FeCl3*6H2O 27.Сидерит минералының формуласы: *+FeCO3 28.Темір пассивтенеді: *+H2SO4конц 29.Калий ферраты күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзіледі: *+H2FeO4 30.Витамин В12 қай элементтің комплексі *+Co 31.Кобальт(ІІ) гидроксиді ерімейтін қосылыс: *+NaOH сұй 32.Магнитті теміртас минералының формуласы: *+Fe3O4 33.Қышқылдық ортада темір(ІІІ) ерітіндісінің түсі: *+сары жасыл 34.Темір сұйық H2SO4 ерігенде түзіледі: *+FeSO4 35.Кобальт атомының электрондық конфигурациясы: *+…3d74s2 36.Үй температурасында темір әрекеттеседі: *+H2SO4 конц 37.Лимонит минералының формуласы: *+Fe2O3*nH2O 38.Темір концентрлі H2SO4 ерігенде түзіледі: +Fe2(SO4)3 39.Ерітіндіде Fe(ІІІ) иондарын төменгі реактивпен ашуға болады +KCNS 40.Пиритті қыздырғанда түзіледі: *+Fe2O3 жүктеу/скачать 62,9 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|