Сабақтың мақсаты: жаратылыстану ғылымдарының арасындағы химияның рөлін анықтау және пәнаралық байланысты қалыптастыра білу
жүктеу/скачать 3,67 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Фарадей заңдары
| Химиялық кинетика немесе химиялық реакциялардың кинетикасы-
уақыт өте келе химиялық реакциялардың өту заңдылықтарын, осы заңдылықтардың сыртқы жағдайларға тәуелділігін, сондай-ақ химиялық өзгерістердің механизмдерін зерттейтін физикалық химияның бір саласы. Химиялық кинетика пәні-жалпы процестің де, барлық аралық сатылардың да жылдамдығына әсер ететін барлық факторларды зерттеу. Химиялық кинетиканың маңызды тұжырымдамасы химиялық реакция жылдамдығы болып табылады. Бұл мән уақыт өте келе реакция компоненттерінің концентрациясы қалай өзгеретінін анықтайды. Химиялық реакция жылдамдығы әрдайым оң болады, сондықтан егер ол бастапқы затпен анықталса (реакция процесінде концентрациясы төмендейді), онда алынған мән -1 көбейтіледі. Электролиз – еріген немесе балқыған электролитке батырылған электродтарда электр тогы әсерінен жүретін химиялық реакция. Электролиттер арқылы өткен электр тогы химиялық энергияға айналады. Электролиз электролитпен толтырылған ыдысқа екі электрод орналастырып, оларды тұрақты ток көзінің полюстеріне жалғастыру нәтижесінде өтеді. Электролиз аппараттарын электролизерлер, электролиттік ванналар деп атайды. Фарадей заңдары — электролиздер арқылы электр тогы өткенде электродтарда бөлінетін не ыдырайтын заттардың мөлшерін (массасын) анықтайтын электролиз процесінің негізгі заңдары. Фарадейдің бірінші заңы. «Электр тогының электролит ерітіндісі арқылы өькендегі электродта бөлінетін зат массасы электр көлеміне тура пропорционалды болады». ∆m=kэQ Мұндағы ∆m-реакцияға түскен заттың мөлшері; Q- электр мөлшері; kэ- электр мөлшерінің бірлігіне қанша зат әсер еткенін көрсететін пропорционалдық коэффициент.k мөлшері электрохимиялық эквивалент деп аталады. k=M/(Naz|e|) мұндағы z ион валенттілігі; М электродта бөлінген заттың молярлық массасы; Na Авогадро тұрақтысы, |e|=1,6·10-19 Кл. Фарадейдің екінші заңы. Фарадейдің екінші заңы бойынша, өткен электрдің берілген мөлшерінде реакцияға түскен заттардың массаларының қатынасы олардың химиялық эквиваленттерінің қатынасына тең: ∆m1\A1=∆m2\A22=∆m3\A3=const Элементтің химиялық эквиваленті сутегінің бір атомдық массасын немесе оттегінің жарты атомдық массасын қосатын немесе алмастыратын химиялық қосылыстарда 1\12 атом массасының C12болатын элемент бөлшегі массасы қатынасына тең. «химиялық эквивалент» түсінігі қосылыстарға қолданылады. Солай, қышқылдың химиялық эквиваленті сан бойынша оның молярлық массасының негізіне бөлінуін айтамыз (сутегі иондарының саны), негіздің химиялық эквиваленті-оның молярлық массасының қышқылдығына бөлінуін (бейорганикалық негіздерде- гидроксильді топтардың санына), тұздың химиялық эквиваленті- оның молярлық массасының катиондар немесе аниондар зарядтарының қосындысына қатынасы болып табылады. жүктеу/скачать 3,67 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|