Қолдану
Жоспар:
1.Периодтық жүйенің құрылымы
2.Период пен топтың жіктелуі
3.Энергетикалық деңгейлердің құрылысымен таңыстыру
4.Химиялық элементтерге сипаттама
«Менің көңіл - күйім»
Сабаққа дейін --------------------- Сабақтан кейін
Жақсы --------- Орташа ------------- Көңіл – күйім жоқ
(Әр оқушыға таратылады.)
Химиялық элементтердің
периодтық жүйесі
|
Химиялық элементтердің
атом құрылысы
|
Элементтердің реттік нөмірі
|
Ядроның оң заряды, протондар және электрондар саны
|
Период нөмірі
|
Электрондық қабат саны
|
Топ нөмірі
|
Сыртқы қабатағы электрон саны (негізгі топша үшін)
|
Электрон бұлты болатын кеңістікті орбиталь деп атаймыз
Электрондық қауыз:
Атомның барлық электрондары жиналып электрондық қауызын құрайды.Өзара энергиясы жуық электрондар атомның электрондық қабатын түзеді.Электрондық қабаттар рет нөміріне қарай 1,2,3,4… деп белгіленеді.Әр қабаттағы орбитальдардың өзіндік энергиясы мен пішіндері болады.Шар тәрізді электрон бұлтын s-электрондар деп, ал орбитальдарды s-орбиталь д.а.
Кейбір электрондар ядро маңында гантель тәрізді бұлт түзіп қозғалады, ондай электрондар p – орбитальдарын береді. Кеңістікте координаттардың 3 осі (x,y,z) бойынша орналасатындықтан рx,рy,рz орбитальдары деп бөлінеді
Электрондық бұлттарды толтыру ережесі келесі:
Электрондық бұлттарды толтыру ережесі келесі:
1. Ең алдымен элемент атомында қанша электрон бар екендігін анықтап алу. Ол үшін сол элементтің ядро зарядын білсек болғаны, ол Д.И. Менделеевтің периодтық жүйедегі элементтің реттік нөміріне тең. Реттік нөмірі (ядродағы протон саны) барлық атомдағы электрон санына тең.
2. Бар электронмен 1s – орбитальдан бастап ұяшықтарды толтырамыз. Әрбір ұяшықта 1 не 2 электрон бола алады. Бір ұяшықта орналасқан екі электронды қарама – қарсы бағдаршамен белгілілейді .
3. Элементтің электрондық формуласын жазамыз.
| 
