Ұйымдастыру
Өзін-өзі тексеру
Сабақтың басы
10 минут
Өткен білімді еске түсіру
Жаңа білім
10 минут
Бекіту
10 минут
Кері байланыс
Сабақтың соңы
10 минут
|
Ұйымдастыру
Сәлемдесу
Түгелдеу
Психологиялық ахуал қалыптастыру.
Сабақ мақсатын және оқыту мақсатын жариялау.
Үй тапсырмасымен жұмыс.
Сұрақты ұстап ал !» әр түрлі деңгейдегі сұрақтар беріледі, оқушылардың кезекпен жауап беруі сұралады. бағалату
Оқушылар екеуара үй тапсырмасын тексеріп, смайлиқтер арқылы бағалайды.
Оқушы әр сұрақтарға жауап беру үшін §24 бойынша еске түсіреді.
Үй тапсырмасын тексеру. Қойылатын сұрақтар:
Электролиз дегеніміз не?
Тізбек бөлігі үшін Ом заңы қалай тұжырымдалады?
Қандай электрлік үш шаманы білеміз?
Анод деп нені айтады? Өлшем бірлігі, анықтамасы?
Катод дегеніміз не? Өлшем бірлігі, анықтамасы?
Өткізгіштің кедергісі деп нені айтады? Өлшем бірлігі, анықтамасы?
Өткізгіштерді қандай екі тәсілмен қосуға болады? Өткізгіштерді қосудың белгілері?
Электр тогының жұмысы дегеніміз не? Формуласы, өлшем бірлігі?
Электр тогының қуатын қалай есептейді? Өлшем бірлігі, формуласы?
Джоуль Ленц заңы қалай айтылады?
Қысқа тұйықталу дегеніміз не?
Топтастыру «Қима қағаздар» арқылы үш топқа топтастыру
«Ток», «Кернеу», «Заряд»
Электролиттік диссоциация деп заттардағы нейтраль молекулалардың ерітіндіде оң және теріс иондарға жіктелуін айтады.
Барлық сұйықтарды электрлік қасиетіне орай 2 топқа бөлуге болады: өткізгіштер және өткізбейтіндер.
NaCl ® Na+ + Cl-
Басқа заттардың диссоциациясы:
CuSO4 ® Cu 2+ + SO42-
HCl ® H + + Cl-
Диссоциация кезінде металдар ионы және сутегі ионы үнемі оң зарядталған, ал қышқыл радикалы мен ОН тобы – теріс зарядталады
Электролитте иондар хаосты қозғалады, бірақ электр өрісін тудырғанда қозғалыс сипаты реттелген түрге ие болады: оң иондар (катиондар) катодқа, теріс иондар (аниондар) анодқа қозғалады
Катод пен анодтағы ион қозғалысы арқылы шөгінді мен таза зат алынуы түсіндіріледі
1-заңы
Электролиз кезінде электродтарда бөлініп шыққан зат массасы электролит арқылы өткен зарядқа тура пропорционал.
2-заңы
Электролизде электролит арқылы бірдей электр мөлшері өткен кезде, бөлінген зат массасы заттың молярлық массасының валенттілігіне қатынасына пропорционал
Барлық электролиттерде заттың 1 молі бөліну үшін кететін заряд бірдей шамаға тең. Ол тұрақты Фарадей саны F деп аталады.
|
