Семинар №2 Способы выражения состава растворов План семинара

Растворимость веществ зависит от температуры и давления

жүктеу/скачать 34,63 Kb.

бет	3/5
Дата	04.11.2022
өлшемі	34,63 Kb.
	#47391
түрі	Семинар

1 2 3 4 5

Растворимость веществ зависит от температуры и давления: для жидких и твердых веществ она увеличивается при повышении температуры, для газов – при понижении температуры и повышении давления.
Способы выражения концентрации растворов:

Массовая доля – это масса вещества в 100 г раствора.
ω = m _в-ва / m_р-ра Размерность – доли единицы или проценты.

Пример: ω (NaCl) =10%

Десятипроцентный раствор хлорида натрия означает, что в 100 г раствора
хлорида натрия содержится 10 г хлорида натрия и 90 г воды.
m(Н2О) = 100-10 = 90 г
V(Н2О) = m/r = 90/1 = 90 мл
Масса раствора состоит из массы вещества и массы растворителя:
m_р= m_в+ m(Н₂О)

Мольная доля – это отношение количества растворенного вещества к общему количеству вещества всех компонентов раствора:

_N = n _в-ва / (n_в-ва+ n_{растворителя}) Размерность – доли единицы или проценты.

Объёмная доля – отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора.

υ = V_в-ва / V_р-ра Размерность – доли единицы или проценты.

Молярная концентрация – это количество вещества в 1 л раствора:

С_м = n _в-ва / V_р-ра Размерность: моль/л.

Пример: С(NaCl) = 1М

Одномолярный (децимолярный) раствор хлорида натрия означает, что в 1 литре раствора хлорида натрия содержится 1 моль вещества хлорида натрия.

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) – это число эквивалентов вещества в 1 л раствора:

жүктеу/скачать 34,63 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5