Скорость химических реакций

Факторы, влияющие на скорость реакции

• Природа реагирующих веществ
• Площадь поверхности твердого вещества
• Концентрация реагирующих веществ
• Температура
• Катализатор

1. Природа реагирующих веществ

• Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в веществах.

• Примером взаимного влияния атомов в веществах могут служить серная и сернистая кислоты:

2. Площадь поверхности твердого вещества

• Если в реакции кроме жидкости (или газа) участвуют твердые вещества, площадь их поверхности влияет на скорость реакции. Чем больше поверхность твердых тел, тем больше и поверхность соприкосновения реагирующих веществ, и выше скорость реакции. Расплющим гранулы цинка – площадь их поверхности увеличится.

3. Концентрация реагирующих веществ

• Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции. Закон действующих масс (Н.И.Бекетов) Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ 2А + 3В = 2С v = k·C А 2 ·С В 3, k – константа скорости. 

4. Влияние температуры

• Правило Вант-Гоффа:
• При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакций увеличивается в 2-4 раза
• Математическая формула: V2/ V1 = Υt/10
• где V2 –скорость реакции при температуре t2,
• V1 – скорость реакции при температуре t1,
• Υ – температурный коэффициент
• Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом.

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: