Строение атома

Невозможно одновременно с достаточной точностью определить скорость и координаты частиц.

• Принцип неопределенности Гейзенберга (1927 г.)

• Невозможно одновременно с достаточной точностью определить скорость и координаты частиц.

Согласно этому принципу мы можем говорить только о вероятности пребывания в той или иной точке пространства. Область наибольшей вероятности нахождения электрона называется орбиталью (волновое облако).

• Согласно этому принципу мы можем говорить только о вероятности пребывания в той или иной точке пространства. Область наибольшей вероятности нахождения электрона называется орбиталью (волновое облако).

Исходя из представлений о наличии у электрона волновых свойств, Шредингер в 1925 г. предположил, что состояние электрона в атоме должно описываться следующим уравнением:

• Уравнение Шредингера

• Исходя из представлений о наличии у электрона волновых свойств, Шредингер в 1925 г. предположил, что состояние электрона в атоме должно описываться следующим уравнением:

ψ – волновая функция,

• где:

• ψ – волновая функция,
• U – потенциальная энергия,
• h – постоянная Планка,
• m – масса электрона,
• x, y, z – координаты
• E – полная энергия

Четыре квантовых числа описывают состояние электрона в атоме и характеризуют энергию электрона, его спин, форму электронного облака и его ориентацию в пространстве.

• Квантовые числа

• Четыре квантовых числа описывают состояние электрона в атоме и характеризуют энергию электрона, его спин, форму электронного облака и его ориентацию в пространстве.
• При переходе атома из одного состояния в другое происходит перестройка электронного облака, т.е. изменяются значения квантовых чисел, что сопровождается поглощением или испусканием атомом квантов энергии