= h/mv – уравнение де Бройля: частице с малой массой m, движущейся со скоростью v , соответствует волна с длиной , h -постоянная Планка.
Невозможно одновременно с достаточной точностью определить скорость и координаты частиц.
Принцип неопределенности Гейзенберга (1927 г.)
Невозможно одновременно с достаточной точностью определить скорость и координаты частиц.
Согласно этому принципу мы можем говорить только о вероятности пребывания в той или иной точке пространства. Область наибольшей вероятности нахождения электрона называется орбиталью (волновое облако).
Согласно этому принципу мы можем говорить только о вероятности пребывания в той или иной точке пространства. Область наибольшей вероятности нахождения электрона называется орбиталью (волновое облако).
Исходя из представлений о наличии у электрона волновых свойств, Шредингер в 1925 г. предположил, что состояние электрона в атоме должно описываться следующим уравнением:
Уравнение Шредингера
Исходя из представлений о наличии у электрона волновых свойств, Шредингер в 1925 г. предположил, что состояние электрона в атоме должно описываться следующим уравнением:
ψ – волновая функция,
где:
ψ – волновая функция,
U – потенциальная энергия,
h – постоянная Планка,
m – масса электрона,
x, y, z – координаты
E – полная энергия
Четыре квантовых числа описывают состояние электрона в атоме и характеризуют энергию электрона, его спин, форму электронного облака и его ориентацию в пространстве.
Квантовые числа
Четыре квантовых числа описывают состояние электрона в атоме и характеризуют энергию электрона, его спин, форму электронного облака и его ориентацию в пространстве.
При переходе атома из одного состояния в другое происходит перестройка электронного облака, т.е. изменяются значения квантовых чисел, что сопровождается поглощением или испусканием атомом квантов энергии