Тексты домашних заданий


Покажите, при каком отношении активностей реагентов [a(Fe



бет13/15
Дата27.11.2023
өлшемі0,54 Mb.
#130384
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   15
Байланысты:
teksty dz-analitika

22. Покажите, при каком отношении активностей реагентов [a(Fe3+)/a(Fe2+)]:[a(Ce4+)/a(Ce3+)] реакция Fe2+ + Се4+ = Fe3+ + Ce3+ будет протекать в обратном направлении при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар Fe3+ | Fe2+ и Се4+ | Се3+ равны соответственно 0,77 и 1,77 В при комнатной температуре.
23. Рассчитайте константу равновесия реакции:
МnО4- +5Вr- +8Н+ = Мn2+ +2,5Вг2 +4Н2O
протекающей при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар МnO4, Н+|Мn2+ и Вr2|Вr- — равны соответственно 1,51 и 1,087 В при комнатной температуре.
24. Рассчитайте константу равновесия реакции
2I- + Н2O2 + 2Н+ = I2 + 2Н2O
при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар I2|I- и Н2O2+ | Н2O равны при комнатной температуре 0,621 и 1,77 В соответственно.

  1. Вычислить значение окислительно-восстановительного потенциала (по отношению к водородному электроду) в растворе, полученном при приливании к 50 мл 0,2 н раствора Na2S2O3 20 мл 0,2 н раствора I2:

φ0 (S4O62- | S2O32-) = 0,09 В; φ0 (I2 |I-) = 0,54 В.

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА


(задача № 1)



  1. Вычислить значение потенциалов для редокс-пары MnO4-/Mn2+ в растворе, содержащем 10 см3 KMnO4 с С(1/5 KMnO4) = 0,1 моль/л и 15 см3 MnSO4. T(MnSO4/Mn) = 0,0011 г/см3; С(Н+) = 0,1 моль/л.




  1. Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Cu2+/Cu+ в растворе, содержащем равные объемы CuSO4 и KI, концентрации которых равны.




  1. Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Cr2O72-/2Cr3+ в растворе, 100 см3 которого содержат 1,58 г CrCl2 и 2,94 г K2Cr2O7; рН=0.




  1. Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Fe3+/Fe2+ в растворе, приготовленном сливанием равных объемов 0,01 М FeSO4 и 0,05 М раствора Fe2(SO4)3.




  1. Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Ag+/Ag в насыщенном растворе AgCl.




  1. Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Fe3+/Fe2+ в растворе, содержащем 0,1 моль/л FeCl; 0,01 моль/л FeCl2 и 1 моль/л KSCN.




  1. Вычислить значение потенциалов для редокс-пары AsO43-/AsO33- в растворе, содержащем 18 см3 0,05 М Na3ASO4 и 20 см3 0,05 М Na3AsO3 при рН=8.




  1. Вычислить значение потенциала редокс-пары Fe3+/Fe2+ при С(Fe3+)=C(Fe2+)=10-3 моль/л и С(NaF)=1 моль/л.




  1. Чему равен потенциал редокс-пары Ag+/Ag в растворе, полученном смешением 10 см3 0,01 М раствора AgNO3 и 20 см3 раствора 0,01 М HI?




  1. Вычислить значение потенциала редокс-пары Се4+/Се3+ при С(Се2(SO4)3) = 5·10-2 моль/л, С(Се2(SO4)3) = 2·10-3 моль/л.




  1. Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Нg22+/2Нg в насыщенном растворе Нg2Cl2.




  1. Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Ag+/Ag в растворе, полученном введением 0,01223 г AgNO3 марки «ХЧ» в 25 см3 0,01 М раствора KCl.




  1. Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Со3+/Со2+ в растворе с С(Со3+)=0,1 моль/л; C(Со2+)=0,02 моль/л.




  1. Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Fe(CN)63-/Fe(CN)64- в растворе Fe(CN)64-, на 70 % превратившемся в Fe(CN)63-.




  1. Чему равен потенциал редокс-пары Н2О22О в растворе с рН=2? Концентрация Н2О2 равна 3%; ρ = 1 г/см3.




  1. Как изменится потенциал редокс-пары Н2О22О, если раствор разбавить в 10 раз? Концентрация Н2О2 равна 3%; ρ = 1 г/см3.




  1. Вычислить потенциал водородного электрода в 0,5 М CH3COONa.




  1. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0,2 моль/л K2Cr2O7, 0,3 моль/л Cr2(SO4)3 и 0,5 моль/л HNO3.




  1. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученном смешением 20 мл 0,05 М Na2AsO3 и 18 мл 0,05 М I2 при рН=8.




  1. Вычислить потенциал водородного электрода в 0,3 М НСООН.




  1. Вычислить потенциал водородного электрода в 5 %-ном растворе NH4Cl.




  1. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученном смешением 32 мл 0,25 М HClO4 и 100 мл 0,1 М CH3COOH.




  1. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученном смешением 1 л 0,1 М CH3COONa и 18 мл 0,05 М I2.




  1. Какую массу NH4Cl надо растворить в 1 л 0,1 М NH3, чтобы потенциал водородного электрода, погруженного в этот раствор, был равен  0,528 В.




  1. Вычислить концентрацию КОН (г/л) в растворе, если потенциал водородного электрода, погруженного в этот раствор, равен 0,767 В.




  1. Вычислить потенциал кадмиевого электрода в растворе, содержащем 0,02 моль/л CdCl2 и 1,5 моль/л NH3.




  1. Вычислить потенциал никелевого электрода в растворе, содержащем 0,1 моль/л NiCl2 и 2,7 моль/л NH3.




  1. Вычислить потенциал ртутного электрода в растворе, содержащем 0,05 моль/л Hg(NO3)2 и 1,6 моль/л NaCl.




  1. Вычислить потенциал никелевого электрода в растворе, содержащем 1 л Ni(NO3)2 и 51 г NH3.




  1. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 1 л которого содержит 5,61 г КОН.

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА


(задача № 2)

  1. Вычислить пртенциал медного электрода, помещенного в раствор, содержащий 16 г CuSO4 в 1000 см3 раствора, относительно стандартного водородного электрода.

  2. Вычислить потенциал алюминиевого электрода, помещенного в раствор, содержащий 27 г AlCl3 в 200 см3 раствора, относительно стандартного водородного электрода.

  3. Вычислить потенциал хингидронного электрода, находящегося в растворе кислоты рН=2, по отношению к стандартному водородному электроду.

  4. Чему равен потенциал водородного электрода в 0,1 М растворе хлороводородной (соляной) кислоты?

  5. Чему равен потенциал водородного электрода в 0,02 М растворе уксусной кислоты?

  6. Вычислить потенциал серебряного электрода, помещенного в раствор, содержащий 02 моль AgNO3 в 500 см3 раствора, относительно децинормального хлорсеребряного электрода.

  7. Железный электрод помещен в раствор, содержащий 20,5 г FeSO4∙7H2O в 100 см3 раствора. Вычислить его потенциал по отношению к каломельному электроду.

  8. платиновый электрод помещен в раствор, содержащий 15,8 г KMnO4 и 2,23 г MnSO4·4H2O в 0,5 дм3 раствора; рН = 1. Вычислить потенциал его относительно стандартного водородного электрода.

  9. На сколько милливольт изменится потенциал серебряного электрода, помещенного в 200 см3 10-2 М раствора NH4SNC, после прибавления к нему 10 см3 2∙10-2 М раствора AgNO3?

  10. Рассчитать потенциал хингидронного электрода, находящегося в 0,1 М растворе HCl, оттитрованном 0,1 М раствором КOH на а) 50 %; б) 99 %.

  11. Рассчитать потенциал хингидронного электрода, находящегося в 0,1 М растворе HCl, оттитрованном 0,1 М раствором КOH на а) 100 %; б) 100,1 %.

  12. Рассчитать потенциал платинового электрода в растворе FeSO4, оттитрованном раствором K2Cr2O7 на а) 50%; б) 100,1%. Концентрация ионов водорода в растворе равна 1 моль/л.

  13. Рассчитать потенциал платинового электрода в растворе FeSO4, оттитрованном раствором K2Cr2O7 на а) 90%; б) 100%. Концентрация ионов водорода в растворе равна 1 моль/л.

  14. Вычислить потенциал водородного электрода, опущенного в раствор 0,05 М НСООН, на 50 % оттитрованный 0,05 М КОН.

  15. Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,05 М растворе NH4OH, оттитрованном 0,05 М раствором HCl на а) 10 %; б) 99,9%; в) 100%.

  16. Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,05 М растворе NH4OH, оттитрованном 0,05 М раствором HCl на а) 50 %; б) 100,1%.

  17. Рассчитать потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KI, оттитрованном 0,01 М раствором AgNO3 на а) 50 %; б) 99,9 %; в) 100%.

  18. Рассчитать потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KI, оттитрованном 0,01 М раствором AgNO3 на а) 90 %; б) 100,1%.

  19. Вычислить потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KCl, оттитрованном 0,01 М раствором AgNO3 на а) 50 %; б) 99,9 %; в) 100%.

  20. Вычислить потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KCl, оттитрованном 0,01 М раствором AgNO3 на а) 90 %; б) 100,1%.

  21. Вычислить потенциал платинового электрода по отношению к стандартному водородному в 0,05 М растворе NH4VO3, оттитрованном 0,05 М раствором FeSO4 на а) 50 %; б) 99,9 %; в) 100%.

  22. Вычислить потенциал платинового электрода по отношению к стандартному водородному в 0,05 М растворе NH4VO3, оттитрованном 0,05 М раствором FeSO4 на а) 10 %; б) 100,1%.

  23. Вычислить потенциал водородного электрода в 20 см3 0,1 М раствора H3PO4 при титровании ее 0,1 М раствором NaOH. Добавлено титранта 10 см3.

  24. Вычислить потенциал водородного электрода в 20 см3 0,1 М раствора H3PO4 при титровании ее 0,1 М раствором NaOH. Добавлено титранта 1см3.

  25. Вычислить потенциал водородного электрода в 20 см3 0,1 М раствора H3PO4 при титровании ее 0,1 М раствором NaOH. Добавлено титранта 20 см3.


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   15




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет