Покажите, при каком отношении активностей реагентов [a(Fe

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

1. 
   Вычислить значение потенциалов для редокс-пары MnO₄^-/Mn²⁺ в растворе, содержащем 10 см³ KMnO₄ с С(1/5 KMnO₄) = 0,1 моль/л и 15 см³ MnSO₄. T(MnSO₄/Mn) = 0,0011 г/см³; С(Н⁺) = 0,1 моль/л.
   

2. 
   Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Cu²⁺/Cu⁺ в растворе, содержащем равные объемы CuSO₄ и KI, концентрации которых равны.
   

3. 
   Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Cr₂O₇^2-/2Cr³⁺ в растворе, 100 см³ которого содержат 1,58 г CrCl₂ и 2,94 г K₂Cr₂O₇; рН=0.
   

4. 
   Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ в растворе, приготовленном сливанием равных объемов 0,01 М FeSO₄ и 0,05 М раствора Fe₂(SO₄)_3.
   

5. 
   Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Ag⁺/Ag в насыщенном растворе AgCl.
   

6. 
   Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ в растворе, содержащем 0,1 моль/л FeCl; 0,01 моль/л FeCl₂ и 1 моль/л KSCN.
   

7. 
   Вычислить значение потенциалов для редокс-пары AsO₄^3-/AsO₃^3- в растворе, содержащем 18 см³ 0,05 М Na₃ASO₄ и 20 см³ 0,05 М Na₃AsO₃ при рН=8.
   

8. 
   Вычислить значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ при С(Fe³⁺)=C(Fe²⁺)=10^-3 моль/л и С(NaF)=1 моль/л.
   

9. 
   Чему равен потенциал редокс-пары Ag⁺/Ag в растворе, полученном смешением 10 см³ 0,01 М раствора AgNO₃ и 20 см³ раствора 0,01 М HI?
   

10. 
    Вычислить значение потенциала редокс-пары Се⁴⁺/Се³⁺ при С(Се₂(SO₄)₃) = 5·10^-2 моль/л, С(Се₂(SO₄)₃) = 2·10^-3 моль/л.
    

11. 
    Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Нg₂²⁺/2Нg в насыщенном растворе Нg₂Cl₂.
    

12. 
    Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Ag⁺/Ag в растворе, полученном введением 0,01223 г AgNO₃ марки «ХЧ» в 25 см³ 0,01 М раствора KCl.
    

13. 
    Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Со³⁺/Со²⁺ в растворе с С(Со³⁺)=0,1 моль/л; C(Со²⁺)=0,02 моль/л.
    

14. 
    Вычислить значение потенциалов для редокс-пары Fe(CN)₆^3-/Fe(CN)₆^4- в растворе Fe(CN)₆^4-, на 70 % превратившемся в Fe(CN)₆^3-.
    

15. 
    Чему равен потенциал редокс-пары Н₂О₂/Н₂О в растворе с рН=2? Концентрация Н₂О₂ равна 3%; ρ = 1 г/см³.
    

16. 
    Как изменится потенциал редокс-пары Н₂О₂/Н₂О, если раствор разбавить в 10 раз? Концентрация Н₂О₂ равна 3%; ρ = 1 г/см³.
    

17. 
    Вычислить потенциал водородного электрода в 0,5 М CH₃COONa.
    

18. 
    Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0,2 моль/л K₂Cr₂O₇, 0,3 моль/л Cr₂(SO₄)₃ и 0,5 моль/л HNO₃.
    

19. 
    Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученном смешением 20 мл 0,05 М Na₂AsO₃ и 18 мл 0,05 М I₂ при рН=8.
    

20. 
    Вычислить потенциал водородного электрода в 0,3 М НСООН.
    

21. 
    Вычислить потенциал водородного электрода в 5 %-ном растворе NH₄Cl.
    

22. 
    Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученном смешением 32 мл 0,25 М HClO₄ и 100 мл 0,1 М CH₃COOH.
    

23. 
    Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученном смешением 1 л 0,1 М CH₃COONa и 18 мл 0,05 М I_2.
    

24. 
    Какую массу NH₄Cl надо растворить в 1 л 0,1 М NH₃, чтобы потенциал водородного электрода, погруженного в этот раствор, был равен – 0,528 В.
    

25. 
    Вычислить концентрацию КОН (г/л) в растворе, если потенциал водородного электрода, погруженного в этот раствор, равен 0,767 В.
    

26. 
    Вычислить потенциал кадмиевого электрода в растворе, содержащем 0,02 моль/л CdCl₂ и 1,5 моль/л NH₃.
    

27. 
    Вычислить потенциал никелевого электрода в растворе, содержащем 0,1 моль/л NiCl₂ и 2,7 моль/л NH₃.
    

28. 
    Вычислить потенциал ртутного электрода в растворе, содержащем 0,05 моль/л Hg(NO₃)₂ и 1,6 моль/л NaCl.
    

29. 
    Вычислить потенциал никелевого электрода в растворе, содержащем 1 л Ni(NO₃)₂ и 51 г NH₃.
    

30. 
    Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 1 л которого содержит 5,61 г КОН.
    

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

1. 
   Вычислить пртенциал медного электрода, помещенного в раствор, содержащий 16 г CuSO₄ в 1000 см³ раствора, относительно стандартного водородного электрода.
   
2. 
   Вычислить потенциал алюминиевого электрода, помещенного в раствор, содержащий 27 г AlCl₃ в 200 см³ раствора, относительно стандартного водородного электрода.
   
3. 
   Вычислить потенциал хингидронного электрода, находящегося в растворе кислоты рН=2, по отношению к стандартному водородному электроду.
   
4. 
   Чему равен потенциал водородного электрода в 0,1 М растворе хлороводородной (соляной) кислоты?
   
5. 
   Чему равен потенциал водородного электрода в 0,02 М растворе уксусной кислоты?
   
6. 
   Вычислить потенциал серебряного электрода, помещенного в раствор, содержащий 02 моль AgNO₃ в 500 см³ раствора, относительно децинормального хлорсеребряного электрода.
   
7. 
   Железный электрод помещен в раствор, содержащий 20,5 г FeSO₄∙7H₂O в 100 см³ раствора. Вычислить его потенциал по отношению к каломельному электроду.
   
8. 
   платиновый электрод помещен в раствор, содержащий 15,8 г KMnO₄ и 2,23 г MnSO₄·4H₂O в 0,5 дм³ раствора; рН = 1. Вычислить потенциал его относительно стандартного водородного электрода.
   
9. 
   На сколько милливольт изменится потенциал серебряного электрода, помещенного в 200 см³ 10^-2 М раствора NH₄SNC, после прибавления к нему 10 см³ 2∙10^-2 М раствора AgNO₃?
   
10. 
    Рассчитать потенциал хингидронного электрода, находящегося в 0,1 М растворе HCl, оттитрованном 0,1 М раствором КOH на а) 50 %; б) 99 %.
    
11. 
    Рассчитать потенциал хингидронного электрода, находящегося в 0,1 М растворе HCl, оттитрованном 0,1 М раствором КOH на а) 100 %; б) 100,1 %.
    
12. 
    Рассчитать потенциал платинового электрода в растворе FeSO₄, оттитрованном раствором K₂Cr₂O₇ на а) 50%; б) 100,1%. Концентрация ионов водорода в растворе равна 1 моль/л.
    
13. 
    Рассчитать потенциал платинового электрода в растворе FeSO₄, оттитрованном раствором K₂Cr₂O₇ на а) 90%; б) 100%. Концентрация ионов водорода в растворе равна 1 моль/л.
    
14. 
    Вычислить потенциал водородного электрода, опущенного в раствор 0,05 М НСООН, на 50 % оттитрованный 0,05 М КОН.
    
15. 
    Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,05 М растворе NH₄OH, оттитрованном 0,05 М раствором HCl на а) 10 %; б) 99,9%; в) 100%.
    
16. 
    Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,05 М растворе NH₄OH, оттитрованном 0,05 М раствором HCl на а) 50 %; б) 100,1%.
    
17. 
    Рассчитать потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KI, оттитрованном 0,01 М раствором AgNO₃ на а) 50 %; б) 99,9 %; в) 100%.
    
18. 
    Рассчитать потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KI, оттитрованном 0,01 М раствором AgNO₃ на а) 90 %; б) 100,1%.
    
19. 
    Вычислить потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KCl, оттитрованном 0,01 М раствором AgNO₃ на а) 50 %; б) 99,9 %; в) 100%.
    
20. 
    Вычислить потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KCl, оттитрованном 0,01 М раствором AgNO₃ на а) 90 %; б) 100,1%.
    
21. 
    Вычислить потенциал платинового электрода по отношению к стандартному водородному в 0,05 М растворе NH₄VO₃, оттитрованном 0,05 М раствором FeSO₄ на а) 50 %; б) 99,9 %; в) 100%.
    
22. 
    Вычислить потенциал платинового электрода по отношению к стандартному водородному в 0,05 М растворе NH₄VO₃, оттитрованном 0,05 М раствором FeSO₄ на а) 10 %; б) 100,1%.
    
23. 
    Вычислить потенциал водородного электрода в 20 см³ 0,1 М раствора H₃PO₄ при титровании ее 0,1 М раствором NaOH. Добавлено титранта 10 см³.
    
24. 
    Вычислить потенциал водородного электрода в 20 см³ 0,1 М раствора H₃PO₄ при титровании ее 0,1 М раствором NaOH. Добавлено титранта 15 см³.
    
25. 
    Вычислить потенциал водородного электрода в 20 см³ 0,1 М раствора H₃PO₄ при титровании ее 0,1 М раствором NaOH. Добавлено титранта 20 см³.