Тексты домашних заданий
жүктеу/скачать 0,54 Mb.
|
teksty dz-analitika
| Mg(NO3)2
KOH 21. Определите, выпадет ли осадок при сливании 5 мл 0,004 М раствора первого реагента и 15 мл 0,003 М раствора реагента при 25 °С.
22. Определите, выпадет ли осадок при сливании 5 мл 0,004 М раствора первого реагента и 15 мл 0,003 М раствора реагента при 25 °С.
23. На основе принципа Ле-Шателье определите, увеличивается или уменьшается растворимость малорастворимого сильного электролита в присутствии избытка одного из одноименных ионов. 24. Выведите более точную и приближенную (при отношении ПР/cB много меньше 0,01) расчетные формулы для растворимости L малорастворимого сильного электролита МА в присутствии одного из одноименных ионов с концентрацией сB Рассчитайте растворимость (моль/л) в отсутствие и в присутствии одного из одноименных ионов (сB = 0,1 моль/л) при 25 °С для следующих солей: а) KClO4 б) BaSO4 в) LiF г) AgBr д) CaSO4 е) CaCO3 В расчетах используйте точную и приближенную формулы. Сравните полученные результаты. 25. Определите, во сколько раз по сравнению с растворимостью следующих солей в воде уменьшается их растворимость в присутствии одноименных анионов с концентрацией 0,1 моль/л при 25 °С: а) BaCrO4 б) PbC2O4 в) AgI г) SrCO3 д) PbCrO3 с) AgCl 26. Рассчитайте растворимость (моль/л) солей (I) в насыщенных растворах солей (II) при 25 °С:
27. Единица измерения ПР обычно в справочниках не указывается. Найдите эту единицу для электролитов типов 1:2 (М2А и МА2), 1:3 (М3А и МА3), 1:4 (МА4), 2:3 (М2А3 и М3А2) и м:а (МmAn) 28. Существуют малорастворимые сильные электролиты MAB, которые диссоциируют в растворе на три химических вида ионов (катион и два разных аниона или наоборот). Выведите соотношение между ПР и растворимостью L таких электролитов при m:a:b=1:1:1 и 1:1:2. Укажите единицу измерения величины ПР. Может ли образовываться осадок Mg(OH)2, если смешать равные объемы 0,5 М MgCl2 и 0,1 М раствора NH4OH? 30. При каком значении рН начинается выпадение осадка Fe(OH)2 из 0,1 М раствора FeSO4 при добавлении раствора NaOH? ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №2 «Титриметрический анализ. Фотоколориметрические методы анализа. Потенциометрические методы анализа» ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ (задача №1) 1. Титр соляной кислоты по NaOH равен 0,00525 г/мл. Определить ее нормальность и обычный титр. 2. Сколько мл 0,15 н раствора NaOH пойдет на титрование 21 мл раствора HCl с титром 0,003810 г/мл? 3. Сколько мл раствора КОН с титром 0,01111 г/мл нужно для нейтрализации 25 мл раствора HCl с титром 0,0077777 г/мл? 4. Сколько мл 0,5 н раствора BaCl2 требуется для осаждения всех ионов SO42- из 12 мл 5,23%-ного раствора серной кислоты уд. веса 1,035? 5. Сколько мл 0,5 н раствора щавелевой кислоты требуется для осаждения всего кальция из 0,4273 г соединения содержащего 22,4% CaO? 6. Для установки титра раствора перманганата взята навеска 1,6540 г (NH4)2C2O4H2O и растворена в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора израсходовано 23,85 мл устанавливаемого раствора перманганата. Определить титр перманганата. 7. Сколько г щелочи содержащей 92% NaOH и 8% индиферентных примесей нужно растворить, чтобы получить 750 мл 0,15 н раствора? 8. На навеску буры Na2B4O710H2O в 0,4312 г пошло 17,5 мл раствора HCl. Определить титр раствора HCl и титр по CaO? 9. Из 5,2 г бихромата калия приготовлен 1 л раствора. Найти его нормальность и титр по йоду. 10. Сколько Na2S2O35H2O нужно взять для приготовления 1300 мл раствора с титром по йоду, равным 0,015 г/мл? 11. К навеске 0,1275 г K2Cr2O7 добавлен избыток KJ и выделившийся йод оттитрован 28,85 мл раствора Na2S2O3. Найти титр тиосульфата по йоду. 12. Какой объем 0,1 н раствора KMnO4 пойдет на титрование железа из навески руды в 0,40 г, содержащей 50% железа? 13. Какая навеска NaCl нужна для осаждения серебра из 70 мл 0,1 н раствора AgNO3? 14. Титр HCl по NaOH равен 0,00875 г/мл. Определить нормальность и собственный титр раствора HCl. 15. К раствору, содержащему 0,0625 г бихромата калия добавлен избыток KJ и выделившейся йод оттитрован 14,05 мл раствора тиосульфата натрия. Найти титр Na2S2O3 по иоду. 16. Сколько мл 0,2 н раствора NaOH пойдет на титрование 25 мл раствора HCl с титром 0,0041 г/мл? 17. Какая навеска NaCl нужна для осаждения серебра из 40 мл 0,25 н раствора AgNO3? 18. На титрование раствора NaOH израсходовано 10 мл раствора H2SO4, титр которого равен 0,004904 г/мл. Сколько NaOH содержалось в титруемом растворе? 19. На титрование 1 мл раствора Н2С2О4, титр которой равен 0,0069 г/мл, израсходовано 1,2 мл раствора KMnO4. Определите нормальность KMnO4. Вычислить, какой объем этого раствора необходимо взять для приготовления 1 литра 0,01 н раствора. 20. Вычислить нормальность и титр раствора HCl, если плотность его равна 1,08 г/см3. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ (задача №2) Рассчитайте: а) титр; б) молярную концентрацию; в) молярную концентрацию эквивалента; г) титр по йоду раствора, для приготовления 500 мл которого было взято 2,6 г дихромата калия. На 50,00 мл раствора щавелевой кислоты при титровании расходуется 21,16 мл раствора КОН ( Т(КОН) = 0,01234 г/мл) . На 20 мл этого же раствора щавелевой кислоты требуется 19,67 мл раствора KMnO4. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO4. К 20 мл 0,1 М раствора NiSO4 прибавили 20 мл исследуемого раствора NaCN. Определить молярную концентрацию его, если на титрование избытка NiSO4 израсходовали 10,24 мл 0,05 М раствора трилона Б. Продукт реакции - [Ni(CN)4]-2. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100 мл. На титрование 20 мл этого раствора с эриохромом черным Т израсходовали 18,45 мл 0,02040 н комплексона III, а на титрование такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,22 мл комплексона III. Определить содержание (в г) кальция и магния в исходном растворе. 25 мл раствора KMnO4 с титром по кислороду (О2), равным 0,008112г/мл прибавили к раствору, содержащему избыток KI и кислоту. Выделившийся йод оттитровали 24,14 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте Т(Na2S2O3/I2). .Какую навеску силиката, содержащего около 20 % Al2O3 следует взять для анализа, чтобы после сплавления и соответствующей обработки пробы, алюминий был отделен и оттитрован 10 мл 0,1 н раствора трилона Б. Для определения титра раствора KMnO4 навеску оксалата натрия Na2C2O4 массой 1,3444 г поместили в мерную колбу на 200 мл. На титрование 20 мл этого раствора затрачено 20,04 мл раствора KMnO4. Рассчитайте: а) молярную концентрацию эквивалента KMnO4; б) титр KMnO4; в) титр KMnO4 по Na2C2O4. Сколько мл 0,05 н раствора Na2S2O3 потребуется на титрование йода, выделившегося после прибавления избытка KI к 50 мл раствора, взятого из мерной колбы на 500 мл, где было растворено 2 г сплава, содержащего 60 % меди? Определить массу Na2CO3 в 250 мл раствора, если на титрование 25 мл этого раствора с индикатором метиловым оранжевым израсходовано 20,20 мл раствора HCl с концентрацией 0,1010 моль/л. Сколько надо добавить раствора азотной кислоты с титром 0,006497 г/мл к 500 мл раствора этой же кислоты с титром 0,005601 г/ мл, чтобы получить точно 0,1 н раствор? К 25 мл хлорида кальция прибавили 40 мл 0,1005 н раствора оксалата аммония. Полученный осадок отфильтровали, промыли ледяной водой, а избыток оксалата оттитровали раствором KMnO4, затратив 15 мл 0,02 н этого раствора. Определить содержание хлорида кальция в граммах. Какого объема мерную колбу следует взять для растворения 4 г сплава, содержащего 25 % серебра, чтобы на титрование ионов серебра из 20 мл этого раствора затрачивалось 16,50 мл 0,1 н раствора роданида с Т = 0,4492 г/мл? Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр по аммиаку раствора хлороводородной кислоты, если на титрование 20 мл углекислого калия, полученного растворением навески 1,380 г в мерной колбе на 200 мл, расходуется 25 мл раствора хлороводородной кислоты. Сколько мл 23,13 % раствора гидроксида калия плотности 1,22 нужно прибавить к 1 л 0,980 н раствора гидроксида калия, чтобы получить 1 н раствор? На титрование 10 мл раствора йода с молярной концентрацией 0,05 моль/л было затрачено 12,40 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислить титр раствора натрия тиосульфата. Навеску NaOH, загрязненного Na2CO3, растворили в воде и получили 100 мл раствора. На титрование аликвотной части объемом 10 мл было израсходовано в присутствии фенолфталеина 20,87 мл HCl с концентрацией 0,1373 моль/л. На титрование той же аликвоты в присутствии метил-оранжевого затрачено 21,54 мл. Вычислить m (NaOH) и m (Na2CO3) в навеске. Из 2,5 г Na2CO3 приготовили 500 мл раствора. Рассчитать для этого раствора: а) молярную концентрацию, б) молярную концентрацию эквивалента, в) титр, г) титр по HCl. Вычислить массу навески H2C2O4 H2O, если при броматометрическом титровании было израсходовано 20,05 мл раствора KВrO3 с молярной концентрацией эквивалента 0,07 моль/л. Рассчитать титр раствора азотнокислого серебра по бромид- и цианид-ионам, если известно, что на титрование 20 мл этого раствора израсходовано 16,40 мл 0,1 н хлорида калия. Сколько граммов меди обнаружено в растворе, если на титрование 10 мл уходит 18,90 мл 0,02 М раствора трилона Б в присутствии индикатора мурексида? Чему равен титр этого раствора по кадмию? Навеску 4,856 г KCNS растворили в мерной колбе ёмкостью 500 мл. На титрование 25 мл раствора израсходовано 24,95 мл раствора Hg(NO3)2. Определить молярную концентрацию эквивалента, поправочный коэффициент и титр раствора. К сернокислому раствору KClO прибавили 30 мл раствора FeSO4 с молярной концентрацией 0,08425 моль/л, избыток которого оттитровали 10,13 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,09826 моль/л. Вычислить массу KClO в растворе. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, если к 10 мл раствора Н2SO4 добавлен избыток BaCl2. Осадок отфильтрован, промыт. К осадку добавлено 50 мл 0,050 М раствора комплексона III, избыток последнего оттитрован 20,50 мл 0,045 М раствора MgSO4. Рассчитать навеску стали, содержащей около 10 % никеля, чтобы при комплексонометрическом определении его, после отделения с помощью реактива Чугаева, затратилось не более 20 мл 0,05 М раствора комплексона III. Какая масса BaCl2 содержится в 250 мл раствора, если после прибавления к 25 мл его 40 мл 0,1020 М AgNO3 израсходовано 15 мл 0,09800 М NH4SCN? До какого объёма следует разбавить 500 мл 0,1 н K2Cr2O7 для получения раствора с титром по железу 0,005 г/мл? К 50 мл 0,1012 н сульфата магния прибавили 25 мл 0,2514 н гидроксида натрия и смесь разбавили водой в мерной колбе до 100 мл. Затем 50 мл фильтрата оттитровали 0,1046 н HCl. Сколько мл кислоты израсходовано на титрование? К 25 мл раствора H2S прибавили 25 мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0,04873 моль/л, избыток которого оттитровали 5,17 мл раствора Na2S2O3 концентрации 0,07543 моль/л. Рассчитать массу H2S в 750 мл исходного раствора. До какого объема следует разбавить 350,0 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,2083 моль/л для получения раствора с титром по Н2О2 равным 0,002174 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора нитрата серебра, если на титрование 36,48 мл его затрачено 25,63 мл раствора хлорида натрия, содержащего 58 г NaCl в 500 мл раствора. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ жүктеу/скачать 0,54 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|