Тепе-теңдік күйдегі жүйе: a гомогенді c бірфазалы g екікомпонентті
жүктеу/скачать 278,04 Kb.
|
|
- теңдеуі: B) Рауль F) жүйенің жалпы қысымының оның құрамына тәуелділігін көрсететін теңдеу G) идеал ерітінділер бағынатын заң тепе-теңдік күйдегі жүйе:A) гомогенді C) бірфазалы G) екікомпонентті ( = - 92 кДж) реакциясы бойынша аммиактың шығымын жоғарылату үшін: В) қысымды жоғарылату, температураны төмендету керек F) реакциялық қоспадан аммиакты бөліп алып отыру керекG) реагенттердің концентрациясын үнемі жоғарылатып отыру керек – бұл теңдеу:D) химиялық реакция тереңдігінің температураға тәуелділігі F) Вант-Гоффтың изобарасы H) химиялық реакцияның тепе-теңдік константасының температураға тәуелділігі есептеңіздер, егер , :C) кДж. жағдайдағы эбулиоскопиялық константасын анықта, егер ерітіндінің моляльдық концентрациясы :B)2,1. реакция үшін изобаралық потенциалдың өзгеруін есептеңіздер, егр, су буы үшін , ал хлорсутегіүшін A) -21258. "Идеал газ" ұғымының анықтамасы:A) Қарапайым термодинамикалық жүйе.C) Бөлшектер өзара әрекеттеспейді.E) Құрамында үш параметрдін екеуі болғаны жеткілікті. , жағдайда жұмыс анықталады:A) . кезінде 0,01М электролит емес ерітіндінің осмос қысымы тең болады:A24,76кПа C) 2,476* Па H) 2,476* МПа болғанда :D) 120 сE) 120 минF) 120 сағ болғанда Лютер ережесін қолданып табылған жүйесінің тотығу-тотықсыздану потенциалы:B) C) E) болғанда Лютер ережесін қолданып табылған жүйесінің тотығу-тотықсыздану потенциалы:A) G) H) A) tА және tB нүктелерінеде B) С нүктесінде F) Е1 және Е2 нүктелерінеде :B) V. :D)Т. :E) -Р. 0,12 моль/лс-1 (мин-1, сағ-1), А және В концентрациялары 0,25 моль/лс-1 (мин-1, сағ-1), А және В концентрациялары бірдей, 0,48 моль/лс-1(мин-1, сағ-1), А = 0,4 моль/л. Реакция жылдамдығының константасы:D) 3,0 моль/л с-1F) 3,0 моль/л сағ-1G) 3,2 моль/л с-1 0,9 г органикалық затты 10 г суда еріткенде түзілген ерітіндінің қату температурасы -0,93°C. Еріген заттың молекулалық массасы:D) 180 г/мольE) 0,018 кг/мольF) 1 моль заттың энтальпиясының өзгерісі неге тең, егер Ср =20Дж/К∙моль және тәжірибе барысында температураның өзгерістері: Т1=200К, Т2=300К,Т3=150К,Т4=500К,Т5=200К болса? : 0 1,510-2 моль/л, екіншінікі 2,510-2 моль/л болғанда жылдамдық константасы:F) 1,210-3 моль/л сағ-1G) 1,210-3 моль/л с-1H) 1,210-3 моль/л мин-1 1,8 г органикалық затты 20 г суда еріткенде түзілген ерітіндінің қату температурасы -0,93°C. Еріген заттың молекулалық массасы:D) 180 г/мольE) 0,018 кг/мольF) 10°С-де бірінші ретті реакцияның жартысы 16,8 минутта әрекеттеседі. 25°С-де = 2 болғанда заттың реакция 100мл-де 2,30г зат еріген ерітіндінің осмос қысымы 298К кезінде 618,5кПа тең. Заттың молекулалық массасы:A) 92 г/мольB) 9,2* кг/мольC) 9,2* мг/моль 100 С температурада 6 г оттегі 0,004 м көлем алады. 0,0045 м -ге дейін изотермиялық кеңею барысында атқарылатын жұмыстың мөлшері:A) 68,8 Дж. 2,3 г еріген заты бар 100 мл ерітіндінің 298 К температурадағы осмос қысымы 618,5 кПа. Еріген заттың молекулалық массасы:D) 92 г/мольE) 0,092 кг/мольF) 0,032 кг/моль химиялық реакцияның жылдамдығы 4,510-7 моль/лс-1 (мин-1, сағ-1). Бірінші реагенттің концентрациясы жүктеу/скачать 278,04 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|