Тепе-теңдік күйдегі жүйе: a гомогенді c бірфазалы g екікомпонентті
г азотты 15-тен 25 С-қа дейін қыздыру үшін жылудың қандай мөлшері қажет: 37,1 Дж
жүктеу/скачать 278,04 Kb.
|
5 г азотты 15-тен 25 С-қа дейін қыздыру үшін жылудың қандай мөлшері қажет: 37,1 Дж.5 г органикалық затты 200г суда еріткенде түзілген ерітіндінің қату температурасы -1,45°C. Еріген заттың молекулалық массасы:F) G) H) 50 %-ы қанша уақыт ішінде реакцияға түсетінін анықтаңдар. Реакцияның активтену энергиясын табыңдар.A) 5,94 мин, 48,61 кДж/мольB) 356,4 с, 48610 Дж/мольC) 0,099 сағ, 0,04861 МДж/моль 500 С температурадағы рутилдің шынайы жылусыйымдылығын анықта, егер орташа жылусыйымдылық (рутил) 0-ден -ге дейін аралығында келесі теңдеумен өрнектеледі: :B) 0,883. A < G1 – G2 = - dG формула калай аталады:A) Гиббстің еркін энергиясы.F) Изобаралық потенциал. A осы схема қандай реакция түріне жатады:D) Тізбектелген реакция.E)Бірінші ретті екі тізбектелген қайтымсыз реакция. i компоненттің химиялық потенциалы: ln = теңдеу бойынша, берілген температурадағы химиялық тепе-теңдік константасын есептеу үшін білу қажет:E) Барлық реагенттердің жылу сыйымдылықтарының температураға тәуелділігінF) Кез келген бір температурадағы химиялық тепе-теңдік константасының мәнін G) Кез келген бір температурадағы реакцияның жылу эффектісін P=const жағдайдағы Гибсс – Гельмгольц теңдеуі:C) .E) . η=εi – εT формуласындағы η қалай аталады:D) Электродтық үйектелу.F) Аса кернеу. А = 0,3 моль/л және В = 0,2 моль/л. Реакция жылдамдығының реакцияның жылдамдық константасы 0,28 с-1 (мин-1, сағ-1) болғанда реакцияның жартылай ыдырау мерзімі неге тең?D) 2,48 с-1E) 2,48 мин-1F) 2,48 сағ-1 А. А. Баландин теориясының заңдылықтары:A) Катализатордың реакция жылдамдығын жоғарлатуы оның реакциясының активтену энергиясын төмендетумен байланысты.B) Катализдік үдеріс катализатор бетіндегі мономолекулярлы адсорбциялық қабатында өтеді.C) Молекулалар катализатор бетіне белгілі бір функционалды топтары арқылы адсорбцияланады. А.А.Баландиннің гетерогенді катализдің мультиплеттік теориясы қандай принципке негізделген:B) Геометриялық сәйкестік.D) Энергетикалық сәйкестік. химиялық реакцияның жылдамдығы химиялық реакцияның жылдамдығы А=В=0,5 моль/л. Реакция жылдамдығының константасы:A) 1,0 моль/л с-1B) 1,0 моль/л мин-1C) 1,0 моль/л сағ-1 Адиабаталық процестерде (S=const) максимал жұмыс ішкі энергияның өзгерісіне тең:C) Amax = U2 – U1.D) Amax= dU. Адиабатты процестің күй теңдеуі:B) . Адсорбция қандай түрлерге бөлінеді:B)Физикалық.C)Химиялық. Активтену энергиясын анықтау әдістері:A) ГрафиктікB) ЕсептеуC) Эмпирикалық Активті ансамблдер теориясының қағидалары:B) Әрбір миграциялық ұяға орналасқан атомдар белгілі бір n – атомды ансамбль құрады.D) Әрбір катализдік реакцияның өзіне сай ансамблдері болады.G) Толу дәрежесінің аз мәндерінде катализдік активті аморфты фаза атомдары миграция аймақтарында кездейсоқ заңдылықпен таралады. Активті комплекс теориясы келесі постулаттарға негізделген:A) Реакцияның жүруі молекулалардың күйлері бойынша таралуын бұзбайдыC) Реакцияның элементар актісі адиабатты өтедіE) Активті комплекс пен бастапқы зат үнемі тепе-теңдікте болады Активті соқтығысу теориясының артықшылығы:C) Активті соқтығысу және активтену энергиясы дейтін ұғымдар енгізілдіE) Химиялық реакцияның жылдамдығына температураның әсері түсіндірілдіF) Аррениус теңдеуіндегі алдындағы экспонента көбейткішінің физикалық мағынасы ашылды Активті соқтығысу теориясының кемшілігі:B) Баяу және тез жүретін реакциялардың кинетикасы түсіндірілмейдіC) Тек бимолекулалы реакцияларда ғана қолданыладыD) Бөлшектер шар тәрізді деп қарастырылады, олардың арасындағы соқтығысуды механикалық дейді Аррениус теориясын қорыту кезіндегі жорамалдар:A) Химиялық әрекеттесуге барлық молекулалар емес тек активтенген молекулалар түседі.B) Активті молекулалардың өніміне айналу жылдамдығы температураға тәуелсіз.F) Активті молекуланың түзілуі қайтымды процесс, сондықтан оған массалар әрекеттесу заңы қолданылады Аррениус теңдеуі:A) C) D) Ауыспалы құрамды аз диссоциоланған қосылысты қалай аталады:D) Сольват.F) Гидрат. Бір атомды газдың тұрақты қысымдағы мөльдік жылу сыйымдылығы:B) . Бір ерітідінің температурадағы осмос қысымы 1,84 МПа. Осы ерітіндінің – дағы осмос қысымы:B) 1,90МПа F) 190 кПаG) 190104 Па Бір ерітіндінің температурадағы осмос қысымы 1,84 МПа. Осы ерітіндінің - дағы осмос қысымы:B) 2,576 МПаF) 257,6 кПаG) 2576104 Па Бір ерітіндінің 298К температурадағы осмос қысымы 1,24МПа. Осы ерітіндінің -дағы осмос қысымы:B) 1,14МПаF) 1140 кПаG) 114* Па Бір компонентті жүйеге жататындар:B) Күкірттің күй диаграммасыC) Бензофенонның күй диаграммасыD) Судың күй диаграммасы Бір-бір валентті күшті электролиттер үшін меншікті электр өткізгіштігінің тұрақты температурада концентрацияға тәуелділігі анықталатын теңдеу:A) D) E) Бір-бірінде шекті еритін екі сұйықтықтың фазалық диаграммасы:В) жоғары кризистік еру температурасы бар ерігіштік диаграммасыE) төменгі кризистік еру температурасы бар ерігіштік диаграммасыG) жоғары да және төменгі де кризистік еру температуралары бар ерігіштік диаграммасы Бірінші ретті реакцияға болғанда (мин, сағ). Бірінші текті фазалық айналу:F) Айналу нүктесінде жылу сыйымдылық шексіздікке ұмтыладыG) Химиялық потенциалдың температура бойынша бірінші туындысы үзілетін айналуларH) Жүйенің Гиббс энергиясы (G) үздіксіз өзгеріп, ал оның температура мен қысымға байланысты бірінші туындылары секірмелі өзгеруі арқылы өтетін фазалық айналу Бірінші текті фазалық ауысуларға келесі процестер жатады:D) булану E) балқуH)сублимациялану (бірден булану) Бірінші текті электродтар схемасы:A) B) C) Бос валенттілік қандай үдерістің нәтижесінде жойылады:A) Бос радикалдың электрон беруге не қосып алуға қабілеті бар металл қосылыстарымен әрекеттесуі.B) Бос радикалдың реакция өтетін ыдыс материалымен әрекеттесуі.C) Бос радикалдың өзара әрекеттесуі. Бу мен сұйық ерітіндінің арасындағы тепе - теңдік қандай диаграммалармен көрсетіледі:C)Қысым-құрам.E)Температура-құрам. Вант - Гофф изобарасы үшін химиялық тепе-теңдік константасының температураға тәуелділігі жылу эффектісінің таңбасына байланысты. P = const және T = const жағдайда:A) ∆H < 0 болса, < 0E) ∆H> 0 болса, > 0H) ∆H = 0 болса, = 0 Вант - Гофф изотермасы бойынша Гиббс энергиясының таңбасы мен мәні және шамаларының мәндеріне байланысты. P = const және T = const жағдайда: A) < болса, ∆G < 0C) = болса, ∆G = 0G) > болса, ∆G> 0 Вант - Гофф изохорасы үшін химиялық тепе-теңдік константасының температураға тәуелділігі жылу эффектісінің таңбасына байланысты. P = const және T = const жағдайда:A) ∆H < 0 болса, < 0E) ∆H> 0 болса, > 0H) ∆H = 0 болса, = 0 Вант-Гофф изотерма, изобара, изохора теңдеуі:A) ∆ = -RTln D) G) Газ күйін сипаттайтын параметрлер:C) Көлем.G) Қысым.H) Температура. Газ күйінде молекулалар саны өзгермей жүретін қарапайым реакциялар: C) + = 2HIE) + = 2NOH) CO + = + Газдардың қысымы мен көлемінің көбейтіндісі қандай жағдайда тұрақты болады:A) Температурада тұрақты. Гальваникалық элементте бірқалыпты электродтар қолданылса, оларда бірдей электродтық раекциялар әр түрлі бағытта өтетін болса, имұндай гальваникалық элементтер ... деп аталады, схемасы:D) Химиялық, E) Химиялық, F) Химиялық, Гесс заңы былай оқылады:A)Реакцияның жылу эффектісі процестің жолына тәуелді болмай, жүйенің бастапқы және соңғы күйлеріне ғана тәуелді болады. Гесс заңының 3 қосымшасы:B) Күрделі заттың жай заттарға ыдырау жылуын осы заттың түзілу жылуына пара-пар және теріс таңбалы болады.D) Егер екі реакция бастапқы күйлері әртүрлі, бірақ соңғы күйі бірдей күйге әкелсе, онда осы реакциялардың жылу әсерінің айырымы бастапқы күйлердің өзара ауысу жылуын береді.F) Егер екі реакцияның бастапқы күйлері бірдей әртүрлі соңғы күйге көшетін болса, онда осы реакциялардың жылу әсерінің айырымы соңғы күйдің өзара ауысу жылуына тең болады. Гетерогенді жүйеде фазалар арасында тепе-теңдік орнаудың шарттары:D) E) G) Гетерогенді катализ ерекшеліктері:B) Бөлшектердің реакция көлеміндегі энергиясы қатты фаза бетіне жақын жердегі энергиясынан басқашаC) Бөлшектердің қатты фаза бетіне адсорбцияланған кезде бөлінетін жылу (адсорбциялық жылулығы) олардың активтенуіне жұмсаладыD) Реакцияның жылдамдығы реакция көлеміне қарағанда беттік қабатта жоғары Гетерогенді катализ қасиетінің бірі:A)Талғағыштығы.C) Ерекше әсері. Гетерогенді катализ теориялары:B) А. А. Баландиннің мультиплеттік теориясыC) Н. И. Кобозевтің активті ансамблдер теориясыE) Электрондық теория Гиббс – Гельмгольц теңдеуінің математикалық өрнектері: C) D) Гиббс-Гельмгольц теңдеуі қарастыратын үдерістер:A) Гальваникалық элементтердің жұмыс істеуіD) Ерітінділерде өтетін кейбір үрдістерG) Электр және магнит өрістеріндегі өндірілетін жұмыс Гиббс-Дюгемнің теңдеуі:A) q1dn1 + q2dn2 + …= 0.F) qжалпы = n1q1+ n2q2 + ….nkqk.H) Q = ∑xiQi. Гиббстің фазалар ережесіне сәйкес еркіндік дәреже саны тәуелді: A) фазалар санынаB) тәуелсіз компоненттер санына D) тәуелсіз айнымалылар санына Гиббстың фазалар ережесі: А) гетерогенді жүйелердегі тепе-теңдік шарттарын анықтайды.E) тепе-теңдік күйдегі жүйенің вариантығын анықтайды Н) конденсирленген жүйелер үшін теңдеуімен өрнектеледі Гомогендік катализдік реакциялар қандай ортада өтеді:A)Сұйық.C)Газ. Дебай – Гюккель теориясының бірінші жуықтауы теңдеулері:A) C) E) Диаграмманың қай нүктелерінде қатты фаза мен сұйық фазаның құрамы бірдей бола Дистектикалық максимумды балқу диаграммасы қандай жүйелер үшін алынады?B) компоненттері әрекеттесіп ыдырамайтын тұрақты қосылыс түзетін;F) компоненттері әрекеттесуінен конгруэнтті балқитын қосылыс түзілетінH) түзілген қосылыс қатты күйде де, сұйық күйде де өмір сүре алатын Егер диссоциациясын толық деп есептесек кезінде 0,1% натрий хлориді ерітіндісінің осмос қысымы. Тығыздықты 1-ге тең деп есептеу керек:E) 8,42* МПаF) 84,2 кПаG) 8,42* Па Егер тізбекті реакция тармақталған болса және белгілі бір уақытта пайда болатын тізбектердің саны үзілетін тізбектердің санынан артық болса қандай құбылыс байқалады:C)Тізбекті қопарылыс.F) Тізбекті тұтану. Екі газдың қысымы мен көлемінің көбейтіндісі қандай жағдайда бір-біріне тең сақталады:D) Температуралары мен мольдік сандары бірдей жағдайда. Екінші ретті реакцияның жылдамдығы Екінші текті фазалық айналу:A) Жүйенің Гиббс энергиясы (G) және оның температура мен қысым бойынша алынған бірінші туындылары үздіксіз өзгеріп, екінші туындыларының секірмелі өзгеруі арқылы өтетін фазалық айналуB) Химиялық потенциалдың температура бойынша бірінші туындысы үздіксіз, ал екінші туындысы секірмелі өзгередіC) Жылу сыйымдылық қисығы үзіледі, бірақ шексіздікке ұмтылмайды Екінші текті фазалық айналу:A) Сұйық гелийдің аса аққыштық күйге айналуы E) Темірдің ферромагниттік күйден парамагниттік күйге айналуы G) Металдардың қалыпты күйден аса өткізгіш күйге айналуы Екінші текті электродтар схемасы:D) E) F) Екінші топтағы парциалды мольдік шамаларға нені жатқызамыз:C)Парциалды мольдік энтропия. D) Парциалды мольдік термодинамикалық потенциал. Еңбектері ерітінділердің физикалық теориясын құруға әкелген ғалымдар:А) Вант-ГоффD) АррениусE) Оствальд Еріген заттың молекулалық массасы қалай анықталынады?B) Эбулиометрлік әдіспен.C) Ерітіндінің осмос қысымын өлшеу арқылы.F) Криометриялық әдіспен Ерітінді:A) Екі немесе одан да көп компоненттерден тұратын біртекті гомогенді жүйеE) Термодинамикалық тұрғыдан қарағанда тұрақты жүйеH) Еріген зат пен еріткішті жеке алғанға қарағанда аз реттелген жүйе Ерітінділердің коллигативтік қасиеттері: A) – ерітіндінің қатутемпературасының төмендеуі B) – ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы E) – ерітіндінің осмос қысымы Жабық жүйеде химиялық реакцияның өздігінен өтеуінің белгілері: B) E) H) Жану жылуы дегеніміз:B) Жоғарғы оксидтер түзілгенге дейін бір моль қосылыстың толық жану реакциясының жылу эффектісі. Жартылай ыдырау мерзімі 8,18 с (мин, сағ) бірінші ретті реакциясының жылдамдық константасы:A) 0,08 с-1B) 0,08 мин-1C) 0,08 сағ-1 Жүйе» ұғымына анықтама:A)Термодинамикада зерттелетін объект.C) Кеңістіктің бөліп алынған бір бөлігі.E) Айналадағы ортадан ойша бөлініп алынған объект. Жүйелерде жаңа фазалық тепе-теңдік орнығатын үрдістер:A)Балқу немесе қату.E) Қайнау немесе конденсациялану.G) Еру және тұну. Жүйенің түрлері:B) Оңашаланған.C) Ашық.E) Жабық. Жүйенің еркіндік дәреже саны:A) Компоненттер санынан фазалар санын алып тастап, айырмасына екіні қосқанға тең санC) Жүйедегі тепе-теңдікті бұзбай отырып өзгертуге болатын термодинамикалық параметрлер саны E) Жүйедегі фазалар санын бұзбай отырып өзгертуге болатын термодинамикалық параметрлер саны Жүйенің күй функциясы процестің жолына: тәуелсіз Жүйенің қасиеттері қандай болып бөлінеді:B)Экстенсивті.E)Интенсивті. Жылу сыйымдылық бөлінеді:C) Шынайы.D) Орташа. Заттардың стандартты түзілу жылулықтары мен жану жылулықтары бойынша не анықталады? химиялық реакцияның жылу эффектісі Заттың 30%-ы бірінші ретті реакцияда 25°С-де 30 минут ішінде, ал 40°С-де 5 минут ішінде әрекеттеседі. Реакцияның активтену энергиясын табыңдар.D) 92,65 кДж/моль E) 92650 Дж/мольF) 0,09265 МДж/моль Идеал газдардың әртүрлі үрдістеріндегі энтропия өзгерісі:A) dS = + D) dS = + G) ∆S = n Идеал ерітінді түзілгенде жүйенің қандай параметрлері тұрақсыз болады:B) Гиббс энергиясы.D) Энтропия. Идеал ерітінді:C) Түзілгенде жүйенің көлемі өзгермейдіD) Түзілгенде жүйенің жылу эффектісі өзгермейдіF) Түзілгенде компоненттердің химиялық табиғатына тәуелсіз энтропия мен Гиббс энергиясының өзгерісі және ерітінді құрамының функциясы болып табылады Идеал ерітінділер түзілу процесінің термодинамикалық шарттары:A) B) C) , Изобара-изотермиялық потенциал :G Изобаралық жылусыйымдылықтың теңдеуі:C) . Изобаралық процестің жұмысы:E) . Изотерма теңдеуі:D) . Изохоралық жылусыйымдылықтың теңдеуі:B) . Ион тасымалдау саны өрнектеледі:A) D) H) Ион тасымалдау саны:C) электролит ерітіндісінен берілген ионмен тасымалданған электр мөлшерінің орташа мәніF) Ионның белгілі бір түрімен тасымалданған электр тогының ерітіндіден өткен жалпы токтың мөлшеріне қатынасыH) Ион қозғалғыштығының катион мен анион қозғалғыштықтарының қосындысына қатынасы Иондардың тасымалдау саның тәжірибе жүзінде анықтауда қандай әдістер қолданылады:B) Гитторф әдісі.E)Жылжымалы шекара әдісі. ІІ текті фазалық ауысулар үшін: А) D) F) Ішкі энергия бұл - :E) Ішкі энергия потенциал болып саналмайды. Ішкі энергия неден турады:A) Кинетикалық энергия.C) Электрондық, атомдық, ядролық энергиялар жиынтығынан.G) Потенциалды энергия. Карно циклы:C) η = = . Катализатордың жалпы қасиеттері:E) Катализатордың концентрациясы реакцияға түсетін бастапқы заттарғақарағанда аз боладыF) Катализатор реакцияның жылдамдық константасына әсер етедіH) Катализатор термодинамикалық мүмкін болатын ( G < 0) реакция жылдамдығын өзгертеді Кирхгофф теңдеуі:B) ( .D) .H) . Клайперон-Клаузиус теңдеуі сипаттайды:C) заттың балқу температурасының қысымға тәуелділігін D) заттың қайнау температурасының қысымға тәуелділігін G) қатты заттың бірден булану температурасының қысымға тәуелділігін константасы:A) 2,0 моль/л с-1B) 2,0 моль/л мин-1C) 2,0 моль/л сағ-1 Күрделі реакцияларға жатады:A) ҚайтымдыB) ПараллельG) Тізбекті Күрделі реакциялардың кинетикасын зерттегенде қандай принциптер F) Тәуелсіздік принципі. Күрделі химиялық реакцияны қарастырғанда сүйену қажетті принциптер:B) Егер күрделі реакция қайтымды процесс болса, онда оның қарапайым сатыларының бәрінде химиялық тепе-теңдік сақталадыC) Күрделі реакцияның құрамындағы әрбір қарапайым реакцияның жылдамдығы басқаларының жылдамдығына тәуелсізD) Ең баяу жүретін сатының жылдамдығы жалпы жылдамдыққа әсер етеді Қандай ерітіндіні азеотроптық ерітінді деп атайды?F) Айдау барысында бастапқы компоненттеріне бөлінбейтін ерітіндініG) Қайнағанда құрамы өзгермейтін ерітіндіні H) Конваловтың екінші заңына бағынатын ерітіндіні Қасиеті бойынша идеал ерітіндідегі жақын ерітінділер:A) Этил спиртіндегі метил спиртіB) Гептандағы гексанF) Октандағы гептан Қатты сұйық фазалық ауысу параметрлерін есептеу теңдеуі:D) E) F) Қысым тұрақты жағдайдағы температураны 200 градусқа жоғарылатқанда 1 кг жұмыстың қандай мөлшерін атқарады:C) 37,8 кДж. Льюис теориясы бойынша ерітіндінің активтілігі – A) C) E) Максвелл-Больцман статистикасын қандай жүйелерге қолдануға болмайды:D) Фотон газына.E)Металдардағы электрон газына. Менделеев-Клапейрон теңдеуі:B) . Меншікті электр өткізгіштік тең:C) D) E) Меншікті электр өткізгіштіктің өлшем бірлігі:F) G) H) Меншікті электр өткізгіштің өлшем бірлігі:B)Ом-1 ∙ м-1.E) Cм∙ м-1. Молекулалар саны өзгере жүретін газ фазадағы химиялық реакциялар:A) = B) = P + D) = + Мұз-су-бу тепе-теңдікте болса, еркіндік дәрежелер саны нешеге тең:B) 0. Нода:A) Екі нүктені қосатын горизонталь сызықB) Тепе-теңдік екі фазаның құрамдарын қосатын түзуC) Сұйық балқыма мен кристалдың құрамдарын көрсететін екі нүктенің арасын қосатын түзу Оқшауланған жүйе мен қоршаған орта: жылумен де, затпен де алмаспайды Осмос қысымы:A) еріген зат концентрациясына тура пропорционал C) температурға тәуелдіF) теңдеуі арқылы есептеледі Осмос қысымын зерттеген ғалымдар:D) Вант-ГоффF) ПфефферH) Нолл Полярография әдісімен алынатын ток күшінің кернеуге тәуелділігін көрсететін қисық қалай аталады:A)Балқу диаграммасы.C)Фазалық диаграммасы. Потенциал деп:A) Жүйеде жұмыс арқылы іске асатын мөлшер.C) Термодинамикада берілген жүйе күйін сипаттаушы макропараметрлерге байланысты функция ретінде қарастырылады.G) Термодинамикалық жүйенің қасиетін анықтауға болады. Потенциалы катионның не анионның активтілігіне тәуелді бірінші текті электродтар:B) Металл амальгамасы мен металдың иондары бар тұз ерітіндісіF) Амальгамалы электродтарH) Бейметалл электродтары р и Т = const жағдайында химиялық реакцияның бағытын анықтау үшін келесі теңдеулер қолданлады: , Рауль заңы: A) C) F) Реакция өнімдерінің түзілу жылулықтары мен бастапқы заттардың түзілу жылулықтарының айырмасы бойынша есептеледі: химиялық реакцияның жылу эффектісі Реакция реттілігі:B) Реттілік формалды шамаC) Реакцияның реттілігі катадизаторға, температураға тәуелсіз шамаF) Реттіліктің мәні бүтін, бөлшек, оң, теріс сандарға тең Реакция энтропиясы жоғарылауы арқылы өтетін реакциялар:D) = + E) CaC = CaO + G) = + Реакцияның бастапқы заттарының жану жылулықтары мен өнімдерінің жану жылулықтарының айырмасы бойынша есептеледі: химиялық реакцияның жылу эффектісі Реакцияның механизмін анықтау үшін шешу қажет мәселелер:A) Реакцияның жеке кезеңдерін және тепе-теңдік сатыларын анықтауC) Әрбір саты үшін өтпелі күйді анықтауD) Аралық өнімдер сипаты мен олардың өмір сүру анықтау Реакцияның молекулярлығы бойынша бөлінеді:B)Үшмолекулалық реакция.D) Бимолекулалық .F) Мономолекулалық. реакциясының тепе-теңдік константасын есептеу үшін қандай мәліметтер керек? :D) компоненттердің тепе-теңдік мольдік үлестері: ХА, ХВ, Хд.F) компоненттердің тепе-теңдік фугитивтіліктері: f(A), f(B), f(Д) G) компоненттердің тепе-теңдік парциалды қысымдары: РА, РВ, Рд. ережесі көмегімен анықталады:A) Күй диаграммасында ерудің жоғары критикалық және төменгі критикалық температураларыB) Күй диаграммасында фигуративті нүкте үшін тепе-теңдік фазалардың массаларының қатынасыC) Гетерогенді қоспаның құрамы мен массасы Сади Карно өзінің ''Оттың күші және осы күшті пайдаланатын машиналар туралы ойлар'' дейтін еңбегінде қандай мәселені қарастырды:A) Жылудың жұмысқа айналуы.C) Жылу машинасының п.ә.к. мен жұмысшы дене арасындағы байланыс.D) Жылудың жұмысқа максимал мөлшерде айналу жағдайлары. Сипаттамалық функциялардың дифференциалды теңдеуі:B) dF = -SdT - PdFE) dH = TdS + VdPH) dU = TdS - PdV Сипаттамалық функциялардың өзара байланысы:C . Судың криоскопиялық константасы тең:B) 1,86. Судың күй диаграммасы келесі тепе-теңдікте: . Еркіндік дәрежелер саны нешеге тең:B) 1. Судың күй диаграммасындағы үштік нүктеде жүйе:А) біркомпоненттіF) үшфазалыH) нонвариантты Судың эбулиоскопиялық константасы тең:B) 0,52. Сутектің катодта бөліну үдерісін мынадай сатыларға бөліп қарастыруға болады:A) Диффузия сатысы.C) Дегидратация сатысы.E) Газ бөліну сатысы. Сұйық фазада өтетін гомогенді химиялық реакцияның изотерма теңдеуі (р,Т =const): A) C) E) Температура мен қысымды жоғарылатқанда қай жүйедегі тепе-теңдік оңға қарай ығысады?A) , = 284,5кДж;E) , = 193,3кДж;H) , = 178,2 кДж Тепе-теңдік константасы табылады:А) Темкин-Шварцманның абсолюттік энтропия әдісі арқылыВ) Тепе-теңдіктерді комбинирлеу арқылыE) компоненттерінің тепе-теңдік концентрацияларын анықтау арқылы Тепе-теңдік константасы тәуелді:A) температураға B) әрекеттесетін заттардың табиғатына;G) ∆ν нолден өзгеше болған жағдайларда қысымға Тепе-теңдік константасының реакцияға қатысушы заттардың концентрациялары арқылы өрнектелген теңдеі:D) E) G) Тепе-теңдік күйдегі жүйесін қыздырғанда: A) тепе-теңдік оңға қарай ығысады E) реакциялық қоспада өнімдері мөлшері жоғарылайды G) реакцияның өту тереңдігі жоғарылайды Тепе-теңдіксіз үрдістер термодинамикасының екінші принципі қалай аталады:B) Онзагер теориясы.D) Өзара байланыстың принципі. Тепе-теңдікті ығыстырудың Ле-Шателье-Браун принципі бойынша: реакция жүруіне қысымның әсері анықталады F) реакция жүруіне температураның әсері анықталадыG) реакция жүруіне әрекеттесуші заттар концентрациясының әсері анықталады Термодинамика деген не:A) Физика ғылымындағы жылудың жұмыс және басқа энергия түрлерімен арадағы қарым қатынасын зерттейтін тармағы.D) Тәжірибелерден жинақталған нәтижелерге сүйенетін феноменологиялық ғылым.E) Ол көптеген құрамдас бөліктерден тұратын макроскопиялық жүйелер - термодинамикалық жүйелерді зерттейді. Термодинамика жүйенің ......... зерттейді:A)Макроқасиеттерін.C) Макроүрдістерін. Термодинамикада зерттелетін құбылыстар:B) Энергияның бір денеден екінші денеге және бір турден екінші турге ауысады.E) Әр түрлі жағдайларда өтетін физикалық немесе химиялық процестердің энергиялық эффектілері.F) Процестің өту немесе өтпеуі, олардың бағыты және шегі. Термодинамикада зерттелінеді:A) Энергияның бір денеден екінші денеге және бір түрден екінші түрге ауысуы.B) Әртүрлі жағдайларды өтетін физикалық немесе химиялық үдерістердің энергиялық эффектілері.D) Дененің күйі. Термодинамикалық жүйелердің күйлері:C) Тепе – теңдік. F) Жабық. G) Стационарлы. Термодинамикалық процесстер қандай болады:B) Қайтымды процесс.C) Қайтымсыз процесс.G) Тепе-теңдік процесс. Термодинамикалық процесстер:B) Қайтымды.D) Тепе-теңдік.G) Қайтымсыз. Термодинамиканың 1-ші бастамасының теңдеуі: жұмыстың, жылулықтың және жүйенің ішкі энергиясының арасындағы байланысты бейнелейді жүктеу/скачать 278,04 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|