Термодинамика, фазалық тепе-теңдіктер. ! Химиялық термодинамика зерттейді
жүктеу/скачать 393,68 Kb.
|
Òåðìîäèíàìèêà, ôàçàëû òåïå-òå ä³êòåð
- Бұл бет үшін навигация:
- *+тек қана 1, 2, 3.
| *+бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
* екінші ретті реакция жылдамдығын. ! w=+dC/dt өрнегі білдіреді: *реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын. *бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын орташа жылдамдығын. *+реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын. *бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын. *нөлінші ретті реакция жылдамдығын. ! Химиялық реакцияның молекулалылығы: *+тек бүтін сан. *нөлге тен болуы мүмкін. *бөлшек сан болуы мүмкін. *2-лен артық болмауы тиіс. *бөлшек сан болмауы мүмкін. ! Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады:*Массаға. *Салмаққа. *+температураға. *Уақытқа. *зат мөлшеріне. ! Егер химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелсіз болса,онда реакция реті тең болады:*3. *½. *+0. *2. *1. ! Реакция жылдамдығының теңдеуі W=K[A]1\2 [B]-1 түрінде өрнектелсе реакцияны анықтаңыз:*+ -1/2. *2.5. *0. *1. *Анықталынбайды. ! Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей:*+нөлінші. *Бірінші. *Екінші. *Үшінші. *ондай болуы мүмкін емес. ! Катализатор: *кері реакция тепе-тендік куйін ығыстырады. *реакциянын активтендіру энергиясын арттырады. *+реакциянын активтендіру энергиясын төмендетеді. *реакциянын аяқталғанда өзгеріссіз қалады. *тура ж/е кері реакцинын жылдамдығын бірдей дәрежеде арттырады. ! Катализатор әсерінен химиялық реакцияда өзгереді: *реакция өнімдерінің құрамы. *тепе-тендік күйі. *тепе-тендік концетрациялары. *реакция бағыты. *+активтендіру энергиясы. ! Нөлінші ретті реакция жылдамдығы тәуелді емес:*Теипература. *реагенттер табиғатына. *катализатор қатысуына. *+реагенттер коецетрациясына. *аталған барлық факторларға. ! Бірінші ретті реакция жылдамдығының тұрақтысын көрсетіңіз, егер жартылай ыдырау уақыты 240с болса: *1,44 10 -3 с -1. *+2,88 10 -3 с -1. *0,72-10-3 с -1. *1,44 с -1. *2,88 с -1. V тарау. Химиялық кинетика. ! Химиялық кинетика зерттейді: *+химиялық реакция жылдамдығын. * химиялық энергияның жылулық эффектісін. * химиялық реакциялардың өту мүмкіндігін. * химиялық реакциялардың өту механизмін. * реакция жылдамдығының түрлі факторларға тәуелділігін. ! Химиялық реакция жылдамдығы үшін теңдеу w = -dC/dt жазылса, онда реакция жылдамдығы * газ тәріздес реакция өнімі қысымы бойынша. *+газ тәріздес реакция өнімі концентрациясы бойынша. * қатты реакция өнімі массасы бойынша. * катализатор массасы бойынша. * тек қана бастапқы зат концентрацияларының өзгерісі бойынша. ! аА + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакциясы реті: * 1-а. *+a+b+c. * m+n. * b. * n. ! 2-ші ретті кинетикалық теңдеулер: * w = kCA* * w = kCACB * +w = k. * w = kCA2CB * w = kCACDCC ! Реакцияның молекулярлығы бола алады *кез-келген оң мәнде. * теріс мәнде. * нөлге тең. *+тек қана 1, 2, 3. * бөлшек сан. ! Келтірілген реакциялардың ішінен тримолекулярлыны таңдаңыз:*J2 = 2J. * CH3COCH3 = C2H4 + H2 + CO. жүктеу/скачать 393,68 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|