*+Үздіксіз араластыруда *Араласқан ерітіндісінді
*Концентрлі ерітіндісінде
! Күшті электролиттің ерітіндісі үшін, бірзарядты екі иондарға диссоциацияланатын Кольрауш заңына сәйкес иондардың тәуелсіз қозғалысының теңдеуі мына түрде *+
* *
* *
! Сулы ерітінділерде гидроксоний иондарының аномальді қозғалысы түсіндіріледі:
*Электрофаретикалық әсермен
*.Ерітінді тұтқырлығының азаюы
*.Диссоциация дәрежесінің төмендеуі
* дәрежесінің өсуі
*+Протон тасымалдануының эстафетті механизмімен ! Температураның өсуімен күшті электролиттер ерітінділерінің электрөткізгіштігінің жоғарылауы негізделеді:*Электрофаретикалық әсерге
*Релаксациялық әсерге
*+Ерітінді тұтқырлығының азаюына *.Диссоциация дәрежесінің төмендеуіне
*Диссоциация дәрежесінің жоғарлауына
! Ерігіштік – бұл *Ерітінді концентрциясы
* Ерітіндінің концентрциясының максимальды болу мумкіндігі
*+Қаныққан ерітіндінің концентрациясы
* Заттардың еру жылдамдығы
*Еріткіш концентрациясы
! Негіз деп (протолиттік теорияға сәйкес):
*Металл атомы гидроксо топпен қосылған зат
*Молекула немесе протонның донор-ионы
*+Молекула немесе протонның акцептор-ионы *Суда еріткенде рH-ы өсетін зат
*Молекула немесе протонның донор-ионы
!. 0,01М HCl ерітіндісінің рH-ын есептеңіз.
*0,01 *0,1 *1 *+2 *0,5
! Құрамында 0,1 моль/л натрий гидрофосфаты мен 0,3 моль/л калий дигидрофосфаты бар буферлік ерітіндінің рH-ын есепте. (рК=7,2**+6,73 *7,21 *7,11 *7,51 *67,3
! Қайнау температурасы – дегеніміз:
*сұйықтық буланады
*Сұйықтық тез буланады
*Булану сұйықтықтың барлық көлемінде жүреді
*+Сұйықтықтың бу қысымы сыртқы қысымға теңеседі *Булану сұйықтықтың жоғарғы бетінде жүреді
! Ерітінділер – бұл
*Екі компонентті гомогенді жүйе
