Термодинамиканың бірінші заңы

Гесс заңының салдарлары

• 4-салдар: (Жану жылуын еске түсіріңіз). Егер реакцияға қатысушы заттардың жану жылулары белгілі болса, онда реакцияның жылу эффектісін есептеуге болады.
• Гесс заңынан шығатын тұжырым бойынша реакцияның жылу эффектісі бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің жану жылуларының айырымына тең:
• H0298 =ΣνiH0жану, баст. - ΣνjH0жану, өнім
• Жану жылуларын да заттың 1 молі үшін табады (арнаулы калориметрде) және анықтама кестесінде мәндері келтірілген.

Мысалдар

• 1-мысал: 298 К температурада қысым тұрақты жағдайда төмендегі реакцияның жылу эффектісін есептеңіз:
• Fe2O3(қ) + 3CO(г) = 2 Fe(қ) + 3CO2(г)
• Шешуі: анықтама кестесінен реакцияға қатысушы заттардың түзілу жылуларын табамыз және (56)- теңдеуді қолданамыз:
• H0298 = (3 H0түз. CO2 - 3 H0түз.CO - H0түз.Fe2O3) = 3 (-393,5) – 3 (-110,5) – (821,3)= 27,6 кДж / моль.
• Жай зат темірдің түзілу жылуы H0түз.Fe = 0.
• 2- мысал: ацетиленнің түзілу энтальпиясын табу керек, егер оның жану жылуы H= - 1299,613 кДж болса;
• C2H2 (г)+ 2,5 O2( г) = 2CO2(г) + H2O (с) H= - 1299,613 кДж
• Шешуі: H= - 1299,613= 2 H0түз. CO2 + H0түз. H2O - H0түз C2H2 =
• 787,027 + (-285,840) - H0түз C2H2 ;
• H0түз C2H2 = 226,748 кДж / моль.