Лауреаты Нобелевской премии
1987 - Доналд Джеймс Крам, Жан Мари Лен и Чарлз Педерсен «За разработку и применение молекул со структурно-специфическими взаимодействиями высокой избирательности»
Задание 4. В тексте «Растворы» найдите признаки функции сообщения.
Задание 5. Прочитайте текст. Докажите, что речь идет о результатах исследовательской деятельности.
Закон объемных отношений. Закон Авогадро
Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому учёному Гей-Люссаку, автору известного закона о тепловом расширении газов. Измеряя объёмы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, Гей-Люссак пришёл к обобщению, известному под названием закона простых объёмных отношений или «химического» закона Гей-Люссака:
Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.
В 1811 году итальянский физик Авогадро объяснил простые отношения между объёмами газов, наблюдающиеся при химических реакциях, установив закон: В равных объёмах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул.
Этот закон (закон Авогадро) вводил в науку представление о молекулах как о мельчайших частицах вещества. При этом представление об атомах как о мельчайших частицах элемента сохранялось. Авогадро особенно подчёркивал, что молекулы простых веществ отнюдь не должны быть тождественны с атомами: напротив, они обычно состоят из нескольких атомов данного элемента.
Закон Авогадро позволил сделать выводы о числе атомов в молекулах газов. В частности, на его основе было предположено, что молекулы таких газов, как водород, хлор, кислород, азот, состоят из двух атомов. Это предположение объяснило установленные Гей-Люссаком отношения между объёмами газов.
Таким образом, закон Авогадро сыграл большую роль в установлении атомных масс элементов и молекулярных масс сложных веществ.
Достарыңызбен бөлісу: |
