Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
Задачи для самостоятельного решения
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
Физико-химические методы (1)
| Задачи для самостоятельного решения
1. Рассчитать массу магния, содержащуюся в мерной колбе на 100 мл, если на титрование 10 мл раствора сульфата магния, отобранного из этой колбы, затрачено 10,25 мл раствора трилона Б с С( Na2H2Tr) = 0,05 моль/л. 2. Рассчитать массу алюминия в мерной колбе на 100 мл, если к 10 мл раствора хлорида алюминия, отобранного из этого колбы, сначала прибавили 25 мл раствора трилона Б с С( Na2H2Tr) 0,05 моль/ли 10 мл ацетатного буферного раствора, нагрели полученный раствор до 80°С, а после завершения реакции оттитровали избыток комплексона, причём на титрование было затрачено 8,36 мл раствора хлорида цинка с С( ZnCl2) 0,05 моль/л. 3. Вычислить массы магния и кальция, которые содержатся в мерной колбе на 100 мл, если при титровании 10 мл этого раствора раствором трилона Б с С( Na2H2Tr) 0,05 моль/л в присутствии аммиачного буферного раствора затрачено 18,28 мл раствора трилона Б, а на титрование аналогичной пробы с мурексидом после добавления раствора гидроксида натрия с С( NaОH) 2 моль/л потребовалось 7,89 мл раствора трилона Б такой же концентрации. 4. Рассчитайте массу меди, содержащейся в мерной колбе на 100 мл, если на титрование 10 мл этого раствора затрачено 10,25 мл раствора трилона Б с С( Na2H2Tr) 0,045 моль/л. 5. Рассчитать массу алюминия в мерной колбе на 200 мл, если к 10 мл раствора хлорида алюминия, отобранного из этого колбы, сначала прибавили 25 мл раствора трилона Б с С( Na2H2Tr) 0,05 моль/ли 10 мл ацетатного буферного раствора, нагрели полученный раствор до 800С, а после завершения реакции оттитровали избыток комплексона, причём на титрование было затрачено 10,16 мл раствора хлорида цинка с С( ZnCl2) 0,1 моль/л. 6. Вычислить массы магния и кальция, которые содержатся в мерной колбе на 200 мл, если при титровании 10 мл этого раствора раствором трилона Б с С( Na2H2Tr) 0,05 моль/л в присутствии аммиачного буферного раствора пошло 16,87 мл раствора трилона Б, а на титрование аналогичной пробы с мурексидом после добавления раствора гидроксида натрия с С( NaОH) 2 моль/л затрачено 7,89 мл раствора трилона Б такой же концентрации. 7. Рассчитать массу хлорида алюминия в мерной колбе на 50 мл, если к 10 мл этого раствора хлорида алюминия сначала прибавили 25 мл раствора трилона Б с С( Na2H2Tr) 0,05 моль/ли 10 мл ацетатного буферного раствора, нагрели полученный раствор до 80°С, а после завершения реакции оттитровали избыток комплексона, причём на титрование было затрачено 7,16 мл раствора хлорида цинка с С( ZnCl2) 0,1 моль/л. 8. Вычислить массы сульфата магния и нитрата кальция, которые содержатся в мерной колбе на 50 мл, если при титровании 10 мл этого раствора раствором трилона Б с С( Na2H2Tr) 0,05 моль/л в присутствии аммиачного буферного раствора затрачено 14,41 мл раствора трилона Б, а на титрование аналогичной пробы с мурексидом после добавления раствора гидроксида натрия с С( NaОH) 2 моль/л потребовалось 5,09 мл раствора трилона Б такой же концентрации. 9. Рассчитать общую жёсткость воды, если на титрование 50 мл воды было затрачено 2,1 мл трилона Б с С( Na2H2Tr) 0,05 моль/л. 10. Рассчитать концентрацию ионов Mg2+ в воде, если при титровании 100 мл воды трилоном Б при рН 9,7 с хромогеном чёрным до синей окраски затрачено 19,20 мл раствора трилона Б с С( Na2H2Tr) 0,1 моль/л. 11. Рассчитать концентрацию циркония в растворе, если при титровании 20 мл этого раствора трилоном Б с хромогеном чёрным до синей окраски затрачено 10,15 мл раствора трилона Б с С( Na2H2Tr) 0,1 моль/л. 12. Найти массу чистого NaCl в навеске 0,3010 г, если на титрование растворённой навески затрачено 15,6 мл раствора AgNO3 с С( AgNO3) 0,11 моль/л. 13. При аргентометрическом определении хлорид-ионов на титрование 20 мл раствора хлорида натрия затрачено 18 мл раствора нитрата серебра с С( AgNO3) 0,0456 моль/л. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента, титр раствора хлорида натрия и массу хлорида натрия в растворе. 14. Раствор нитрата серебра объёмом 20 мл оттитровали стандартным раствором тиоцианата аммония c С( NH4SCN) 0,05 моль/л в присутствии индикатора железоаммонийных квасцов до появления розовой окраски раствора. На титрование израсходовано 21,45 мл титранта. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента, титр и массу серебра (I) в анализируемом растворе. 15. При аргентометрическом определении содержания эфедрина гидрохлорида в 5%-ном растворе препарата отобрали 2 мл исходного раствора, прибавили 10 мл воды, несколько капель уксусной кислоты и индикатор бромфеноловый синий. Полученный зеленовато-жёлтый раствор, содержащий хлорид-ионы, оттитровали стандартным раствором нитрата серебра с С( AgNO3) 0,05 моль/л до перехода окраски раствора в фиолетовую. На титрование затрачено 4,86 мл раствора нитрата серебра. Рассчитать массу эфедрина гидрохлоридав 1 мл исходного раствора. Формула эфедрина гидрохлорида: жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|