Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
п.(а); в) пропускание растворов с концентрацией, указанной в п.(а)
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
Физико-химические методы (1)
| п.(а);
в) пропускание растворов с концентрацией, указанной в п.(а) и (б); г) оптическую плотность раствора с концентрацией в два раза меньшей, чем в п.(а). 10. К аликвотной части 25 мл раствора, содержащего ионы Fe3+ с титром 3,8 г/мл, добавили избыток KSCN и разбавили до конечного объёма 50 мл. Какова оптическая плотность полученного раствора, измеренная при 580 нм в кювете длиной 2,50 см? Молярный коэффициент поглощения равен 7,00·103 л·см1·моль1. 11. Zn2+ с лигандом L образует продукт, сильно поглощающий при 600 нм. При пятикратном и большем избытке L оптическая плотность зависит только от концентрации катиона. Ни Zn2+ , ни L не поглощают при 600 нм. Оптическая плотность раствора, содержащего 1,6·104 моль ионов Zn2+и 1,0·103 моль L в 1 л раствора, измеренная в кювете длиной 1 см при 600 нм, равна 0,464. Рассчитайте: а) пропускание этого раствора в процентах; б) пропускание этого раствора в процентах при толщине слоя 2,50 см; в) толщину слоя, необходимую для уравнивания оптической плотности раствора (а) с оптической плотностью раствора с концентрацией комплекса 4,0·104 моль/л и толщиной слоя 3 см. 12. Рассчитайте средний молярный коэффициент поглощения ε (л·см1·моль1), для кислых и нейтральных водных растворов KMnO4 при λ = 528 нм по следующим значениям молярной концентрации С и оптической плотности D растворов (Ɩ = 1,0 см).
13. Молярный коэффициент поглощения KMnO4 при λ = 546 нм равен 2420. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете толщиной слоя 2 см равна 0,80. Найти Т (KMnO4). 14. Рассчитайте минимальную определяемую массу Fe3+ (в мг) по реакции с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде при использовании кюветы с толщиной слоя 5 см, объём окрашенного раствора объёмом 5,0 мл, молярный коэффициент поглощения равен 4000, минимальная оптическая плотность, измеряемая прибором, составляет 0,01. 15. Молярный коэффициент поглощения (ε) лекарственного препарата ретинола ацетата (C22H32O2) в спиртовом растворе равен 50900 при λ = 326 нм. Рассчитайте концентрацию ретинола ацетата в спиртовом растворе в г/л, если Ɩ = 1 см. 16. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,4 мг меди в 250 мл при Ɩ = 1 см равна 0,15. 17. Молярный коэффициент поглощения комплекса свинца с дитизоном при λ = 485 нм равен 6,8·104. Чему равна оптическая плотность раствора, содержащего 3 мкг PbO2 (1 мкг = 10-6 г) в 5 мл при измерении в 1-сантиметровой кювете? 18. 0,25 г стоматологического сплава, содержащего Ni, Ti, Co, растворили в смеси кислот, раствор разбавили в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 25 мл полученного раствора добавили для определения титана пероксид водорода, фосфорную кислоту, разбавили до 50 мл. Оптическая плотность, полученного жёлтого раствора равна 0,22. К другой порции 25 мл добавили раствор, содержащий 0,2 мг титана, и обработали аналогично первому раствору. Оптическая плотность этого раствора оказалась равна 0,5. Чему равна массовая доля титана в сплаве? 19. Рассчитать концентрацию Fe3+ в исследуемом растворе по следующим данным фотометрического определения его с сульфосалициловой кислотой (при 416 нм) и кювете 2 см (исследуемый и стандартный раствор подготавливали для фотометрирования в одинаковых условиях). Стандартный раствор с концентрацией 2,0 моль/л имел оптическую плотность 0,285; раствор с концентрацией 4,0 моль/л 0,56. Оптическая плотность исследуемого раствора составила 0,45. Рассчитать молярный коэффициент светопоглощения окрашенных растворов, полученных при данных условиях. 20. Рассчитать концентрацию раствора, содержащего Fe3+, по следующим данным и условиям фотометрического определения. К 1 мл раствора добавлены ацетон и раствор тиоцианата аммония и объём раствора доведён водой до 100 мл. Фотометрирование проводилось в кювете 2 см. Оптическая плотность (при 480 нм) окрашенного раствора равнялась 0,75. Молярный коэффициент светопоглощения при данных условиях равен 14000. 21. Из 10 кг руды получено (после отделения SiO2, выделения фосфата алюминия и растворения последнего в азотной кислоте) 200 мл азотнокислого раствора, содержащего фосфат-ионы. К 20 мл этого раствора добавлен молибдат аммония, ванадат аммония и вода до 50 мл. Полученный раствор жёлтого цвета фотометрировали с синим светофильтром (400-480 нм). Оптическая плотность этого раствора (в кювете 2 см) равнялась 0,64. К 20 мл стандартного раствора KH2PO4, содержащего 0,025 мг фосфора в 1 мл, добавили раствор молибдата аммония и воды до 50 мл. Оптическая плотность этого раствора равна 0,60 (в кювете 2 см). Рассчитать содержание фосфора в руде. 22. Пропускание раствора, содержащего 3,2 мг Al в 100 мл, измеренное при 480 нм в кювете с Ɩ = 2 см, равно 34,6%. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения этого вещества. 23. Коэффициент молярного поглощения комплекса [FeSCN]2+ при 580 нм равен 6·103. Рассчитайте оптическую плотность 3·105 моль/л раствора комплекса, измеренную при 580 нм в кювете с Ɩ = 2 см. 24. Коэффициент молярного поглощения комплекса бериллия с ацетилацетоном в CHCl3 при 290 нм равен 30000. Какое минимальное содержание бериллия (в %) можно определить в навеске 1 г, растворённой в 50 мл в кювете с Ɩ = 5см, если минимальное значение оптической плотности, которое с удовлетворительной точностью можно измерить на фотоэлектроколориметре ФЭК-М, равно 0,02? В окрашенном соединении соотношение бериллия и ацетилацетона равно 1:1. 25. Навеску стали 1,2 г растворили в кислоте и разбавили раствор водой до 50мл. Из 5 мл этого раствора после соответствующей обработки было получено 100 мл окрашенного раствора. Оптическая плотность этого раствора оказалась равной 0,12. Из стандартного раствора, содержащего 0,1124 г H2MoO4·2H2O в 100 мл раствора, были отобраны указанные ниже объёмы и после обработки фенилгидразином и разбавлении до 100 мл получены следующие оптические плотности:
Вычислить массовую долю молибдена в стали (в %). 26. Для определения меди в сплаве из навески 0,3 г после растворения и обработки аммиаком было получено 250 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя 1 см была равна0,250. Определить массовую долю меди в сплаве (в %), если коэффициент молярного поглощения аммиаката меди равен 400. 27. Коэффициент молярного поглощения окрашенного комплекса никеля с α-бензоилдиоксимом при 406 нм равен 12500. Найти минимальную концентрацию никеля, которую можно определить фотометрически в кювете с Ɩ = 0,5 см, если минимальная оптическая плотность, регистрируемая прибором, равна ≈ 0,02. 28. При фотоколориметрическом определении Fe3+ методом сравнения оптическая плотность стандартного раствора, содержащего 0,1750 мг Fe3+ равна 0,248. Навеску сплава (содержащего железо) массой 0,2 г растворили в мерной колбе на 100 мл. Из полученного раствора для анализа отобрали пробу объемом 0,5 мл. Оптическая плотность раствора после добавления всех реактивов оказалась равна 0,2. Найти массовую долю железа в сплаве. 29. Коэффициент молярного поглощения комплексного соединения алюминия с ализарином ε равен 1,6·104 при λ = 485 нм. Какую кювету следует выбрать для фотометрирования, чтобы оптическая плотность раствора была не менее 0,3 при содержании алюминия 105 моль/л в фотометрируемом растворе? 30. Коэффициент молярного поглощения комплекса свинца с дитизоном при λ = 485 нм равен 6,8·104. Чему равна оптическая плотность раствора, содержащего 3 мкг PbO2 в (1 мкг = 106 г) 5 мл при измерении в 1-см кювете? Литература 1. Общая химия: в 4-х ч/ Под ред. А.С. Берлянда. Ч 2. Учебное пособие. М.: МГМСУ. 2007. С. 69-114. 2. Общая химия: в 4-х ч/ Под ред. А.С. Берлянда. Ч 4. Учебное пособие. М.: МГМСУ. 2011. С. 5-52. 3. Митрука Б.М. Применение газовой хроматографии в микробиологии и медицине. М.: Медицина 1978. С. 15-85. 4. Столяров Б.В., Савинов И.М., Витенберг А.Г., Карцова А.А., Практическая газовая и жидкостная хроматография. СПб.: Изд-во СПбГУ.1998. 610 с. 5. Васильев В.П. Аналитическая химия: в 2-х ч. Ч. 2. Физико-химические методы анализа. Учеб. Для химико-технол. спец. вузов. М.: Высш. Шк. 1989. 384 с. 6. Практикум по физико-химическим методам анализа / Под ред. Петрухина О.М., М.: Химия. 1987. 248 с. 7. Алесковский В.Б., Бардин В.В., Булатов М.И. Физико-химические методы анализа. Практическое руководство. Л.: Химия, 1988. 376 с. 8. Галюс З. Теоретические основы электрохимического анализа. М.: Мир. 1974. 9. В.Н. Казин, Г.А. Урванцева. Физико-химические методы исследования в экологии и биологии. Учебное пособие / Яросл. гос. ун-т. 2002. 172 с. 10. Короткова Е.И., Гиндуллина Т.М., Дубова Н.М., Воронова О.А. Физико-химические методы исследования и анализа. Томск: Изд-во Томского политехнического университета. 2011. 168 с. 11. Основы аналитической химии: в 2-х кн / под ред. Ю. А. Золотова, М.: Высш. шк. 2004. Кн. 1 – 359 с., Кн. 2 – 503 с. 12. Практикум по инструментальным методам анализа / под ред. Д. А. Князева, изд. МСХА, 1990. 163 с. жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|