Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
| Вариант №7
1. Навеску хлорида аммония растворили в мерной колбе объёмом 200 мл. На титрование 10 мл этого раствора потребовалось 6,3 мл раствора гидроксида натрия с С( NaOH) 0,1 моль/л. Рассчитать массу хлорида аммония. 2. На титрование раствора, содержащего 0,45 гNa2B4O7, затрачено 24,1 мл раствора серной кислоты. Вычислить С( Н2SO4) и T(Н2SO4). 3. Определить объём раствора перманганата калия, титр которого равен 0,000948 г/мл, необходимого для титрования в кислой среде 5 мл раствора сульфата железа (II) с С( FeSO4) 0,067 моль/л. 4. К 0,29 г загрязнённого образца, содержащего дихромат аммония, добавлен раствор серной кислоты и избыток раствора йодида калия. На титрование выделившегося йода было затрачено 12,8 мл раствора тиосульфата натрия с Т(Na2S2O3) 0,079 г/мл. Найти массовую долю примесей в образце. Вариант №8 1. На титрование 5 мл раствора карбоната калия израсходовано 13 мл раствора соляной кислоты с С( HCl) 0,095 моль/л. Вычислить С( K2СО3), Т(K2СО3) и m(K2СО3) в растворе. 2. Определить массовую долю гидроксида стронция в 0,6 г образца, растворенного в мерной колбе объёмом 150 мл, если на титрование15 мл приготовленного раствора затрачено 8,8 мл раствора азотной кислоты с Т(НNО3) 0,0063 г/мл. 3. К раствору, содержащему 0,098 г дихромата калия, добавлена серная кислота и избыток раствора йодида калия. Выделившийся йод оттитрован 5 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия. 4. Рассчитать объём раствора щавелевой кислоты с С( Н2С2О4) 0,24 моль/л, необходимый для титрования в кислой среде 10 мл раствора перманганата калия с С( KМnО4) 0,17 моль/л. жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|