Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям


Варианты задач для самостоятельного решения



бет19/57
Дата19.04.2023
өлшемі1,06 Mb.
#84120
түріУчебное пособие
1   ...   15   16   17   18   19   20   21   22   ...   57
Байланысты:
Физико-химические методы (1)

Варианты задач для самостоятельного решения
Вариант №1
1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента НСlО4 в растворе, если на титрование 10 мл этого раствора затрачено 16,3 мл раствора гидроксида калия с С( KОН)  0,045 моль/л.
2. На титрование 5 мл раствора гидроксида бария израсходовано 13 мл раствора соляной кислоты с С( НСl)  0,095 моль/л. Вычислить титр и массу Ba(OH)2 в растворе.
3. Вычислить объём раствора оксалата аммония с
С( (NН4)2С2О4)  0,02 моль/л, который при титровании в кислой среде восстанавливает перманганат калия массой 0,004 г.
4. Рассчитать массовую долю йода в образце массой 0,1 г, который прореагировал с 18,7 мл раствора тиосульфата натрия, если Т(Na2S2O3)  0,00395 г/мл.
Вариант №2
1. На титрование раствора азотной кислоты израсходовано10,6 мл раствора гидроксида натрия с С( NaOH)  0,05 моль/л. Вычислить массу кислоты в растворе.
2. Рассчитать массовую долю примесей в образце гидроксида кальция, 0,8 г которого было растворено в мерной колбе объёмом 250 мл, а на титрование 10 мл приготовленного раствора затрачено 8 мл раствора соляной кислоты с Т(НСl)  0,00365 г/мл.
3. Определить молярную концентрацию эквивалента перманганата калия, если на титрование 10 мл этого раствора в кислой среде потребовалось 14,4 мл раствора соли Мора ((NH4)2SO4·FеSО4·6H2O) с титром 0,00392 г/мл.
4. Найти объём раствора йодида калия с С( KI)  0,015 моль/л, который потребуется для титрования в кислой среде 5 мл раствора дихромата калия с С( K2Сr2О7)  0,039 моль/л.
Вариант №3
1. На титрование раствора, содержащего 0,136 г карбоната натрия, требуется 14,5 мл раствора серной кислоты. Рассчитать титр и массу Н2SO4 в растворе.
2. Рассчитать массу гидроксида натрия в растворе, если на титрование этого раствора затрачено 12,6 мл раствора серной кислоты с
С( Н2SO4)  0,025 моль/л.
3. Образец загрязнённого неактивными примесями дигидрата щавелевой кислоты массой 0,13 г растворён в мерной колбе объёмом 100 мл. На титрование 10 мл полученного раствора в кислой среде затрачено 24,7 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,008 моль/л. Рассчитать массовую долю Н2С2О42Н2О в образце.
4. К раствору, содержащему 0,049 г дихромата калия, добавили раствор серной кислоты и избыток раствора йодида калия. Выделившийся йод оттитровали раствором тиосульфата натрия с
С( Na2S2O3)  0,11 моль/л. Определить объём затраченного раствора тиосульфата натрия.


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   15   16   17   18   19   20   21   22   ...   57




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет