Классификация, получение и свойства солей

Наиболее сложными среди неорганических соединений являются соли. Они очень разнообразны по составу. Их делят на средние, кислые, основные, двойные, комплексные, смешанные.

Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов (или группами атомов):

H₂SO₄ → NaHSO₄ → Na₂SO₄,

Или как продукты замещения гидроксогрупп в основном гидроксиде кислотными остатками:

Zn(OH)₂ → ZnOHCl → ZnCl₂.

При полном замещении получаются средние (или нормальные) соли:

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O.

При растворении средних солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка:

Na₂SO₄ →2Na⁺ + SO₄^2-.

При неполном замещении водорода кислоты получаются кислые соли:

NaOH + H₂CO₃ = NaHCO₃ + H₂O.

При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла, сложные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного остатка, в том числе ионы Н⁺:

NaHCO₃ →Na⁺ + HCO₃^-

HCO₃^-   H⁺ + CO₃^2-.

При неполном замещении гидроксогрупп основания  - основные соли:

Mg(OH)₂ + HBr = Mg(OH)Br + H₂O.

При растворении основных солей в растворе образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксогрупп. Эти сложные катионы также способны к диссоциации. Поэтому в растворе основной соли присутствуют ионы ОН^-:

Mg(OH)Br → (MgOH)⁺ + Br^- ,

(MgOH)⁺  Mg²⁺ + OH^-.

Таким образом, в соответствии с данным определением, соли делятся на средние, кислые и основные.

Существуют также некоторые другие типы солей, например: двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и один анион: CaCO₃×MgCO₃ (доломит), KCl∙NaCl (сильвинит), KAl(SO₄)₂ (алюмокалиевые квасцы); смешанные соли, в которых содержится один катион и два разных аниона: CaOCl₂ (или CaCl(OCl)) – кальциевая соль соляной и хлорноватистой (HOCl) кислот (хлорид-гипохлорит кальция). Комплексные соли содержат комплексные катионы или анионы: K₃⁺[Fe(CN)₆]⁻³, K₄⁺[Fe(CN)₆]⁻⁴, [Cr(H₂O)₅Cl]²⁺Cl₂⁻.

Согласно современным номенклатурным правилам, названия солей образуются из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Например FeS - сульфид железа (II), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III). Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро- (NaHSO₃ –гидросульфит натрия), а группа ОН^- – приставкой гидроксо- (Al(OH)₂Cl – дигидроксохлорид алюминия).