Упражнения на закрепление лексики. Ответы на вопросы после текста
Форма проведения практического занятия
жүктеу/скачать 0,65 Mb.
|
5-6 практ Русский язык
- Бұл бет үшін навигация:
- Химическая связь
- ковалентная
| Форма проведения практического занятия:
Работа с текстами. Составление терминологического словаря. Ход выполнения работы: Химическая связь. Типы взаимодействия молекул Рассматриваемые вопросы; 1. Природа сил химического взаимодействия. 2. Виды химических связей. 3. Характеристики и свойства связей. 4. Механизмы образования связей. 5. Типы взаимодействия молекул. 6. Водородная связь. 7. Метод ВС и метод МО. Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. Химическая связь по своей природе едина: она имеет электростатическое происхождение. Но в разнообразных химических соединениях химическая связь бывает различного типа; наиболее важные типы химической связи – это ковалентная (неполярная, полярная), ионная, металлическая. Разновидностями этих типов связи являются донорно-акцепторная, водородная и др. Между атомами металлов возникает металлическая связь. Химическая связь, осуществляемая за счет образования общей, или поделенной, пары или нескольких пар электронов, называется ковалентной. В образование одной общей пары электронов каждый атом вносит по одному электрону, т.е. участвует «в равной доле» (Льюис, 1916 г.). Ниже приведены схемы образования химических связей в молекулах H2, F2, NH3 и CH4. Электроны, принадлежащие различным атомам, обозначены различными символами. Осуществление ковалентной связи возможно лишь в случае антипараллельных спинов неспаренных электронов, принадлежащих различным атомам. При параллельных спинах электронов атомы не притягиваются, а отталкиваются: ковалентная связь не осуществляется. Метод описания химической связи, образование которой связано с общей электронной парой, называется методом валентных связей (МВС).
В структурных формулах химическая связь представлена в виде чёрточки (валентной черты). Одна чёрточка обозначает одну хим. связь между атомами, две чёрточки – две хим. связи и т.д. Точками обозначены электроны, которые не участвуют в образовании электронной пары с другим атомом. Химическая связь образована парой электронов, которая в электронных формулах сложных молекул и ионов обычно заменяется валентной чертой. Внутримолекулярные: 1) металлическая химическая связь образуется между атомами металлов. При этом атомы выстраиваются в металлическую кристаллическую решетку. Электроны атомов образуют общее электронное облако, при этом они слабо взаимодействуют друг с другом. 2) ковалентная образуется между атомами НЕметаллов. При этом, если атомы различной природы , то связь ПОЛЯРНАЯ. А в случае одинаковых атомов - НЕПОЛЯРНАЯ. В данном случае при образовании связи два атома совмещают свои электроны с образованием общих электронных пар.Это справедливо для обоих типов ковалентной связи. Небольшое различие: в случае неполярной связи общие электроны в равной степени принадлежат двум атомам, в случае полярной - один из атомов немного перетягивает эти электроны на себя. 3) ионная связь образуется между атомом НЕметалла и атомом металла. В определенной степени эта связь похожа на ковалентную полярную - неметалл перетягивает на себя электроны металла полностью. В итоге получаются два иона: катион(положительно заряженный) металла , у которого забрал электрон неметалл, и анион (отрицательно заряженный) неметалла, который отобрал электрон у металла. А как мы знаем из основ физики + и - притягиваются, вот и получается связь. Валентность – это свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. С этой точки зрения валентность атома проще всего определять по числу атомов водорода, образующих с ним химические связи, или числом атомов водорода, замещаемых атомом этого элемента. С развитием квантовомеханических представлений об атоме валентность стали определять числом неспаренных электронов, участвующих в образовании химических связей. Кроме неспаренных электронов, валентность атома также зависит от числа пустых и полностью заполненных орбиталей валентного электронного слоя.
жүктеу/скачать 0,65 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|