относятся к классу 1) спиртов 2) карбоновых кислот 3) альдегидов 4) эфиров
5. Реакция между натрием и водой является 1) экзотермической, замещения 2) экзотермической, соединения
3) экзотермической, обмена 4) эндотермической, обратимой
6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Неэлектролитами являются 1) сахароза (водн. Р-р) и этанол 2) уксусная кислота и хлорид аммония (водн. р-р)
3) крахмал и муравьиная кислота (водн. р-р)
4) нитрат кальция (водн. р-р) и метанол
8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между слабой пропионовой кислотой и гидроксидом натрия равны 1) 10 и 3 2) 7 и 3 3) 6 и 4 4) 12 и 4
9. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2ОН- = Си(ОН)2 соответствует взаимодействию веществ 1) CuSO4 (р-р) и Fе(ОН)3 2) CuO и Ва(ОН)2 (р-р)
3) CuCl2 (р-р) и NaOH (р-р) 4) CuO и H2O
10.Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими веществами 1) алюминием и оксидом алюминия 2) железом и оксидом железа
3) магнием и оксидом магния 4) углеродом и оксидом углерода (IV)
11. Фенол взаимодействует с 1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия (р-р) 3)этиленом 4) метаном
12. Гидролизу не подвергается 1) карбонат натрия 2) этан 3) хлорид цинка 4) жир
13. Формулы веществ Х и Y в схеме превращений превращений +XO+Y O
С2Н2 СН3СНO A СН3 - C – O – СН3 1) Х — Н2О; Y — СН3ОН 2) Х — НСНО; Y — СнзОН
3) Х — H2O; Y — С2Н5OН 4) Х — HCHO; Y — С2Н5OН
