5. термохимиялық реакция теңдеулері бойынша есептеулер модульдің мақсаттары
жүктеу/скачать 20,34 Kb.
|
|
5.ТЕРМОХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯ ТЕҢДЕУЛЕРІ БОЙЫНША ЕСЕПТЕУЛЕР Модульдің мақсаттары химиялық реакциялардың энтальпиясының өзгеруін есептеу схемасын ұсыну; реакциялардың жылу эффектілерін есептеу; реакция энтальпиясының өзгеруін эксперименттік жолмен қалай анықтауға болатындығын сипаттау. 3 слайд. Химиялық реакциялар экзотермиялық та, эндотермиялық та болады. Жанып тұрған сіріңкені газ оттығына әкелген кезде табиғи газ ауадағы оттегімен әрекеттеседі. Бұл реакцияның белгісі ретінде жылу пайда болады. Бұл энергияның бөлінуіне экзотермиялық реакцияның жақсы мысалы. Екінші реакция күкірт қышқылының артық мөлшерін суда еріткендегі ерітіндінің температурасы 100°С-тан жоғары көтеріледі. Бөлінген энергия қоршаған ортаны қыздырады. Эндотермиялық реакциялар жылуды сіңіреді және көбінесе жоғары температурада жүреді. Жалпы,реакция басталу үшін, жанып тұрған сіріңкедегідей кішкене қуат қажет. Реакцияның басталуына қажет энергияны Ea реакцияның белсендіру (активтендіру) энергиясы деп атайды. 4 слайд. Экзотермиялық реакция кезінде реагенттер өнімдерге қарағанда жоғары энергетикалық күйде болады, сондықтан энергия осы реакция кезінде бөлінеді. Басқаша айтқанда, реакция өнімдерінің ішкі энергиясы бірдей температурада алынған бастапқы заттардан аз. Эндотермиялық реакция кезінде реагенттер оның өнімдеріне қарағанда төмен энергетикалық күйде болады. Басқаша айтқанда, өнімдердің ішкі энергиясы бастапқы заттарға қарағанда көбірек (бірдей температурада алынады). Реакцияға қатысатын реагенттермен мен өнімдердің химиялық энергиясы тең болғанда, ∆Н реакцияның 0-ге тең болады, яғни реакция термонейтралды болады. 5 слайдта сәйкес диаграммалар келтірілген. А реагентінен С өнімі түзілетін, реагенттермен мен реакция өнімдерінің энергетикалық деңгейлерінің айырмасы реакция кезінде бөлінген немесе сіңірілген жылу мөлшеріне тең. А молекулаларының атомдар арасындағы байланыстардың үзілуімен және жаңа байланыстар түзілуімен соқтығысуы реакциядағы В ауыспалы күйіне сәйкес келеді. Жылу эффектісі Q немесе ΔH (Q = -ΔH) белгілерімен көрсетіледі. 6 слайд. Гесс заңы – термохимияның негізгі заңы. Химиялық реакция энтальпиясының өзгеруі тек бастапқы және соңғы күйлерге байланысты және реакция жүру жолына (аралық күйлерге) тәуелді емес. 7 слайд. Бірнеше кезеңде жүретін көптеген реакциялар бар. Осы реакциялардың бірі - көміртектің сутегімен өзара әрекеттесуі. Бұл реакция кезінде этилен, ацетилен, сутек түзіледі, олар аралық болып табылады. Олар, сондай-ақ, этан пайда болғанға дейін әрекет етеді. Негізгі реакция - көміртектің сутекпен әрекеттесуі негізінде этанның түзілуі. Көріп отырғандарыңыздай, негізгі реакцияның жылу эффектісі (А жолы) бірінен соң бірі жүретін екі реакцияның жылуы алгебралық қосындысына тең (В жолы немесе С жолы). Бұл Гесс заңының бірінші салдары. Тағы бір мысал – 8-слайдта көрсетілгендей, бір немесе екі сатыдан тұруы мүмкін азот диоксидін алу реакциясы. жүктеу/скачать 20,34 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|