Химияның негізгі стехиомериялық заңдары
Дата 30.09.2024 өлшемі 0,6 Mb. #146150
Байланысты:
лекция 1,БейХим (1)
Стехиометрия – әрекеттесетін заттардың арасындағы массалық және көлемдік қатынастарды қарастыратын химияның бір бөлімі. Стехиометрия – әрекеттесетін заттардың арасындағы массалық және көлемдік қатынастарды қарастыратын химияның бір бөлімі. Стехиометрияның негізгі заңдары: заттар массасының сақталу заңы, құрам тұрақтылық заңы , эквиваленттер заңы, еселік қатынас заңы , көлемдік қатынас заңы және Авагадро заңы жатады. 1. Заттар массасының сақталу заңы 3. Еселіқ қатынас заңы 5. Авагадро заңы Атом-молекулалық ілімнің негізгі қағидалары 1741 жылы шыққан «Математикалық химия» деген еңбегінде М.В. Ломоносов атом-молекулалық ілімнің негізгі қағидаларын былай тұжырымдады: 1. Барлық заттар корпускалардан (молекулалардан) тұрады. 2. Корпускалар (молекулалар) элементтерден (атомдардан) тұрады. 3. Бөлшектер – молекулалар мен атомдар үнемі қозғалыста болады. 4. Жай заттардың молекулалары бірдей атомдардан, күрделі заттың молекулалары әр түрлі атомдардан тұрады. 1860 жылы Карлсруэде өткен химиктердің халықаралық съездінде молекула мен атомның анықтамалары қабылданды. 1860 жылы Карлсруэде өткен химиктердің халықаралық съездінде молекула мен атомның анықтамалары қабылданды. Молекула дегеніміз осы заттың химиялық қасиеттерін сақтап тұратын ең кіші бөлшегі. Молекуланың өзі атомдардан тұрады. Атом элементтің химиялық қасиетін сақтап тұратын ең кіші бөлшегі. Атомның қазіргі анықтамасы: Атом –оң зарядталған атом ядросынан және теріс зарядталған электрондардан тұратын электронейтрал бөлшек.
Элементтердің салыстырмалы атомдық массасы
Заттардың салыстырмалы молекулалық массасы Достарыңызбен бөлісу:
