Изотермиялық процесс теңдеуі (m=const; T=const)



жүктеу/скачать 0,64 Mb.
Дата26.10.2022
өлшемі0,64 Mb.
#45535

1. Изотермиялық процесс теңдеуі (m=const; T=const):





2. Изобаралық процесс теңдеуі (m=const; P=const):







3. Изохоралық процесс теңдеуі (m=const; V=const):







4. "P-V" диаграммасында газға жасалған процесс келтірілген. Газдың 2-ші күйдегі температурасы қандай, егер 1-ші күйде 400 К болса:



1600 К
2400 К
800 К
400 К
200 К

5. Идеал газ күйінің теңдеуі (Менделеев-Клайперон теңдеуі):







6. Идеал газдың молекула-кинетикалық теориясының негізгі теңдеуі:







7. Адиабаталық деп . . . . . . өтетін процесті айтамыз:


жүйе мен сыртқы орта арасында жыду алмасуынсыз
тұрақты температурада
тұрақты қысымда
тұрақты көлемде
тұрақты жылу сыйымдылықта

8. Газды идеал деп санауға болады, егер:


молекулалардың өлшемі, арақашықтағы өзара әсерлесуі ескерілмесе және молекулалар арасындағы соқтығыс серпімді болса
молекулалардың өлшемін ескермеуге болатын болса
олардың арақашықтағы өзара әсерлесуін ескермеуге болатын болса
молекулалар арасындағы соқтығыс серпімді болатын болса
молекулалардың өлшемі, арақашықтағы өзара әсерлесуі ескерілмесе

9. Идеал газдың ішкі энергиясы мынаған тәуелді:


температураға
қысымға
көлемге
қысым мен көлемге
көлем мен температураға

10. Берілген мөлшердегі идеал газдың қысымы 1-ші күйден 2-ші күйге өткен кезде. . . :



төмендеді
жоғарылады
өзгеріссіз қалды
жоғарылауыда, төмендеуіде мүмкін
айтарлықтай өсті

11. Универсалды газ тұрақтысының (R) СИ жүйесіндегі өлшем бірлігін көрсетіңіз:


Дж/(моль К)
Дж К
Дж/К
К/Дж
Дж/моль

12. Больцман тұрақтысының (k) СИ жүйесіндегі дұрыс өлшем бірлігін көрсетіңіз:


Дж/К
Дж/(моль К)
Дж/моль
Дж К
Дж К/моль

13. Берілген газ тығыздығын молекулалар концентрациясы n, молярлық массасы М және белгілі константалар арқылы өрнектеңіз:







14. Егер 1 дм3 көлемде 105 Па қысым кезінде 3*1022 оттегі (М =0,032 кг/моль) молекуласы болса, онда осы жағдайда оттегі молекулаларын орташа квадраттық жылдамдығы . . . тең:


433 м/с
1560 м/с
1220 м/с
1370 м/с
1800 м/с

15. Броундық қозғалыс . . . бақылануы мүмкін: 1. сұйықта, 2. газда, 3. қатты денеде:


1 және 2
1, 2 және 3
тек 1
тек 2
тек 3

16. СИ жүйесінде қысым өлшем бірлігі Па мына түрде келтіріл мүмкін:


Н/м2
кг/м2
кг/м3
Н/м3
Н/м

17. Сутегінің бір молінде . . . бар:


6*1023 молекула
6*1026 молекула
1023 молекула
3*1023 молекула
12*1023 молекула

18. Қай термометрдің көрсетуі дұрысырақ болады: 1. сутегілік; 2. сынапты; 3. спиртті:


1
2 және 3
1 және 2
3
2

19. 2 моль оттегіде (жобамен) қанша молекула бар:


12*1023
6*1023
6*1026
12*1026
1*1023

20. Массасы m1 молекуладан тұратын газ ыдыс қабырғасына Р1 қысым түсіреді. Молекулалар концентрациясы n2=n1 бірдей және жылулық қозғалысының орташа квадраттық жылдамдықтары болатын, массасы m2 = 3m1 молекулалардан тұратын газ ыдыс қабырғаларына қандай Р2 қысым түсіреді:


P2=3P1
P2=P1
P2=P1/2
P2=P1/3
P2=P1/4

21. Идеал газды қыздырған кезде оның вбсолют температурасы 2 есе өсті. Бұл кезде газ молекулаларының жылулық қозғалысының орташа кинетикалық энергиясы . . . :


2 есе өсті
16 есе өсті
4 есе өсті
өзгермеді
8 есе өсті

22. Идеал газдың температурасы 2 есе азайды, көлемі 2 есе артты, ал қысымы:


4 есе кеміді
8 есе артты
2 есе артты
өзгермеді
2 есе кеміді

23. Суретте келтірілген графикте газ параметрлерінің өзгеруіне сәйкес қандай процесс өтіп жатыр:



изобаралық
изотермиялық
изохоралық
адиабаталық
политроптық

24. Суретте келтірілген графикте газ параметрлерінің өзгеруіне сәйкес қандай процесс өтіп жатыр:



изохоралық
изотермиялық
изобаралық
адиабаталық
политроптық

25. 4 құттықтау открыткалары және 4 мекен жай жазылған конверт бар. Егер де қарамастан открыткаларды конвертке салсақ, әр қайсысы өз конвертіне түсу ықтималдылығы . . . тең болады:


1/24
1/18
1/16
1/12
1/8
26. Сөреде кездейсоқ ретпен 40 кітап жиналған. Олардың ішінде А. С. Пушкиннің 3-томдығы да бар. Осы томдар нөмірлерінің өсу ретімен солдан оңға қарай (қатарлас болуы шарт емес) орналасу ықтимлдылығын мынаған тең:
1/6
1/8
1/16
1/12
1/40

27. Максвелл таралуы – молекулалардың . . . . . таралуы:


жылдамдық бойынша
кеңістікте
жылдамдық компоненттері бойынша
координата бойынша
потенциалдық энергия бойынша

28. Гаусс таралуы – молекулалардың . . . . . таралуы:


жылдамдық компоненттері бойынша
жылдамдық бойынша
потенциалдық энергия бойынша
координата бойынша
биіктік бойынша

29. Больцман таралуы – молекулалардың . . . . . . таралуы:


консервативті күштер өрісіндегі потенциалдық энергия бойынша
тек биіктік бойынша
тек Жердің тартылу өрісіндегі потенциалдық энергиясы бойынша
кинетикалық энергия бойынша
жылдамдық бойынша

30. Пуассон таралуы – молекулалардың . . . . . . таралуы:


кеңістікте
жылдамдық компоненттері бойынша
жылдамдық бойынша
кинетикалық энергия бойынша
жердің тартылу өрісіндегі потенциалдық энергиясы бойынша

31. Бір молекула үшін Максвелдық фазалық кеңістік:


үш өлшемді
бір өлшемді
екі өлшемді
6- өлшемді
n- өлшемді

32. Бір молекула үшін Максвелл-Больцмандық фазалық кеңістік:


6-өлшемді
бір өлшемді
2-өлшемді
3-өлшемді
5-өлшемді

33. Больцман формуласының дұрыс жазылғанын көрсетіңіз ( - молекуланың сыртқы күш өрісіндегі потенциалдық энергиясы):







34. Максвелл таралуы – молекулалардың . . . . . . . таралуы:


кинетикалық энергия бойынша
потенциалдық энергия бойынша
кеңістіктегі
жер ауырлығының өрісінде
биіктік бойынша

35. Больцман таралуы – бұл . . . сипаттайтын таралу:


молекулаларды
электрондарды
фотондарды
фонондарды
молекулалар мен электрондарды

36. Газдың сипаттамалық жылдамдықтарына жатады:


орташа арифметикалық, орташа квадраттық және ықтимал
тек орташа арифметикалық
тек орташа квадраттық
тек ықтимал
сипаттамалық жылдамдықтар аталмаған

37. Пауль принципіне бағынады:


электрондар
атомдар
молекулалар
фотондар
фонондар

38. Идеал газдың ішкі энергиясының өлшемі болып . . . табылады:


жылу мөлшері және сыртқы күштер жұмысы
жылу мөлшері
потенциалды энергия
сыртқы күштер жұмысы
потенциалдық және кинетикалық энергиялардың қосындысы

39. Идеал газдың ішкі энергиясы:


молекулалардың кинетикалық энергияларының қосындысы
молекулалардың потенциалдық энергияларының қосындысы
молекулалардың кинетикалық және потенциалдық энергияларының қосындысы
молекулалардың кинетикалық және потенциалдық энергияларының айырымы
сыртқы өрістегі потенциалдық энергиялардың қосындысы

40. Изохоралық процесс (V=сonst) үшін термодинамиканың бірінші бастамасының жазылуы:


Q = dU
Q = dU + A
Q = A
A = – dU


pdV = – CV dT

41. Изобаралық процесс (P=сonst) үшін термодинамиканың бірінші бастамасының жазылуы:


Q = U + P (V2 - V1)
Q = U
Q = A
А = U
P V = – CV T

42. Изотермиялық процесс (T=сonst) үшін термодинамиканың бірінші бастамасының жазылуы:


Q = A
Q = U
Q = U + P V
А = –U
P V = – CV T

43. Изохоралық процесс (V=const) кезіндегі идеал газдың жұмысы:


нольге тең
оң
теріс
оңда терісте бола алады
жылу мөлшеріне тең

44. Изотермиялық процесс (T=const) кезінде идеал газдың ішкі энергиясы:


өзгермейді
артады
төмендейді
артуыда төмендеуі де мүмкін
жұмысқа тең

45. Төменде келтірілген қасиеттердің қайсысы идеал газға тән емес:


молекулалардың хаостық қозғалысының кинетикалық энергиясы олардың өзара әсерлесуінің потенциалдық энергиясының ретіндей
молекулалар көлемін елемеуге болады
арақашықтықта молекулалар арасындағы өзара әсерлесуді елемеуге болады
молекулалар арасындағы соқтығысты серпімді деп санауға болады
ұсынылған жауаптардың бәрі дұрыс

46. Термодинамиканың бірінші бастамасының дифференциалды түрі:




dQ=-dU+A
Q=dU-A
Q=dU+dA

47. Бір атомды молекулалардан тұратын газдар үшін  = CP/CV мынаған тең:


1,67
1,4
1,33
1,5
1,2

48. Екі атомды молекулалардан тұратын газдар үшін  = CP/CV мынаған тең:


1,4
1,67
1,33
1,5
1,2

49. Көп атомды (3-тен кем емес) молекулалардан тұратын газдар үшін  = CP/CV мынаған тең:


1,33
1,67
1,4
1,5
1,2

50. Идеал газдың P=const “CP” және V=const “CV” жылу сыйымдылықтары былай қатынастырылады:


CP  CV
CP  CV
CP = CV
CP  CV
CP  CV

51. Дұрыс қатынасты көрсетіңіз:


CP = CV + R
CV = CP + R
CP = CV
CP = CV - R
CP = CV + 2R

52. Бір моль идеал газдың ішкі энергиясының (U) дұрыс формуласын көрсетіңіз:


U =
U =
U =
U =
U =

53. Изотермиялық процестегі жұмыс:


A=
A=
A=
A = -
A = -

54. Адиабаталық процесс үшін термодинамиканың бірінші бастамасының жазылуы:


А = -U
Q = U
Q = A
Q = U + P V
Q = U + P (V2 - V1)
55. Адиабаталық процестің теңдеуін көрсетіңіз:

PT=const
PV=const
PV=const
PT=const

56. Пуассон теңдеуін көрсетіңіз:


T V γ-1 = const
Tγ-1V = const
= const
= const
= const

57. Адиабаталық процестің жұмысының дұрыс формуласын көрсетіңіз:



.



58. Политропалық процестің анықтамасы:


политропалық процесс – тұрақты жылу сыйымдылығымен жүретін процесс
политропалық процесс – жылу сыйымдылығының өзгерісімен жүретін нақты процесс
политропалық процесс – ортамен жылу алмасуынсыз жүретін процесс
политропалық процесс – тұрақты температурада жүретін процесс
политропалық процесс – тұрақты қысымда жүретін процесс

59. Идеал газға жасалған қандай да бір процесс кезінде көлем мен температура арасындағы қатынас V2T=сonst болды. Газ қысымы қайлай өзгереді егер де оның көлемін 2 есе жоғарылатса:


8 есе жоғарылайды
2 есе азаяды
4 есе жоғарылайды
4 есе төмендейді
8 есе жоғарылайды

60. Идеал газға жасалған қандай да бір процесс кезінде қысым мен көлем арасындағы қатынас PV3=сonst болды. Газ температурасы қалай өзгереді егер де оның көлемін 2 есе жоғарылатса:


4 есе төмендейді
2 есе төмендейді
2 есе жоғарылайды
4 есе жоғарылайды
өзгермейді

61. Тұрақты 105 Па қысымда пәтердегі ауа көлемі қыздыру нәтижесінде 4 м3 өсті. Ұлғаю кезінде ауа қандай жұмыс жасады:


4*105 Дж
2,5*104 Дж
4*10-5 Дж
0 Дж
2*10-5 Дж

62. Изотермиялық процесс кезінде идеал газдың ішкі энергиясы қалай өзгереді:


ΔU=0
ΔU=Q
ΔU>0
ΔU<0
ΔU=A

63. Газдың алған жылу мөлшерін есепте, егер де ішкі энергияны 100 Дж үлкейткен кезде газ 300 Дж жұмыс жасаған болса:


400 Дж
0 Дж
100 Дж
200 Дж
300 Дж

64. Т температурадағы үш атомды идеал газдың ішкі энергиясы қай өрнекпен анықталады, егер де газ массасы m, ал молярлық массасы М болса:









65. Тұрақты қысымда сутегінің молярлық жылу сыйымдылығы қандай мәнге ие:


сутегінің молярлық жылу сыйымдылығы температураға тәуелді.






66. Газ температурасы сығылған кезде қалай өзгереді, егер де оның күйі (n>1) заңдылықпен өзгрсе:
жоғарылайды
төмендейді
өзгермейді
жауап бір жақты емес
бастапқы шарттарға байланысты

67. Газдың молярлық жылу сыйымдылығы нольге тең:


адиабаталық процесс кезінде
изохоралық процесс кезінде
изобаралық процесс кезінде
изотермиялық процесс кезінде
политропалық процесс кезінде

68. Газдың молярлық жылу сыйымдылығы шексіздікке ұмтылады:


изотермиялық процесс кезінде
изохоралық процесс кезінде
изобаралық процесс кезінде
адиабаталық процесс кезінде
политропалық процесс кезінде

69. Идеал газға жасалған қандай да бір процесс кезінде көлем мен температура арасындағы қатынас VT=сonst болды. Газ қысымы қайлай өзгереді егер де оның көлемін 2 есе өсірсе:


4 есе азаяды
4 есе жоғарылайды
2 есе төмендейді
2 есе жоғарылайды
өзгермейді

70. Идеал газға жасалған қандай да бір процесс кезінде қысым мен көлем арасындағы қатынас PV2=сonst болды. Газ температурасы қалай өзгереді егер де оның көлемін 3 есе жоғарылатса:


3 есе төмендейді
3 есе жоғарылайды
6 есе жоғарылайды
6 есе төмендейді
өзгермейді

71. Идеал газ алдымен ұлғаяды, содан соң сығылып бастапқы күйіне қайтарылады. Цикл ішінде газ қыздырғыштан Q1 жылу мөлшерін алды, суытқышқа Q2 жылу мөлшерін берді және А жұмыс жасады. Осы процесс нәтижесінде газдың ішкі энергиясының өзгерісі:


U = 0
U = Q1 – A
U = Q1 + A
U = –A
Q = Q1

72. Суретте жылу машынасының жұмыс істеу процесінде газға жасалған циклдың диаграммасы келтірілген 1-4 және 2-3 бөліктері адиабата. Қай бөлікер қыздырғыштан жұмыстық денеге жылу берілу процесіне сәйкес келеді:



1–2
2–3
3–4
4–1
1–2 және 2–3

73. Дұрыс емес жауапты көрсетіңіз:


жылу машиналары кері циклмен жұмыс істейді
жылу машиналары тура циклмен жұмыс істейді
жылу машиналары тура циклмен жұмыс жасайды
кез келген жылу машинасы қыздырғыштан, жұмыстық денеден және суытқыштан тұрады
ұсынылған жауаптардың бәрі дұрыс.

74. Дөңгелек процесс (цикл) жасалған кезде:



А=0
Q=0
A=0; Q=0
A=0;

75. Термодинамиканың II-ші бастмасының дұрыс емес тұжырымдамасын көрсетіңіз:


жылу машинасы тура цикл бойынша жұмыс жасайды
жылу машинасы суытқышсыз жұмыс жасамайды
жылу машинасының п. ә. к. 1 тең болуы мүмкін емес
абсолютті нольге жету мүмкін емес
жылу азырақ қыздырылған денеден көбірек қыздырылған денеге өз бетінше өтуі мүмкін емес

76. Қыздырғыш температурасы 8270С және суытқыш температурасы 270С болатын идеал жылу машинасы ие болатындай п. ә. к. бағала:


73%
97%
37%
100%
27%

77. Аталған шамалардың қайсысы термодинамикалық параметрлерге жатпайды:


жылу мөлшері
қысым
көлем
температура
энтропия

78. Аталған шамалардың қайсысы термодинамикалық потенциалдарға жатпайды:


жұмыс
ішкі энергия
еркін энергия
энтальпия
Гибстің термодинамикалық потенциалы

79. Энтропияның өлшем бірлігі:







80. Бір моль бір атомды идеал газ өз күйін "P-V" диараммасында келтірілген цикл бойынша өзгертеді. Газдың 1 нүктедегі температурасы Т0 тең. Цикл ішінде қыздырғыштан алынған жылу мөлшері неге тең:



13/2 RT0
11/2 RT0
9/2 RT0
2RT0
RT0

81. Бір моль екі атомды идеал газ өз күйін "P-V" диараммасында келтірілген цикл бойынша өзгертеді. Газдың 1 нүктедегі температурасы Т0 тең. Цикл ішінде суытқыштан алынған жылу мөлшері мынаған тең:



17/2 RT0
15/2 RT0
13/2 RT0
11/2 RT0
9/2 RT0

82. Бір моль екі атомды идеал газ өз күйін "P-V" диараммасында келтірілген цикл бойынша өзгертеді. Газдың 1 нүктедегі температурасы Т0 тең. Цикл ішінде суытқыштан алынған жылу мөлшері мынаған тең:



19/2 RT0
17/2 RT0
15/2 RT0
13/2 RT0
11/2 RT0

83. Процесс ішкі энергияның кемуімен жүреді, егер . . . тұрақты болса:


энтропия және көлем
қысым мен көлем
көлем мен температура
температура және энтропия
көлем, температура және қысым

84. Жүйеде процесс энтальпияның кемуімен жүреді, егер . . . тұрақты болса:


энтропия және қысым
қысым және көлем
көлем және температура
температура және энтропия
көлем, температура және қысым

85. Жүйеде процесс еркін энергияның артуымен жүреді, егер . . . тұрақты болса:


көлем және температура
қысым және көлем
температура және энтропия
энтропия және қысым
көлем, температура және қысым

86. Жүйеде процесс Гибстің термодинамикалық потенциалының кемуімен жүреді, егер . . . тұрақты болса:


температура және энтропия
қысым және көлем
көлем және температура
энтропия және қысым
көлем, температура және қысым

87 Нақты жылу машиналарының п. ә. к. көрсетіңіз (Q1 - жылу двигателіне берілетін, ал Q2 - жылу қабылдағышқа берілетін жылу мөлшері, А - механикалық жұмыс):







88. Нақты газ сындық температурадан жлғары температурады изотермиялық сығылады. Төменде келтірілген газ қысымының көлемге тәуелділік графигінің қайсысы осы процеске сәйкес келеді:



2
1
3
4
5

89. Нақты газ изотермасының қай бөлігі аса қызған сұйыққа сәйкес:



2-3
1-2
2-4
4-5
5-6

90. Заттың сындық температурасы Ткр. Температураның қандай мәнінде зат газ тәрізді күйден сұйық күйге ауыса алады:


Т<Ткр кезінде
тек Т=Ткр кезінде
Т>Ткр кезінде
Т=Ткр басқа температураның кез-келген мәнінде
Т>>Ткр кезінде

91. Суытқыш машина . . . жұмыс жасайды:


кері цикл бойынша
тура цикл бойынша
Карно циклы бойынша
жылу бергішсіз
жылу қабылдағышсыз
92. Молярлық жылу сыйымдылықтың өлшем бірлігі:
Дж/(моль К)
Дж/кг
Дж/К
Дж/моль
Дж/(кг К)

93. Суытқыш коэффициент мына формуламен анықталады:







94. Энтропия . . . байланысты:


байланыс энергиясымен
ішкі энергиямен
еркін энергиямен
жұмыспен
қуатпен

95. Энтропия тұрақты:


қайтымды адиабаталық процесте
изотермиялық процесте
изохоралық процесте
изобаралық процесте
адиабаталық процесте
96. Өздік диффузияның стационар теңдеуі былай өрнектеледі:
m = – D S t
2n
m = D S t
F =  S
Q = – S t

97. Тұтқырлық теңдеуі былай өрнектеледі:


k = –
k =
k =
k = –
k = –, мұндағы k – молекулалар тасымалдайтын импульс

98. Жылу өткізгіштіктің стационар теңдеуі былай өрнектеледі:


Q = – S t
Q = S t
Q = S t
Q = – S t
2 T

99. Газдардағы жылу өткізгіштік:







100. Физикалық вакуум күйі үшін қай тұжырым дұрыс емес болып келеді:
тасымалдау құбылыстары мүлдем мүмкін емес
диффузия мүмкін
жылу өткізгіштік мүмкін
ішкі үйкеліс мүмкін
тұтқырлық мүмкін

101. Изотермиялық процесс теңдеуі (m=const; T=const):







102. Изобаралық процесс теңдеуі (m=const; P=const):







103. Изохоралық процесс теңдеуі (m=const; V=const):







104. "P-V" диаграммасында газға жасалған процесс келтірілген. Газдың 2-ші күйдегі температурасы қандай, егер 1-ші күйде 400 К болса:



1600 К
2400 К
800 К
400 К
200 К

105. Идеал газ күйінің теңдеуі (Менделеев-Клайперон теңдеуі):







106. Идеал газдың молекула-кинетикалық теориясының негізгі теңдеуі:







107. Адиабаталық деп . . . . . . өтетін процесті айтамыз:


жүйе мен сыртқы орта арасында жыду алмасуынсыз
тұрақты температурада
тұрақты қысымда
тұрақты көлемде
тұрақты жылу сыйымдылықта

108. Газды идеал деп санауға болады, егер:


молекулалардың өлшемі, арақашықтағы өзара әсерлесуі ескерілмесе және молекулалар арасындағы соқтығыс серпімді болса
молекулалардың өлшемін ескермеуге болатын болса
олардың арақашықтағы өзара әсерлесуін ескермеуге болатын болса
молекулалар арасындағы соқтығыс серпімді болатын болса
молекулалардың өлшемі, арақашықтағы өзара әсерлесуі ескерілмесе

109. Идеал газдың ішкі энергиясы мынаған тәуелді:


температураға
қысымға
көлемге
қысым мен көлемге
көлем мен температураға

110. Берілген мөлшердегі идеал газдың қысымы 1-ші күйден 2-ші күйге өткен кезде. . . :



төмендеді
жоғарылады
өзгеріссіз қалды
жоғарылауыда, төмендеуіде мүмкін
айтарлықтай өсті

111. Универсалды газ тұрақтысының (R) СИ жүйесіндегі өлшем бірлігін көрсетіңіз:


Дж/(моль К)
Дж К
Дж/К
К/Дж
Дж/моль

112. Больцман тұрақтысының (k) СИ жүйесіндегі дұрыс өлшем бірлігін көрсетіңіз:


Дж/К
Дж/(моль К)
Дж/моль
Дж К
Дж К/моль

113. Берілген газ тығыздығын молекулалар концентрациясы n, молярлық массасы М және белгілі константалар арқылы өрнектеңіз:







114. Егер 1 дм3 көлемде 105 Па қысым кезінде 3*1022 оттегі (М =0,032 кг/моль) молекуласы болса, онда осы жағдайда оттегі молекулаларын орташа квадраттық жылдамдығы . . . тең:


433 м/с
1560 м/с
1220 м/с
1370 м/с
1800 м/с

115. Броундық қозғалыс . . . бақылануы мүмкін: 1. сұйықта, 2. газда, 3. қатты денеде:


1 және 2
1, 2 және 3
тек 1
тек 2
тек 3

116. СИ жүйесінде қысым өлшем бірлігі Па мына түрде келтіріл мүмкін:


Н/м2
кг/м2
кг/м3
Н/м3
Н/м

117. Сутегінің бір молінде . . . бар:


6*1023 молекула
6*1026 молекула
1023 молекула
3*1023 молекула
12*1023 молекула

118. Қай термометрдің көрсетуі дұрысырақ болады: 1. сутегілік; 2. сынапты; 3. спиртті:


1
2 және 3
1 және 2
3
2

119. 2 моль оттегіде (жобамен) қанша молекула бар:


12*1023
6*1023
6*1026
12*1026
1*1023

120. Массасы m1 молекуладан тұратын газ ыдыс қабырғасына Р1 қысым түсіреді. Молекулалар концентрациясы n2=n1 бірдей және жылулық қозғалысының орташа квадраттық жылдамдықтары болатын, массасы m2 = 3m1 молекулалардан тұратын газ ыдыс қабырғаларына қандай Р2 қысым түсіреді:


P2=3P1
P2=P1
P2=P1/2
P2=P1/3
P2=P1/4

121. Идеал газды қыздырған кезде оның вбсолют температурасы 2 есе өсті. Бұл кезде газ молекулаларының жылулық қозғалысының орташа кинетикалық энергиясы . . . :


2 есе өсті
16 есе өсті
4 есе өсті
өзгермеді
8 есе өсті

122. Идеал газдың температурасы 2 есе азайды, көлемі 2 есе артты, ал қысымы:


4 есе кеміді
8 есе артты
2 есе артты
өзгермеді
2 есе кеміді

123. Суретте келтірілген графикте газ параметрлерінің өзгеруіне сәйкес қандай процесс өтіп жатыр:



изобаралық
изотермиялық
изохоралық
адиабаталық
политроптық

124. Суретте келтірілген графикте газ параметрлерінің өзгеруіне сәйкес қандай процесс өтіп жатыр:



изохоралық
изотермиялық
изобаралық
адиабаталық
политроптық

125. 4 құттықтау открыткалары және 4 мекен жай жазылған конверт бар. Егер де қарамастан открыткаларды конвертке салсақ, әр қайсысы өз конвертіне түсу ықтималдылығы . . . тең болады:


1/24
1/18
1/16
1/12
1/8
126. Сөреде кездейсоқ ретпен 40 кітап жиналған. Олардың ішінде А. С. Пушкиннің 3-томдығы да бар. Осы томдар нөмірлерінің өсу ретімен солдан оңға қарай (қатарлас болуы шарт емес) орналасу ықтимлдылығын мынаған тең:
1/6
1/8
1/16
1/12
1/40

127. Максвелл таралуы – молекулалардың . . . . . таралуы:


жылдамдық бойынша
кеңістікте
жылдамдық компоненттері бойынша
координата бойынша
потенциалдық энергия бойынша

128. Гаусс таралуы – молекулалардың . . . . . таралуы:


жылдамдық компоненттері бойынша
жылдамдық бойынша
потенциалдық энергия бойынша
координата бойынша
биіктік бойынша

129. Больцман таралуы – молекулалардың . . . . . . таралуы:


консервативті күштер өрісіндегі потенциалдық энергия бойынша
тек биіктік бойынша
тек Жердің тартылу өрісіндегі потенциалдық энергиясы бойынша
кинетикалық энергия бойынша
жылдамдық бойынша

130. Пуассон таралуы – молекулалардың . . . . . . таралуы:


кеңістікте
жылдамдық компоненттері бойынша
жылдамдық бойынша
кинетикалық энергия бойынша
жердің тартылу өрісіндегі потенциалдық энергиясы бойынша

131. Бір молекула үшін Максвелдық фазалық кеңістік:


үш өлшемді
бір өлшемді
екі өлшемді
6- өлшемді
n- өлшемді

132. Бір молекула үшін Максвелл-Больцмандық фазалық кеңістік:


6-өлшемді
бір өлшемді
2-өлшемді
3-өлшемді
5-өлшемді

133. Больцман формуласының дұрыс жазылғанын көрсетіңіз ( - молекуланың сыртқы күш өрісіндегі потенциалдық энергиясы):







134. Максвелл таралуы – молекулалардың . . . . . . . таралуы:


кинетикалық энергия бойынша
потенциалдық энергия бойынша
кеңістіктегі
жер ауырлығының өрісінде
биіктік бойынша

135. Больцман таралуы – бұл . . . сипаттайтын таралу:


молекулаларды
электрондарды
фотондарды
фонондарды
молекулалар мен электрондарды

136. Газдың сипаттамалық жылдамдықтарына жатады:


орташа арифметикалық, орташа квадраттық және ықтимал
тек орташа арифметикалық
тек орташа квадраттық
тек ықтимал
сипаттамалық жылдамдықтар аталмаған

137. Пауль принципіне бағынады:


электрондар
атомдар
молекулалар
фотондар
фонондар

138. Идеал газдың ішкі энергиясының өлшемі болып . . . табылады:


жылу мөлшері және сыртқы күштер жұмысы
жылу мөлшері
потенциалды энергия
сыртқы күштер жұмысы
потенциалдық және кинетикалық энергиялардың қосындысы

139. Идеал газдың ішкі энергиясы:


молекулалардың кинетикалық энергияларының қосындысы
молекулалардың потенциалдық энергияларының қосындысы
молекулалардың кинетикалық және потенциалдық энергияларының қосындысы
молекулалардың кинетикалық және потенциалдық энергияларының айырымы
сыртқы өрістегі потенциалдық энергиялардың қосындысы

140. Изохоралық процесс (V=сonst) үшін термодинамиканың бірінші бастамасының жазылуы:


Q = dU
Q = dU + A
Q = A
A = – dU


pdV = – CV dT

141. Изобаралық процесс (P=сonst) үшін термодинамиканың бірінші бастамасының жазылуы:


Q = U + P (V2 - V1)
Q = U
Q = A
А = U
P V = – CV T

142. Изотермиялық процесс (T=сonst) үшін термодинамиканың бірінші бастамасының жазылуы:


Q = A
Q = U
Q = U + P V
А = –U
P V = – CV T

143. Изохоралық процесс (V=const) кезіндегі идеал газдың жұмысы:


нольге тең
оң
теріс
оңда терісте бола алады
жылу мөлшеріне тең

144. Изотермиялық процесс (T=const) кезінде идеал газдың ішкі энергиясы:


өзгермейді
артады
төмендейді
артуыда төмендеуі де мүмкін
жұмысқа тең
145. Изотермиялық процесс теңдеуі (m=const; T=const):





146. Изобаралық процесс теңдеуі (m=const; P=const):







147. Изохоралық процесс теңдеуі (m=const; V=const):







148. "P-V" диаграммасында газға жасалған процесс келтірілген. Газдың 2-ші күйдегі температурасы қандай, егер 1-ші күйде 400 К болса:



1600 К
2400 К
800 К
400 К
200 К

149. Идеал газ күйінің теңдеуі (Менделеев-Клайперон теңдеуі):







150. Идеал газдың молекула-кинетикалық теориясының негізгі теңдеуі:







151. Газдардағы ішкі үйкеліс күші









152. Газдардағы стационар өздік диффузия:







153. Тұтқырлық коэффициенті былай өрнектеледі









154. Жылу өткізгіштіктің стационар емес теңдеуі


2 T


Q = S t
Q = - S t
Q = cmT
Q = S t

155. Ван-дер-Ваальс теңдеуінің дұрыс өрнегін көрсетіңіз (М - газ маcсасы)







156. Ван-дер-Ваальс газының ішкі энергиясы:









157. Жылу машинасы цикл ішінде қыздырғыштан 100 Дж жылу мөлшерін алады және суытқышқа 30 Дж береді. Машинаның ПӘК-ті қандай:


70%
30%
35%
0%
100%

158. Гақты газдың ішкі энергиясы . . . тәуелді:


температура мен көлемнен
температураға
көлемге
қысымға
қысым мен көлемнен

159. Газдарды сұйыққа айналдыруға болады:


сындық температуралардан төмен температураларда
тек сындық нүктеде
сындық температуралардан жоғары температураларда
кез келген температураларда
өте жоғары температураларда

160. Дұрыс тұжырымды көрсетіңіз


сұйықтарға жақын тәртіп тән
сұйықтарға алыс тәртіп тән
сұйықтың әрбір молекуласы сол сұйықтағы барлық молекулалармен өзара әсерлеседі
сұйық молекулалары тепе-теңдік күйге қатысты тербелмелі қозғалады
сұйық молекулалары газ молекулалары сияқты қозғалады

161. Сұйықтың беттік қабатындағы молекулалар . . . . энергияға ие


ішіндегіден артық
ішіндегідей
ішіндегіден аз
бұл сұраққа бір жақты жауап беру мүмкін емес
ішіндегіден анағұрлым аз

162. Сабын қабыршағының ішіндегі қысым


атмосфералықтан үлкен
атмосфералыққа тең
атмосфералықтан төмен
оның өлшемінен тәуелді емес
өлшеміне байланысты атмосфералық қысымнан төмен және жоғары болуы мүмкін

163. Лапласс қысымы пайда болады:


беттік қабаттың кез келген имек пішінінде
сұйық беті жазық болған кезінде
сұйық беті тек сфералық пішінінде болғанда
тек сабын қабыршағында
бетті тек цилиндрлік пішінінде болғанда
164. Сұйықтың беттік керілу коэффициенті . . . тәуелді:
сұйық тегіне, температураға, қоспаға және сұйықтың жанасуына
тек сұйық тегіне
тек температураға
тек қоспаға
тек сұйық немен жанасқанына

165. Сұйықтардың беттік керілу коэффициенті температура өсуімен:


төмендейді
өседі
өзгермейді
алдымен өседі, содан соң төмендейді
алдымен төмендейді содан соң өседі

166. Сұйықтың имек бетінің астындағы қысым беттік қабаттың кез келген пішінінде мына фломуламен анықталады:







167. Симметрия элементтеріне жатады:


симметрия центрі осі және жазықтығы
тек симметрия центрі
тек симметрия жазықтығы
тек симметрия осі
симметрия бұрышы

168. Кристалдардың симметрия осінің қандай реттілігі жоқ:


бесінші
бірінші
екінші
үшінші
төртінші

169. Симметрия операцияларына жатпайды:


дене көлемінің өзгеруі
трансляция
бұрылу
айналық шағылу
инверсия

170. Дюлонг пен Пти заңы бойынша химиялық қарапайым кристалдардың молярдық жылу сыйымдылығы (классикалық теорияда) мына фломуламен анықталады:


C = 3R
C = 5R
C = nh
C = AT3

171. Су буы конденсацияланады. Бұл кезде энергия жұтылады ма, әлде бөлінеді ме:


бөлінеді
жұтылады
жұтылмайды да, бөлінбейді де
жұтылуыда бөлінуі де мүмкін
алдымен жұтылады содан соң бөлінеді

172. I-ші текті фазалық ауысу кезінде:


ауысу жылуының бар болуы қажет
температура секірмелі өзгереді
тұтқырлық секірмелі өзгереді
жылу өткізгіштік секірмелі өзгереді
жылу сыйымдылық секірмелі өзгереді

173. Дененің кристалл күйден сұйық күйге өтуі үшін қажетті жылу мөлшерін мына формуламен анықталуы мүмкін:







174. Төменде келтірілген аспаптардың қайсысы атмосфералық қысымды өлшеуге арналған:


барометр
манометр
пикнометр
вискозиметр
калориметр

175. Суретте заттың күй диаграммасы уклтірілген. Диаграммадағы Ш аймағы қай күйге сәйкес келеді:



газ тәріді
қатты
сұйық
қатты және сұйық
сұйық және газ тәрізді

176. Суреттегі диаграмманың қай бөлігі заттың сұйық күйден газ тәрізді күйге ауысуына сәйкес келеді:



2-3
1-2
2-4
мұндай ауысу мүмкін емес
2-4 айнала өтеді

177. Изотермиялық процесс кезінде:


температура тұрақты
қысым түрақты
көлем тұрақты
энтропия тұрақты
көлемнің өсуімен қысым артады
178. Изобаралық процесс кезінде:
қысым түрақты
көлем тұрақты
температура тұрақты
энтропия тұрақты
температура артуымен көлем азаяды

179. Изохоралық процесс кезінде:


көлем тұрақты
энтропия тұрақты
қысым түрақты
температура тұрақты
температура артуымен қысым төмендейді

180. Қайтымды адиабаталық процесс кезінде:


энтропия тұрақты
қысым түрақты
температура тұрақты
көлем тұрақты
температура артуымен қысым төмендейді

181. Дальтон заңы анықтайды:


әсерлеспейтін газдар қоспасының қысымын
газ молекулаларының орташа кинетикалық энергиясын
орташа арифметикалық жылдамдықты
орташа квадраттық жылдамдықты
ықтимал жылдамдықты

182. Идеал газдың температурасы 3 есе артты, көлемі 3 есе кеміді. Газдың қысымы қалай өзгереді:


9 есе артты
9 есе төмендеді
өзгермейді
6 есе төмендеді
6 есе артты

183. Термодинамикалық ықтималдылық:


бірден көп үлкен
бірден кіші
өлшемі бар шама
бірден үлкен болуы да кіші болуы да мүмкін
теріс шама

184. Адиабаталық процесс кезіндегі идеал газдың молярлық жылусыйымдылығы:







185. Изотермиялық процесс кезіндегі идеал газдың молярлық жылусыйымдылығы:









186. Егер де идеал газ дәңгелек процесс жасаса, онда оның ішкі энергиясы:


тұрақты болып қалады
артады
төмендейді
артуы да төмендеуі де мүмкін

187. Карно циклында жылу мына кезде жұмыстық заттан суытқышқа беріледі:


изотермиялық сығылуда
изотермииялық ұлғаюда
адиабаталық ұлғаюда
адиабаталық сығылуда
изотермиялық және адиабаталық ұлғаюда

188. Сұйықтың сфералық беті астындағы қысымды анықтайтын формула:







189. Сұйықтың цилиндрлік беті астындағы қысымды анықтайтын формула:







190. Клаузиус теңсіздігі:





мұндай теңсіздік көрсетілмеген.

191. Егер сфералық беттің қосымша қысымы Па-ға тең, ал сфераның радиусы м, онда сұйықтың беттік керілу коэффициенті нешеге тең:







192. Қысымы 100 кПа және температурасы , көлемі газда қанша молекула бар:









193. Қысымы 105, температурасы 270 С газдың көлемі 1м3. Қысымы өзгеріссіз, температурасы газ көлемі 0,5м3 болғанда қалай өзгереді:
150 К
400 К
600 К
300 К
450 К

194. Изохаралық процесс кезінде азотқа 60Дж жылу берілді. Азоттың ішкі энергиясын өсіру үшін қанша жылу жұмсалды:


60 Дж
50 Дж
7 Дж
20 Дж
30 Дж

195. Ыдыстың ішіндегі газдың жартысы шығарылды. Қысымы 3 есе ұлғаю үшін ыдыстағы газдың абсолют температурасын қанша есе ұлғайту қажет:


6 есе
3 есе
9 есе
5 есе
2 есе

196. Көлемі 1 м3 газдың температурасы 270 С мен қысымы 105 Па. Қысымы тұрақты 105 Па және көлемі 0,5 м3 болғанда температура қанша болады:


150 К
400 К
600 К
300 К
450 К

197. Көлемі 6 л газдың температурасы 270С, ал 770С температура болғанда газ көлемі қандай болады:


7 л
2 л
4 л
9 л
11 л

198. Р=const идеал газдың көлемі V1=3 10-3 м3 , ал температурасы 2 есе ұлғайды. Қыздырғаннан кейін қанша көлемге ие болды:


6·10-3 м3
5·10-3 м3
8·10-3 м3
2·10-3 м3
1,5·10-3 м3

199. Бір күйден екінші күйге ауысу кезінде идеал газдың қысымы қалай өзгерді: (сур. ):



азайды
өзгеріссіз қалды
ұлғайды
азайып немесе ұлғаюы мүмкін болды
мұндай процесс болуы мүмкін емес

200. Тұрақты температурада қысымы 4 есе азайған газдың көлемі қалай өзгерді:


4 есе ұлғайды
2 есе ұлғайды
2 есе азайды
4 есе азайды
8 есе азайды

201. Газды ығыстыру кезінде оның көлемі 8-ден 5-ке дейін азайды, ал қысымы 60 кПа-ға өсті. Бастапқы қысымын табыңыз. Изотермиялық процесс:


100 кПа
20 кПа
40 кПа
60 кПа
80 кПа

202. Газдың үлкен көлемімен жасалған процесс графигі (m = const):



1
3
4
5
2

203. Көлемі 8,31м3 ыдыста орналасқан температурасы270С болатын 32 кг массалы оттегі қандай қысым тудырады:


3·105 Па
3·106 Па
2·103 Па
100 кПа
3·10-5 Па

204. Графиктерде газ күйі өзгерісінің қандай екі процесі көрсетілген:



1 и 2 – изотермиялық
1-изотермиялық, 2- изобаралық
1- изобаралық, 2-изотермиялық
1-изотермиялық, 2-изохоралық
1-изохоралық, 2-изотермиялық

205. Көрсетілген p-V диаграммасында изотермиялық процесс:



1-3
1-2
1-4
1-5
Газға байланысты 1-3 немесе 1-4

206. Көлемі 3 м3 температурасы 27˚С болатын 100 кПа қысымдағы газда қанша молекула бар:


7,2·1025
3·1025
5·1025
1·1025
72·1025

207. Қысымы болатын газы бар ыдысты көлемі 6 литр бос ыдыспен байланыстырды. Содан кейін екі ыдыста қысым орнады. Бірінші ыдыстың көлемін табыңыз (процесс изотермиялық):


15л
5л
3л
10л
20л

208. Ыдыс көлемі 22,4·10-3 м3 гелий массасы 4 г және қысымы 105Па. Ыдыстағы газ тәріздес гелийдің температурасын табыңыз. Төменде келтірілген мәндердің ішінен дұрыс жауапты таңдап алыңыз:


300 К
3000 К
30000 К
30 К
3 К

209. Қанық бу дегеніміз не:


сұйықпен динамикалық тепе-теңдікте болатын бу
температурасы критикалық температурадан төмен болатын бу
температурасы критикалық температурадан жоғары болатын бу
қайнау температурасындағы бу
Т = 0 температурадағы бу

210. Суы бар ыдысты терең шахтаға түсіргенде қайнау температурасы:


жоғарылайды
өзгермейді
сұйық тығыздығына байланысты не төмендейді, не жоғарылайды
төмендейді
басында төмендейді сосын жоғарылайды

211. Егер сығу соңында температура 470С-тан 3670С-қа жоғарыласа, ал көлем 1,8 л-ден 0,3 л-ге төмендесе іштей жану двигателінің цилиндрінде жұмыс қоспасының қысымы қандай болмақ: Алдыңғы қысым 100 кПа:


1,2 МПа
10 МПа
2,4 МПа
20 МПа
4,8 МПа

212. Екі ыдыста идеалды газдар бар. Бірінші ыдыстағы газ молекулаларының массасы екінші ыдыстағы газ молекулаларының массасынан екі есе көп. Бірдей молекулалар концентрациясы мен температура кезінде бірінші ыдыстағы газ қысымының екінші ыдыстағы газ қысымына қатынасы неге тең:


1
8
4
2
1/2

213. Будың қанық қысымы температурадан қалай тәуелді. Температура жоғарылаған сайын қысым:


жоғарылайды
төмендейді, сосын жоғарылайды
жоғарылайды, сосын төмендейді
төмендейді
өзгермейді

214. Егер өзгеріссіз коцентрация кезінде газдың абсолютті температурасы 3 есе жоғарыласа, идеалды газдың қысымы қалай өзгереді:


3 есе жоғарылайды
3 есе төмендейді
9 есе жоғарылайды
Өзгеріссіз қалады
6 есе жоғарылайды

215. Идеалды газдың молекулалы-кинетикалық теориясының негізгі теңдеуі:


Р = nkT
PV = const

PV = 2/3 n0 RT
PV = RT

216. Идеалды газдың қысымы тәуелді:


молекулалардың кинетикалық энергиясынан
молекулалардың тартылыс күшінен
еркін жүру жолының орташа ұзындығынан
молекулалардың соқтығысу санынан
молекулалар өлшемінен

217. Молекулалар концентрациясы 3 есе жоғарылағанда және молекулалардың орташа квадраттық жылдамдығы 3 есе азайғанда газ қысымы:


3 есе кемиді
өзгермейді
3 есе жоғарылайды
9 есе төмендейді
9 есе жоғарылайды

218. Төменде келтірілген формулалардың қайсысы идеалды газдың молекулалы-кинетикалық теориясының негізгі теңдеуі:







219. Орташа квадраттық жылдамдық 2 есе жоғарылағанда идеалды газдың қысымы:
4 есе жоғарылайды
2 есе төмендейді
2 есе жоғарылайды
4 есе төмендейді
8 есе төмендейді

220. υ жылдамдығымен ұшып келе жатқан молекулалар ағынында қозғалыстың бағытына α бұрышында пластинка орналасқан. Газ молекуласының массасы m0, молекулалар концентрациясы n. Пластинкаға қандай қысым әсер етеді. Пластинкаға молекулалардың соқтығысын абсолютті серпімді деп санаңыз:


2m0nυ2sin2 α
m0nυ2sin2 α
m0nυ2


221. Гелий молекулаларының орташа кинетикалық энергиясының қандай бөлігін оның айналмалы қозғалысының орташа энергиясы құрайды:
нуль.
1/2
3
1
2/5

222. 100 К температурадағы H2O су буы молекуласының бір еркін дәрежесіне сәйкес келетін энергия (Больцман тұрақтысы k=1,38·10 -23 Дж/К):


6,910-22 Дж
3,4510-21 Дж
2,0775 кДж
1,246 кДж
415,5 Дж

223. Көмірқышқыл газы (СО2) молекулаларының еркін дәреже саны:


6
3
7
5
4

224. Хаосты қозғалатын екіатомды идеалды газ молекуласының ілгерлемелі қозғалысының орташа кинетикалық энергиясы:







225. Сутегінің бір молекуласының ілгерлемелі қозғалысының энергиясы:





3kT
kT

226. Егер газ температурасы 170С болса, гелий атомының орташа кинетикалық энергиясы: (Больцман тұрақтысы k = 1,38·10 -23 Дж/К):


6·10-21 Дж
10-10 Дж
4·10-10 Дж
6 Дж
5·10-21 Дж

227. Төменде келтірілген газдардың молекулалары ең үлкен еркін дәреже саны:


N2O5
O2
Не
Аr
H2

228. Екіатомды газдың бір молінің барлық молекулаларының айналмалы қозғалысының кинетикалық энергиясы неге тең:


RT



3RT

229. Идеалды газ молекулаларының ілгерлемелі қозғалысының орташа квадраттық жылдамдық шамасы:







230. Сутегі молекулаларының ілгерлемелі қозғалысының еркін дәреже саны:


3
2
4
5
6

231. Сутегі молекулаларының айналмалы қозғалысының еркін дәреже саны:


2
1
3
5
6

232. Температурасы 27ғС болатын идеалды бір атомды газдың 1 молінің ішкі энергиясы:


3,74 кДж
2,16 кДж
6,12 кДж
1,82 кДж
0,59 кДж

233. Төменде келтірілген формулалардың қайсысы идеалды газдың ішкі энергиясын анықтайды:







234. Газ 1 күйден 2-күйге көшті. Оның ішкі энергиясы қалай өзгереді:



жоғарылады
төмендеді
алдымен төмендеді, сосын жоғарылады
алдымен жоғарылады, сосын төмендеді
өзгерген жоқ

235. 1 күйден 2-күйге көшу кезіндегі ішкі энергия:



жоғарылады
төмендеді
өзгерген жоқ
алдымен жоғарылады, сосын төмендеді
алдымен төмендеді, сосын жоғарылады

236. Қысымы 2 есе жоғарылағанда және көлем 2 есе төмендегенде идеалды газдың ішкі энергиясы:


өзгермейді
2 есе жоғарылайды
4 есе жоғарылайды
2 есе төмендейді
4 есе төмендейді

237. Идеалды бір атомды газдың үш молін 299 К температурадан 301 К температураға изобаралық қыздырса, ішкі энергиясы қалай өзгереді:


75 Дж
33 Дж
50 Дж
25 Дж
125 Дж

238. 340 К температура кезінде 5 кг аммиактың NH3 ішкі энергиясын табыңыз:


24,93  105Дж
2,5  107Дж
28,51  105Дж
4  105Дж
5  105Дж

239. Идеалды екі атомды газдың үш молін 190С температурадан 210С температураға изохоралық қыздырса, ішкі энергиясы қалай өзгереді:


124,5 Дж
200 Дж
100 Дж
187 Дж
360 Дж

240. Газдың ішкі энергиясы өзгермейді келесі үрдіс кезінде:


изотермиялық
кез-келген
изохоралық
изобаралық
адиабаталық

241. Идеалды газдың молекулаларын жылдамдық бойынша таралу функциясын ашты:


Максвелл
Клаузиус
Карно
Больцман
Эйнштейн

242. Газ молекулаларының орташа квадраттық жылдамдығының ықтимал жылдамдыққа қатынасы:







243. Жер бетінен h биіктікте болатын атмосфералық қысымнан Р тәуелділік:







244. Ішкі күш өрісіндегі бөлшектердің таралуы сипатталады:


Больцман таралуымен
Максвелл таралуымен
молекулалы-кинетикалық теорияның негізгі теңдеуімен.
идеалды газ күйінің теңдеуімен
барометрлік формуламен

245. Бірнеше километр биіктіктегі атмосферада дененің температурасы 10000С. Не себепті онда спутниктер мен ракеталар жанып кетпейді:


сиретілген атмосфера
үлкен масса
тығыз атмосфера
олар баяу балқитын материалдардан жасалады
барлық молекулалар ретті қозғалады

246. Сиретілмеген газ молекулаларының еркін жүру жолының ұзындығы:







247. Қай формула сұйық ағыны тарапынан қозғалып келе жатқан шарикке әсер ететін үйкеліс күшін анықтайды:







248. Газ температурасы жоғарылағанда молекулардың эффективті диаметрі қалай өзгереді:


төмендейді
жоғарылайды
өзгермейді
2 есе жоғарылайды
2 есе төмендейді

249. Хаосты қозғалатын молекулалардың ішкі үйкелісі тасымалдайды:


импульсты
жылдамдықты
энергияны
массаны
температураны

250. Диффузия теңдеуі:







251. Дальтон заңы анықтайды:


әсерлеспейтін газдар қоспасының қысымын
газ молекулаларының орташа кинетикалық энергиясын
орташа арифметикалық жылдамдықты
орташа квадраттық жылдамдықты
ықтимал жылдамдықты

252. Идеал газдың температурасы 3 есе артты, көлемі 3 есе кеміді. Газдың қысымы қалай өзгереді:


9 есе артты
9 есе төмендеді
өзгермейді
6 есе төмендеді
6 есе артты

253. Термодинамикалық ықтималдылық:


бірден көп үлкен
бірден кіші
өлшемі бар шама
бірден үлкен болуы да кіші болуы да мүмкін
теріс шама

254. Адиабаталық процесс кезіндегі идеал газдың молярлық жылусыйымдылығы:







255. Изотермиялық процесс кезіндегі идеал газдың молярлық жылусыйымдылығы:









256. Егер де идеал газ дәңгелек процесс жасаса, онда оның ішкі энергиясы:


тұрақты болып қалады
артады
төмендейді
артуы да төмендеуі де мүмкін

257. Карно циклында жылу мына кезде жұмыстық заттан суытқышқа беріледі:


изотермиялық сығылуда
изотермииялық ұлғаюда
адиабаталық ұлғаюда
адиабаталық сығылуда
изотермиялық және адиабаталық ұлғаюда

258. Сұйықтың сфералық беті астындағы қысымды анықтайтын формула:







259. Сұйықтың цилиндрлік беті астындағы қысымды анықтайтын формула:







260. Клаузиус теңсіздігі:





мұндай теңсіздік көрсетілмеген.

261. Егер сфералық беттің қосымша қысымы Па-ға тең, ал сфераның радиусы м, онда сұйықтың беттік керілу коэффициенті нешеге тең:







262. Қысымы 100 кПа және температурасы , көлемі газда қанша молекула бар:









263. Қысымы 105, температурасы 270 С газдың көлемі 1м3. Қысымы өзгеріссіз, температурасы газ көлемі 0,5м3 болғанда қалай өзгереді:
150 К
400 К
600 К
300 К
450 К

264. Изохаралық процесс кезінде азотқа 60Дж жылу берілді. Азоттың ішкі энергиясын өсіру үшін қанша жылу жұмсалды:


60 Дж
50 Дж
7 Дж
20 Дж
30 Дж

265. Ыдыстың ішіндегі газдың жартысы шығарылды. Қысымы 3 есе ұлғаю үшін ыдыстағы газдың абсолют температурасын қанша есе ұлғайту қажет:


6 есе
3 есе
9 есе
5 есе
2 есе

266. Көлемі 1 м3 газдың температурасы 270 С мен қысымы 105 Па. Қысымы тұрақты 105 Па және көлемі 0,5 м3 болғанда температура қанша болады:


150 К
400 К
600 К
300 К
450 К

267. Көлемі 6 л газдың температурасы 270С, ал 770С температура болғанда газ көлемі қандай болады:


7 л
2 л
4 л
9 л
11 л

268. Р=const идеал газдың көлемі V1=3 10-3 м3 , ал температурасы 2 есе ұлғайды. Қыздырғаннан кейін қанша көлемге ие болды:


6·10-3 м3
5·10-3 м3
8·10-3 м3
2·10-3 м3
1,5·10-3 м3

269. Бір күйден екінші күйге ауысу кезінде идеал газдың қысымы қалай өзгерді: (сур. ):



азайды
өзгеріссіз қалды
ұлғайды
азайып немесе ұлғаюы мүмкін болды
мұндай процесс болуы мүмкін емес

270. Тұрақты температурада қысымы 4 есе азайған газдың көлемі қалай өзгерді:


4 есе ұлғайды
2 есе ұлғайды
2 есе азайды
4 есе азайды
8 есе азайды

271. Газды ығыстыру кезінде оның көлемі 8-ден 5-ке дейін азайды, ал қысымы 60 кПа-ға өсті. Бастапқы қысымын табыңыз. Изотермиялық процесс:


100 кПа
20 кПа
40 кПа
60 кПа
80 кПа

272. Газдың үлкен көлемімен жасалған процесс графигі (m = const):



1
3
4
5
2

273. Көлемі 8,31м3 ыдыста орналасқан температурасы270С болатын 32 кг массалы оттегі қандай қысым тудырады:


3·105 Па
3·106 Па
2·103 Па
100 кПа
3·10-5 Па

274. Графиктерде газ күйі өзгерісінің қандай екі процесі көрсетілген:



1 и 2 – изотермиялық
1-изотермиялық, 2- изобаралық
1- изобаралық, 2-изотермиялық
1-изотермиялық, 2-изохоралық
1-изохоралық, 2-изотермиялық

275. Көрсетілген p-V диаграммасында изотермиялық процесс:



1-3
1-2
1-4
1-5
Газға байланысты 1-3 немесе 1-4

276. Көлемі 3 м3 температурасы 27˚С болатын 100 кПа қысымдағы газда қанша молекула бар:


7,2·1025
3·1025
5·1025
1·1025
72·1025

277. Қысымы болатын газы бар ыдысты көлемі 6 литр бос ыдыспен байланыстырды. Содан кейін екі ыдыста қысым орнады. Бірінші ыдыстың көлемін табыңыз (процесс изотермиялық):


15л
5л
3л
10л
20л

278. Ыдыс көлемі 22,4·10-3 м3 гелий массасы 4 г және қысымы 105Па. Ыдыстағы газ тәріздес гелийдің температурасын табыңыз. Төменде келтірілген мәндердің ішінен дұрыс жауапты таңдап алыңыз:


300 К
3000 К
30000 К
30 К
3 К

279. Қанық бу дегеніміз не:


сұйықпен динамикалық тепе-теңдікте болатын бу
температурасы критикалық температурадан төмен болатын бу
температурасы критикалық температурадан жоғары болатын бу
қайнау температурасындағы бу
Т = 0 температурадағы бу

280. Суы бар ыдысты терең шахтаға түсіргенде қайнау температурасы:


жоғарылайды
өзгермейді
сұйық тығыздығына байланысты не төмендейді, не жоғарылайды
төмендейді
басында төмендейді сосын жоғарылайды

281. Егер сығу соңында температура 470С-тан 3670С-қа жоғарыласа, ал көлем 1,8 л-ден 0,3 л-ге төмендесе іштей жану двигателінің цилиндрінде жұмыс қоспасының қысымы қандай болмақ: Алдыңғы қысым 100 кПа:


1,2 МПа
10 МПа
2,4 МПа
20 МПа
4,8 МПа

282. Екі ыдыста идеалды газдар бар. Бірінші ыдыстағы газ молекулаларының массасы екінші ыдыстағы газ молекулаларының массасынан екі есе көп. Бірдей молекулалар концентрациясы мен температура кезінде бірінші ыдыстағы газ қысымының екінші ыдыстағы газ қысымына қатынасы неге тең:


1
8
4
2
1/2

283. Будың қанық қысымы температурадан қалай тәуелді. Температура жоғарылаған сайын қысым:


жоғарылайды
төмендейді, сосын жоғарылайды
жоғарылайды, сосын төмендейді
төмендейді
өзгермейді

284. Егер өзгеріссіз коцентрация кезінде газдың абсолютті температурасы 3 есе жоғарыласа, идеалды газдың қысымы қалай өзгереді:


3 есе жоғарылайды
3 есе төмендейді
9 есе жоғарылайды
Өзгеріссіз қалады
6 есе жоғарылайды

285. Идеалды газдың молекулалы-кинетикалық теориясының негізгі теңдеуі:


Р = nkT
PV = const

PV = 2/3 n0 RT
PV = RT

286. Идеалды газдың қысымы тәуелді:


молекулалардың кинетикалық энергиясынан
молекулалардың тартылыс күшінен
еркін жүру жолының орташа ұзындығынан
молекулалардың соқтығысу санынан
молекулалар өлшемінен

287. Молекулалар концентрациясы 3 есе жоғарылағанда және молекулалардың орташа квадраттық жылдамдығы 3 есе азайғанда газ қысымы:


3 есе кемиді
өзгермейді
3 есе жоғарылайды
9 есе төмендейді
9 есе жоғарылайды
288. Газдардағы ішкі үйкеліс күші







289. Газдардағы стационар өздік диффузия:







290. Тұтқырлық коэффициенті былай өрнектеледі









291. Жылу өткізгіштіктің стационар емес теңдеуі


2 T


Q = S t
Q = - S t
Q = cmT
Q = S t

292. Ван-дер-Ваальс теңдеуінің дұрыс өрнегін көрсетіңіз (М - газ маcсасы)







293. Ван-дер-Ваальс газының ішкі энергиясы:









294. Жылу машинасы цикл ішінде қыздырғыштан 100 Дж жылу мөлшерін алады және суытқышқа 30 Дж береді. Машинаның ПӘК-ті қандай:


70%
30%
35%
0%
100%

295. Гақты газдың ішкі энергиясы . . . тәуелді:


температура мен көлемнен
температураға
көлемге
қысымға
қысым мен көлемнен

296. Газдарды сұйыққа айналдыруға болады:


сындық температуралардан төмен температураларда
тек сындық нүктеде
сындық температуралардан жоғары температураларда
кез келген температураларда
өте жоғары температураларда

297. Дұрыс тұжырымды көрсетіңіз


сұйықтарға жақын тәртіп тән
сұйықтарға алыс тәртіп тән
сұйықтың әрбір молекуласы сол сұйықтағы барлық молекулалармен өзара әсерлеседі
сұйық молекулалары тепе-теңдік күйге қатысты тербелмелі қозғалады
сұйық молекулалары газ молекулалары сияқты қозғалады

298. Сұйықтың беттік қабатындағы молекулалар . . . . энергияға ие


ішіндегіден артық
ішіндегідей
ішіндегіден аз
бұл сұраққа бір жақты жауап беру мүмкін емес
ішіндегіден анағұрлым аз

299. Сабын қабыршағының ішіндегі қысым


атмосфералықтан үлкен
атмосфералыққа тең
атмосфералықтан төмен
оның өлшемінен тәуелді емес
өлшеміне байланысты атмосфералық қысымнан төмен және жоғары болуы мүмкін

300. Лапласс қысымы пайда болады:


беттік қабаттың кез келген имек пішінінде
сұйық беті жазық болған кезінде
сұйық беті тек сфералық пішінінде болғанда
тек сабын қабыршағында
бетті тек цилиндрлік пішінінде болғанда
жүктеу/скачать 0,64 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents