Жаттығу тест тапсырмалары
жүктеу/скачать 94,5 Kb.
|
|
Жаттығу тест тапсырмалары 1. Элементарлық талдау A)Зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. 2. Молекулалық талдау C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. 3. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция B)Спецификалық. 4. Зерттейтін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға негізделген талдау : B) Жүйелік . 5. Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау A) Бөлшектік. 6. Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шама C) Ашу шегі - m. 7. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер B) Ашу шегі төмен болғанда. 8. Массасы 1г Ag+ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының мәні E) 1:25000. 9. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al3+ ионының шекті концентрациясы (г/мл) A) 6,0 * 10-5. 10. Clim =Vlim 106 формуласымен есептейді A) Ашу шегі. 11. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш B) Су. 12. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні B) f = 1. 13. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер B) Ерітіндінің концентрациясы < 10-4 M. 14. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар A) K+, NO3-, Br-, NH4+. 15. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула B) I = ∑ Ci * Zi 2. 16. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды. 17. СОН- = 10-11болғандағы ерітінді ортасы A) Қышқылдық. 18. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі B) Кемидi. 19. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы A) [OH-] = [H+], [OH-] = 1 ∙ 10-7. 20. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді A) 10 есе арттырады. 21. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5, K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің өсу ретімен орналасқан қатар A) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH. 22. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл D) Протонын беруге қабілетті бөлшек. 23. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек. 24. Протолиттік реакция B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. 25. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-. 26. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер B) NH4+, HClO4. 27. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер C) SO42-, CO32-. 28. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек D) NH3. 29. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек B) NH4+. 30. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит C) KH2PO4. 31. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы D) – lg10-3. 32. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ы B) 14 + lg10-1. 33. Қышқылдық ортада A) [H+] > 10-7. 34. Сілтілік ортада [ОH-] C) [ОH-] > 10-7. 35. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al2(SO4)3 ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы A) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л. . 36. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы КТ мен концентрациялық константасы Кс арасындағы байланыс A) K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді. . 37. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа термодинамикалық константаға тең болады, егер B) с = а. 38. Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін A) Реакция оңнан солға қарай жүреді. 39. mА + nВ pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек D) k1[A]m[B]n= k2[C]p[D]q. 40. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең. 41. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні A) 2 бірлікке артады. 42. CH > CM болатын қосылыс E) H3PO4. 43. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін. 44. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын көрсететін теңдеу A) . 45. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл C) K (HIO3) = 1.6· 10- 1. 46. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз E) Күміс гидроксиді,Kb= 5,0*10-3. 47. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула D) pH = 0.5(pKа - lgCа). 48. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас A) 49. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас: A) 50. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады. 51. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген. 52. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген. 53. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз C) KCN. 54. Буферлік жүйе A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе. 55. Қышқылдық буферлік жүйе D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. . 56. 0,01 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы D) 4,75. 57. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеу үшін қажет шамалар B) Kқ-л және СНAn/CKtAn. 58. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі B) +lg 59. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН-тың мәні C) Өзгермейді. 60. Реакция ортасы pH = 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе A) Ацетат буфері. 61. А + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10-6 тең болса, реакция A) Оңнан солға қарай жүреді. 62. Күміс хлориді тұнбасының ерітіндісіне NaNO3, Cd(NO3)2, Al(NO3)3 тұздарының ерітінділерін қосқан кезде AgCl тұзының ерігіштігі өзгереді A) Барлық тұздар AgCl ерігіштігін бірдей мөлшерде өзгертеді. 63. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері B) Ерігіштікті төмендетеді. 64. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула E) S(C . 65. Ерігіштігі 5 • 10-5моль/л тең Ag2CrO4 тұзының ерігіштік көбейтіндісі C) 0,25 • 10-13. 66. Концентрациясы 5*10-4 моль/л Сu(NO3)2 ерітіндісінен рН қандай мәнінен бастап Cu(ОН)2 түрінде тұнбаға түсе бастайды KS(Cu(ОН)2) = 5*10-20 C) 6. 67. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 л қаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі Ks(M(CaCO3) = 100 г/моль) D) 4,8 10-9. 68. ИК > Ks болғанда ерітіндіде B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі. 69. [Cu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы E) 4; 1. 70. Ерітіндіде Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион C) Kт-сыз ([CdCl4]2-) = 2,0 ·10-2. 71. Тұрақты комплексті ион E) КТ[Fe (CN)6]3- = 1,0*10-31. 72. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі C) β= [Ag(NH3)2]+ / [Ag+]2 * [NH3]2 . 73. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай D) [Ox] = [Red] = 1. 74. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп A) (NH4)2S2O8 , φo (S2O82- / 2SO42-) = +2,01 В. 75. [Fe3+] / [Fe2+] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалыстандарттан үлкен болады (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)) A) 1:10. 76. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары A) J20 / 2J-, Fe3+ / Fe2+. 77. Тотықтырғыш KMnO4 –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және оған сәйкес редокс потенциалы A) MnO4- + 8H+ +5e → Mn2+ + 4H2O, φ0 = +1,51B. 78. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09B тең жүйедегі BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3 Br20 + 3H2O реакциясы *солдан оңға қарай жүреді 79. Ерітіндідегі Ag+, Zn2+, Cu2+,Ni2+, Co2+ иондар қоспасына HCl ертіндісін қосқанда тұнбаға түсетін ион A) Ag+. 80. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Sn4+ иондар қоспасына NaOH ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катион D) Fe3+. 81. Қызыл қан тұзының ионы A) [Fe(CN)6]3-. 82. Калий ионынмен микрокристаллоскопиялық реакция беретін реактив B) Na2Pb[Cu(NO2)6]. 83. IV,V,VI топ гидроксидтері ерітінділеріне концентрлі аммиак ерітіндісімен әсер еткенде ерітінідіге өтетін катиондар тобы B) VI. 84. Калий ионын Na3 [Co(NO2)6] реактивімен ашуда кедергі келтіретін реагент C) NH4Cl. 85. Ca2+ ионын Ba2+ ионынан бөледі D) Калий дихроматымен,рН = 5 ортада. 86. Жүйелік талдауда барий ионын калий дихроматымен K2Cr2O7 бөлетін және ашатын буферлік жүйе B) CH3COOH + CH3COONa. 87. Кобальт және никель сульфиттерін еріту үшін қолданатын реактив D) HCl + H2O2. 88. Мырыш, қалайы және кадмий тұздары ерітінділері қоспасына KOH ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі C) Барлық иондар тұнбаға бірге түседі. 89. Барий, қорғасын және кальций тұздары ерітінділері қоспасына аммоний сульфаты ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі C) PbSO4, BaSO4. 90. Мышьяк (III) және сурьма (III) сульфидтерін еріту үшін қолданатын реактив B) (NH4)2Sx. 91. Ag2S тұнбасын ерітетін реактив D) KCN. 92. Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданатын реагент C) CH3COONH4. 93. Hg2(NO3)2 ерітіндісіне SnCl2 реагентін қосқанда түзілетін өнімдер B) Hg0+SnCl4. 94. Al3+ ионымен ашық қызыл түсті қосылыс түзетін реактив A) Ализарин . жүктеу/скачать 94,5 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|