*!Протолиттік реакциясының мәні +протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы



жүктеу/скачать 357,86 Kb.
бет1/25
Дата23.06.2023
өлшемі357,86 Kb.
#103181
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   25

#1
*!Протолиттік реакциясының мәні

*+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы


*электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы
*реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі
*электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың бұзылуы
*электрон жұбының ауысуы нәтижесінде комплексті қосылыстың түзілуі

#2
*!Судың протондану реакциясы


*H3O+ + OH- ↔ 2H2O


*H2O + HCl↔H3O+ + Cl-
*H2O + NH3↔NH4+ + OH-
*+H2O + H2O↔H3O+ + OH-
*H2O +CH3COOH↔CH3COOH2+ + OH-

#3
*!Бренстед- Лоуридің протолиттік теориясы бойынша қышқыл


*жұп электронды қосып алып ковелентті байланыс түзетін қосылыстар


*еріткішпен әрекеттескенде протонды қосып алу қабілеті бар бөлшектер
*+еріткішпен әрекеттескенде протонды бөліп шығару қабілеті бар бөлшектер
*суда ерігенде сутек ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар
*суда ерігенде гидороксид ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

#4
*!Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы бойынша негіз


*жұп электронды қосып алып ковелентті байланыс түзетін қосылыстар


*+еріткішпен әрекеттескенде протонды қосып алу қабілеті бар бөлшектер
*еріткішпен әрекеттескенде протонды бөліп шығару қабілеті бар бөлшектер
*суда ерігенде сутек ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар
*суда ерігенде гидороксид ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

#5
*![H+] = Cқышқыл болатын электролиттер


*тұздардың ерітінділері


*сұйытылған күшті негіздердің ерітінділері
*концентрлі әлсіз қышқылдардың ерітінділері
*концентрлі күшті қышқылдардың ерітінділері
*+сұйытылған. күшті қышқылдардың ерітінділері

#6
*![OH-] = Cнегіз болатын электролиттер


*тұздардың ерітінділері


*+сұйытылған. күшті негіздердің ерітінділері
*концентрлі әлсіз қышқылдардың ерітінділері
*концентрлі күшті қышқылдардың ерітінділері
*сұйытылған күшті қышқылдардың ерітінділері

#7
*!Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептеу формуласы, моль/л


*Kw/[OH-]


*Ka ∙Cb/CS
*Cнегіз
*Cқышқыл
*+√Kb∙Cb

#8
*!Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі гидроксилді көрсеткішті есептеу формуласы


*14-pOH
*- lg [OH-]


*pKb− lgCb/Сs
*+рKb −1/2 lgСb
*14 − pKb+ lgCb/Сs

#9
*!Сулы ерітіндідегі тек амфолиттер


*NH4+, OH-


*H3O+, HCO3-
*H2O, CH3COO-
*CH3COO-, NH4+
*+HPO42- , HCO32-

#10
*!Cулы ерітінділердегі амфолит молекуласы


*H2S
*HCN
*K3PO4
*Na2C2O4
*+K2H2PO4

#11
*!Күшті негіз ерітіндісінің сутектік көрсеткішін есептеу формуласы


*lg[H+]


*pKa −lgCa
*1/2pKb −1/2lgCb
*1/2pKa−1/2lgCa
*+14+lg[OH-]

#12
*!Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі сутектік көрсеткішті есептеу формуласы


*-lg[H+]


*pKb + lgCb/Сs
*√Cb∙Kb
*1/2pKb −1/2lgCb
*+14 − 1/2pKb + 1/2lgCb

#13
*!Протолиттік теория тұрғысынан сулы ерітіндідегі C6H5COOH қышқылына қосарланған негіз


*H3O+


*C6H5N
*C6H5NH2
*+C6H5COO-
*(C6H5)2NH

#14
*!Протолиттік теория тұрғысынан лиат ионы


*+OH−


*H3O+
*NH4+
*H3SO4+
*C2H5OH2+

#15
*!Протолиттік теория тұрғысынан лионий ионы


*+C2H5OH2+


*CH3COO-
*C2H5O-
*OH-
*S2-

#16
*!Протолиттік теория тұрғысынан лионий ионы


*S2-


*HSO4−
*C2H5O−
*+.H3SO4+
*CH3COO−

#17
*!pH + pOH = 14 болғанда, ерітінді ортасы


*сілтілік


*+.бейтарап
*қышқылдық
*әлсіз сілтілік
*әлсіз қышқылдық

#18
*!Күшті қышқылдың иондану дәрежесі – α тең


*+1
*3


*5
*0,87
*0,013

#19
*!Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі H+ сутек ионының концентрациясын есептейтін теңдік


*cH+


*−lgcH+
*cқышқыл
*−lgcOH-
*+cжалпы∙α

#20
*!Иондану константа мәні бойынша ең күшті қышқыл


*Ka(HF) = 6,8∙10-4


*Ka(HIO) = 2,3∙10-11
*Ka(HNO2) = 5,1∙10-4
*Ka(HBrO) = 2,5∙10-9
*+Ka(HIO3) = 1,6∙10-1

#21
*!Иондану константасы бойынша ең әлсіз қышқыл


*Ka(HF) = 6,8∙10-4


*Ka(HIO3) = 1,6∙10-1
*Ka(HNO2) = 5,1∙10-4
*Ka (HBrO) = 2,5∙10-9
*+Ka(HIO) = 2,3∙10-11

#22
*!Иондану константа көрсеткішінің мәні бойынша ең күшті қышқыл


*рКа(сірке) = 4,76
*рК(азотты) = 3,29
*рКа(бензой) = 4,20
*+рКа(аминсірке) = 9,77
*рКа(құмырсқа) = 3,75

#23
*!Диссоциациялану константасының мәні бойынша ең әлсіз негіз


*Kb(гидразин) = 9,8 ∙10-7


*+Kb(дифениламин) =7,1 ∙10-14
*Kb(гидраксиламин) =9,6 ∙10-9
*Kb(қүміс гидроксиді) =5,0 ∙10-3
*Kb(аммоний гидроксиді) =1,76 ∙10-5
#24
*!Әрекеттесуші массалар заңын қолданады

*сулы ерітінділерге


*концентрлі сулы ерітінділерге
*әлсіз электролиттердің концентрлі ерітінділеріне
*+әлсіз электролиттердің сұйытылған ерітінділеріне
*күшті электролиттердің сұйытылған ерітінділеріне

#25
*!Әлсіз электролиттер орналасқан қатар




*HCl, H2O, HClO4
*HNO3, H2O, HNO2
*+NH4OH, H2SO3, HNO2
*CH3COOH, H2O, HNO3
*CH3COONH4, NH4Cl, HNO3

#26
*!Күшті электролиттер орналасқан қатар




*HCl, H2O, HClO4
*HNO3, H2O, HNO2
*NH4OH, H2SO3, HNO2
*CH3COOH, H2O, HNO3
*+CH3COONH4, NH4Cl, HNO3

#27
*!Күшті электролиттердің иондану константасын K есептеу формуласы


*+cα2


*c2α
*c2α2
*α2/c(1-α)
*есептелмейді

#28
*!Реакция ортасының pH-ын 14 − 1/2pKb + 1/2lgcb формуласымен есептейтін электролит




*HCl
*H2S
*HNO2
*+NH4OH
*CH3COOH
#29
*!Сірке қышқылының автопротолиз реакциясы

*CH3COO- + H+ ↔ CH3COOH


*CH3COO- + NH3 ↔ CH3COONH3
*CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH+ OH-
*CH3COOH + NH4+ ↔ NH3+ CH3COOH2+
*+.CH3COOH +CH3COOH ↔ CH3COO- + CH3COOH2+

#30
*!Күкіртті қышқылдың иондануының бірінші сатысының сутек ионының концентрациясын есептейтін теңдік, K1=1,7∙10-2 , K2=6,2∙10-8


*K1


*K1∙K2
*√1,7∙10-2 ∙ C(HSO3-)
*√6,2∙10-8 ∙ C(H2 SO3)
*+√1,7∙10-2 ∙ C(H2 SO3)

#31
*!Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясы


*NH3 + H2O↔NH4+ + OH-


*H2O + H2O↔H3O+ + OH-
*+.H3O+ + OH- ↔H2O + H2O
*NH3 + CH3СOOH↔NH4+ + CH3COO-
*CH3COOH + H2O↔ CH3COO- + H3O+

#32
*!Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясы


*NH3 + H2O↔NH4+ + OH-


*H2O + H2O↔H3O+ + OH-
*H3O+ + OH- ↔H2O + H2O
*+.NH3 + CH3СOOH↔NH4+ + CH3COO-
*CH3COOH + CH3COOH↔CH3COOH2+ + CH3COO-
#33
*!Бейтарап сулы ерітінділерінде

*[OH-] =10-14 = [H+]


*[OH-] >10-7 > [H+]
*[H+] >10-7 >[OH-]
*+[H+]. = 10-7 = [OH-]
*[H+] < 10-7 < [OH-]

#34
*!Әлсіз электролит аммоний гидроксиді ерітіндісіндегі сутек ионының концентрациясын есептеу формуласы


*C(NH4OH)


*Kw/[OH-]
*Kw/ C(NH4OH)
*√C(NH4OH)∙K(NH4OH)
*+Kw/√C(NH4OH)∙K(NH4OH)

#35
*!Ерітіндінің сутектік көрсеткішін бір бірлікке төмендету үшін сутек ионының концентрациясын есе өсіреді


*0,1
*1


*+10
*14
*100

#36
*!0,01н HCI ерітіндісінің рОН-ы


*2
*5


*7
*9
*+12

#37
*!Ерітіндісінің сутектік көрсеткішін 0,5(pKa + pCa) теңдеуімен есептелетін электролит


*HCl
*+HCN


*KOH
*HNO3
*HClO4

#38
*!Ерітіндісінің сутектік көрсеткішін 14 - 0,5(pKb – pCb) теңдеуімен есептейтін электролит


*HCl
*KOH
*NH4Cl
*+NH4OH
*Ba(OH)2
#39
*!Сутек ионының концентрациясын cжалпы∙α теңдеуімен есептейтін электролит

*HCl
*KOH


*HNO3
*+HNO2
*HClO4

#40
*!HCl ерітіндісін сумен 10 есе сұйылтқанда, ерітінді рН-ның мәні өзгереді


*өзгермейді


*бір есе өседі
*бір есе кемиді
*бір бірлікке өседі
*+бір бірлікке кемиді

#41
*!Тұз қышқылы ерітіндісін сумен 100 есе сұйылтқанда, ерітіндінің сутектік көрсеткішінің мәні


*2 есе өседі


*2 есе кемиді
*өзгермейді
*+.2 бірлікке өседі
*2 бірлікке кемиді

#42
*!Калий гидроксиді ерітіндісін сумен 100 есе сұйылтқанда, ерітінді pН-ның мәні


*2 есе өседі


*2 есе кемиді
*өзгермейді
*2 бірлікке өседі
*+.2 бірлікке кемиді

#43
*!Концентрациясы 0,1 моль/л аммиак ерітіндісінің pOH-ы, pK(NH4OH = 4,76)


*2,87
*4,76


*5,76
*9,76
*+.2,9

#44
*!Концентрациясы 0,1 моль/л аммиак ерітіндісінің pH-ы, pK(NH4OH = 4,76)


*3
*5


*7
*9
*+.11,1

#45
*!Сутек ионының концентрациясы 2,0∙10-4 М ерітіндіcіндегі гидроксид ионының концентрациясы


*2,0∙ 10-2


*5,0∙ 10-4
*2,0∙ 10-10
*5,0∙ 10-10
*+.5,0∙10-11

#46
*!0,01моль/л KOH ерітіндісінің сутектік көрсеткішінің мәні


*lg10-2


*−lg102
*−ln10-2
*14−lg10-2
*+.14 + lg10-2

#47
*!Концентрациясы 0,005 моль/л барий гидроксиді ерітіндісінің сутектік көрсеткішінің мәні


*1,0
*2,0


*+12,0
*1,2
*14,0

*!Қышқылдық буферлік жүйе


*күшті қышқылдан және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы


*әлсіз негзден және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы
*күшті негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы
*күшті қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы
*+әлсіз. қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы

#2
*!Негіздік буферлік жүйе


*күшті қышқылдан және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы


*+әлсіз негізден және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы
*күшті негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы
*әлсіз қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы
*күшті қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы

#3
*!Аммоний буферлік жүйенің құрамы




*+NH4OH + NH4Cl
*NH4OH + NH4NO3
*NH4OH +HCOONH4
*NH4OH +CH3COONa
*NH4OH +CH3COONH4

#4
*!Қышқылдық буфер ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептеу формуласы


*[H+] = C∙α


*[H+] = Cжалпы
*[H+] = Ka∙ Ca
*[H+] = √ Ka∙ Ca
*+[H+] = Ka∙ Ca/СS




#5
*!Қышқылдық буферлі ерітінділердің сутектік көрсеткішінің мәнін есептеуге қажетті шамалар

*α және Ca/СS


*α және Cb/СS
*h және Ca/СS
*α және CS/Сa
*+Ka жәнеCa/СS

#6
*!Қышқылдық буферлі ерітінділердің сутектік көрсеткішінің мәнін есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі


*−lg[H+]


*14 − pOH
*pKb − lgCS/Cb
*+pKa – lgCa/CS.
*14 − pKb + lgCb/CS

#7
*!Негіздік буфер жүйесін 100 есе сумен сұйылтқанда оның рн-ның мәні


*2 есе кемиді


*2 есе артады
*+өзгермейді
*10 есе кемиді
*10 есе артады

#8
*!Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сумен сұйылтқанда оның сутектік көрсеткішінің мәні


*+өзгермейді


*10 есе кемиді
*10 есе артады
*2 бірлікке артады
*2 бірлікке кемиді

#9
*!Буферлік әсер сақталатын буферлік аудан


*pH = pK
*pH = pK±4


*pH = pK±3
*pH = pK±2
*+pH = pK±1

#10
*!Сутектік көрсеткішін pKb−lg Cb/CSформуласымен есептейтін буферлік жүйе


*H2SO4 + NaHSO3


*H2CO3 + Na2CO3
*+NH4OH.+ NH4Cl
*НСOОН + НСООNa
*CH3COOH + CH3COONa

#11
*!Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі


*CuCl2 + H2O↔HCl + CuOHCl


*NH4Cl +H2O↔HCl + NH4OH
*K2CO3 +H2O↔KHCO3+KOH
*NaNO2+H2O↔HNO2+ NaOH
*+Al2S3+6H2O↔2Al(OH)3 + 3H2S

#12
*!Қышқылдық буферлік жүйелердің рH-ын минималды мәнінен максималды мәнге дейін өзгерту үшін қолданатын қатынас


*CH+/COH-


*COH-/ CH+
*CKtOH/CHAn
*CHAn/CKtOH
*+CHAn/.CKtAn


#13
*!Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді дайындау үшін өзгертіліп отыратын қатынас

*Kb


*COH-
*Стұз
*Снегіз
*+Сқышқыл / Стұз

#14
*!Негіздік буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді дайындау үшін өзгертіліп отыратын қатынас


*COH-


*Kb
*Стұз
*Снегіз
*+Снегіз / Стұз

#15
*!Жүйелік талдауда ерітінді ортасының сутектік көрсеткішінің мәні 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе


*+ацетат. буфері


*фосфат буфері
*формиат буфері
*аммоний буфері
*гидрокарбонат буфері

#16
*!Реакция ортасы pH = 9,3 болу үшін қолданатын буферлік жүйе


*ацетат буфері


*фосфат буфері
*формиат буфері
*+аммоний. буфері
*гидрокарбонат буфері

#17
*!Алюминий хлориді ерітіндісінің гидролизін күшейтетін қосылыс


*HCl
*NaCl


*KNO3
*NH4Cl
*+Na2CO3

#18
*!Гидролизге ұшырамайтын тұз


*+NaCl
*SbCl3


*BiCl3
*NaAlO2
*CH3COONH4

#19
*!Гидролиздену CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH+ реакциясының ортасынының pH-ын есептейтін теңдік


*pKb +lgCb/Cs


*pKa +lg Ca/Cs
*7 + 1/2 pKa -1/2 pKb
*7 - 1/2 pKb +1/2 pCs
*+7 + 1/2 pKa -1/2 pCs

#20
*!Гидролиздену NH4+ + CH3СOO- + H2O ↔NH4OH + CH3COOH реакциясының ортасының  -ын есептейтін теңдік


*pKb +lgCb/Cs


*pKa +lg Ca/Cs
*7 - 1/2 pKb +1/2 pCs
*7 + 1/2 pKa -1/2 pCs
*+7 + 1/2 pKa -1/2 pKb

#21
*!Гидролиздену NH4+ + H2O↔NH4OH + H+ реакциясының ортасының pH-ын есептеу формуласы


*pKb +lgCb/Cs


*pKa +lg Ca/Cs
*7 + 1/2 pKa -1/2 pKb
*7 + 1/2 pKa -1/2 pCs
*+7 - 1/2 pKb +1/2 pCs

#22
*!Аммонийлы буферлі жүйесінің буферлік әсерін сипаттайтын реакция теңдеуі


*NH4+ + Cl- = NH4Cl


*NH3 + H2O = NH4OH
*CH3СOO- + H+ = CH3COOH
*+NH4OH+ H+ = NH4+ + H2O
*NH4+ + CH3СOO- = CH3COONH4

#23
*!Ацетатты буферлі жүйенің буферлік әсерін сипаттайтын реакция теңдеуі


*+CH3СOO- + H+ = CH3COOH.


*CH3СOO- +Na+ = CH3COONa
*CH3COOH +NH4OH = CH3COONH4 + H2O
*CH3COOH +NH4OH = CH3COO- +NH4+ + H2O
*2CH3COOH +Ca(OH)2 =(CH3COO)2Ca + 2H2O

#24
*!Гидролизге ұшырайтын катион


*+Аl3+


*Ba2+
*Sr2+
*Na+
*K+

#25
*!Гидролизге ұшырайтын анион


*Сl-


*+S2-
*NО-
*SO42-
*CH2ClCOO-


#26
*!Сутегі ионының концентрациясын KbCb/Cs формуласымен есептейтін буферлік жүйе


*NH4OH+NH4Cl
*H2SO4+NaHSO4
*NaOH+NaHCO3
*CH3COOH+NaCl
*+НСOОН+НСООNa


#27
*!Сутектік көрсеткішін 14 - pKb + lgCb/Cs формуласымен есептейтін буферлік жүйе


*+NH4OH+NH4Cl
*NaOH+NaHCO3
*H2CO3+NaHCO3
*НСOОН+НСООNa
*CH3COOH+CH3СООNa
5-3-9
*!Құрамы 0,1M NH4OH және 0,1M NH4Cl тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, pK(NH4OH) = 10-5

*7,0
*8,0


*+9,0
*11,0
*12,0

#29
*!0,10 моль/л сірке қышқылы және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, pKa =4,76


*1,26
*2,76


*+3,76
*4,76
*5,76

#30
*!Құрамы 0,1M CH3COOH және 0,1M CH3COONa тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші,pK(CH3COOH) =10-5


*1,00
*2,00


*3,00
*+5,00
*6,00

#31
*!Концентрациялары тең және көлемдері бірдей қышқыл мен тұздан тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, Ka =10-5


*+.5,0


*4,0
*3,0
*2,0
*1,0

#32
*!Қышқыл концетрациясы 0,1 моль/л және тұз концентрациясы 0,01 моль/л буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, Ka =10-6


*1
*3


*+5
*7
*9

#33
*!Талдауда гидролиз реакциясын қолдану арқылы анықтайтын катиондар


*+Sb3+, Bi3+


*Fe2+, Bi3+
*Cu2+, Sb5+
*Ca2+, Sb5+
*Mn2+, Sb3+

#34
*!Ерітіндісінің ортасы pH = 7 + 1/2pKa − 1/2pCS формуласымен есептейтін тұз


*NH4Cl


*NaNO3
*(NH4)2CO3
*+CH3COONa
*CH3COONH4

#35
*!Гидролизденгенде түзілген ерітінді ортасының сутектік көрсеткіші концентрациясына тәуелсіз тұз


*NH4Cl


*NaNO3
*CuCl2
*KNO3
*+CH3COONH4
#36
*!CH3СООNa тұзы ерітіндісінің реакция ортасын (рН) есептейтін теңдік


*14-pOH
*14+lgCb
*7+1/2рKa - 1/2рKb
*+7+1/2lgCs + 1/2рKa
*7-1/2lgCs - 1/2рKb

*!Тотығу-тотықсыздану потенциалы


*өз қосылысының ерітіндісіне батырылған металл электродының потенциалы


*өз қосылысының ерітіндісіне батырылған бейтарап электродының потенциалы
*қосылыстың тотыққан түрінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы
*қосылыстың тотықсызданған түрінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы
*+қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы

#2
*!Тотығу-тотықсыздану жұбының стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай


*n > 1
*Т > 298 К


*Т < 298 К
*+[Ox] = [Red] = 1 моль/л
*[Ox] = [Red] = 0,1 моль/л

#3
*!Жартылай тотықсыздану Ох + ne ↔ Red реакциясының тотығу-тотықсыздану потенциалын өрнектейтін Нернст теңдеуі


*+φ( ох/red) = φ0(ох/red) + 0,059/n(lg aox/ared)


*φ(red/ox) = φ0(red/ox) − 0,059/nlg ared/aox
*φ(red/ox) = φ0(red/ox) − 0,059/nlg aox/ared
*φ(red/ox) = φ0(red/ox) + 0,059/nlg aox
*φ(red/ox) = φ0(red/ox) + 0,059lg ared

#4
*!Тотығу-тотықсыздану потенциалының шамасына ерітінді pН мәнінің өзгеруі әсер етпейтін редокс жұптары


*+I2/2I-, Fe3+/Fe2+


*I2/2I-, SO32-/H2S
*SO32-/H2S, NO3-/NO
*Cr2O72-/ 2Cr3+, NO3-/NO
*Fe3+/Fe2+ , Cr2O72-/ 2Cr3+


#5
*!Тотығу-тотықсыздану потенциалы ерітінді pН–на тәуелді жартылай тотықсыздану реакциясы
*2I- − 2e → I2
*I2 + 2e → I2
*Fe2+ − 1e → Fe3+
*Ce4+ + 1e → Fe2 + Ce3+
*+IO- +2H+ + 2e → I- + H2O


#6
*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын шама

*тепе-теңдік константа


*+электрқозғаушы күштің мәні
*тепе-теңдік константа көрсеткіші
*тотығу-тотықсыздану потенциалы
*термодинамикалық тотығу-тотықсыздану потенциалы

#7
*!Стандартты жағдайда тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру бағытын есептеу формуласы


*φ0red − φ0ox


*φox – φred
*+φ0ox − φ0red
*φox + φred
*φ0red + φ0ox

#8
*!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция


*Cr2+ + 2e → Cr


*Cr3+ + 3e → Cr
*Cr3+ + 2e → Cr2+
*+Cr2O72- + 6e +14H+ → 2Cr3+ + 7H2O.
*CrO42- + 3e +4H2O → Cr(OH)3+ 5OH-

#9
*!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция


*MnO42- −e → MnO4-


*MnO2 −3e + 2H2O → MnO4- + 4H+
*Mn2+ −2e + 2H2O → MnO2 + 4H+
*MnO2 −3e + 2H2O → MnO4- + 6H+
*+Mn2+ −5e + 4H2O → MnO4- + 8H+
#10
*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру тереңдігін анықтайтын шама

*электрқозғаушы қүш


*потенциалдар айырымы
*+жұптың.тепе-теңдік константасы
*тотығу-тотықсыздану потенциалы
*термодинамикалық тотығу-тотықсыздану потенциалы

#11
*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының өрнегі


*(φ0Ox − φ0Red)


*(φ0Red − φ0Ox)
*10∙(φ0Ox − φ0Red) /0,059
*10∙0,059/n (φ0Ox − φ0Red)
*+10(φ0Ox −φ0Red)∙n /0,059

#12
*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тереңдігін есептейтін теңдеу


*lgK = (φ0Ox −φ0Red) /0,059


*E0 = φ0Ox − φ0Red
*E0 = φ0Red − φ0Ox
*+10(φ0Ox − φ0Red)∙n /0,059
*φox/red = φ0ox/red + 0,059/n(lgared/aox)

#13
*!Соңына дейін жүретін тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының мәні


*Km-m < 108


*+Km-m ≥ 108
*Km-m < 10-8
*Km-m = 10-8
*Km-m < 10-10
#14
*!Жартылай тотығу немесе тотықсыздану реакциясының реалдық потенциалы тәуелді

*ерітінді рН-ына


*ерітінді тығыздығына
*+ерітіндінің.иондық күшіне
*жұптың тотыққан түрінің концентрациясына
*жұптың тотықсызданған түрінің концентрациясына

#15
*!ClО3- ионы Cl- ионына тотықсызданғандағы ClО3- /Cl- жұбының


тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейтін Нернст теңдігі

*φ(СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) + 0,059/6∙ lg [Cl-]/ [СlO3-]∙ [H+]6


*φ(СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) + 0,059/5∙ lg [СlO3-] ∙[H+]6/ [Cl-]
*φ(СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) + 0,059/5∙ lg [СlO3-] ∙[H+]5/ [Cl-]
*+φ (СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) +0,059/6∙ lg [СlO3-] ∙[H+]6/ [Cl-]
*φ(СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) +0,059∙lg [СlO3-] ∙[H+]6/ [Cl-]
#16
*!Ox + ne ↔ Red жартылай тотықсыздану реакциясының потенциал шамасына ерітіндінің иондық күшінің әсерін бейнелейтін теңдеу

*φ0(ох/red) + 0,059/n∙lg aox∙fox/ared∙fred


*φ0(ох/red) − 0,059/n∙lg aox∙fox/ared∙fred
*φ0(ох/red) − 0,059/n∙lg [ox] ∙fox/[red]∙ fred
*+φ0(ох/red) + 0,059/n(lg[ox] ∙fox / [red]∙ fred)
*φ0(ох/red) − RT/n∙F ∙2,39 lg [ox] ∙fred/[red]∙ fox

#17
*!Стандартты редокс потенциалдары φ0(BrO3-/Br-) = + 1,45B φ0(Br2/2Br-) = +1,09B тең болатын BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O реакциясының (T= 298 К) электрқозғаушы күші, B


*+0,36
*0,70


*1,58
*1,33
*0,75

#18
*!Сутегі электроды потенциалы мен ерітінді рН-ы арасындағы тәуелділікті көрсететін теңдеу


*-0,011рН


*-0,028 рН
*0,028 рН
*0,059 рН
*+ (-0,059)рН

#19
*!Ең күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы


*φ0(Fe3+/Fe2+) = +0,77В


*φ0(SO42-/SO32-) = +0,17В
*+φ0(BiO3-/Bi3+) = +1,80В
*φ0(MnO4- /Mn2+) = +1,51В
*φ0(S2O32-/S4O62-) = +0,09В

#20
*!Ең күшті тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы


*φ0(Sn4+/Sn2+) = +0,15B


*φ0(SO42-/SO32-) = +0,17В
*φ0(BiO3-/Bi3+) = +1,80В
*φ0(MnO4- /Mn2+) = +1,51В
*+φ0(S2O32-/S4O62-) = +0,09В

#21
*!Реалды потенциалы стандартты потенциал шамасынан төмен болатын редокс жұбының Sn4+/Sn2+ (φ =0,15B) тотыққан және тотықсызданған түрлері концентрацияларының қатынасы


*1:1
*2:2


*+1:10
*10:10
*10:1

#22
*!Реалды потенциалы стандартты потенциал шамасынан жоғары болатын редокс жұбының Sn4+/Sn2+ (φ = 0,15B) тотыққан және тотықсызданған түрлері концентрацияларының қатынасы


*1:1
*2:2


*1:10
*10:10
*+10:1

#23
*!Стандартты потенциалы φ0(MnO4- /Mn2+) = +1,51В, [MnO4-] = [Mn2+] = 1моль/л және сутектік көрсеткіші 5-ке тең редокс MnO4- /Mn2+жұбы потенциалының мәні, B


*-1
*-10-5


*1,569
*+1,451
*- 1,451

#24
*!Ерітінді pН = 0 және Т = 298 К болғандағы сутек электродының потенциалының мәні, В


*-0,029
*0,029


*-0,059
*0,059
*+нольге тең

# 25
*!Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09 B тең жүйедегі BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3 Br20 + 3H2O реакциясы


*солдан оңға қарай жүреді


*+оңнан солға қарай жүредi
*реакция жүруi мүмкiн емес
*реакция тепе-теңдiкте болады
*редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi

#1
*!Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс


*иондық


*сутектік
*металдық
*коваленттік
*+донорлы-акцепторлы

#2
*!Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы


*бірінші сатысында әлсіз электролиттер сияқты ионданады


*екінші сатысында күшті электролиттер сияқты ионданады
*бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты ионданады
*алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты ионданады
*+алдымен. күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады

#3
*!0,1 моль/л ерітіндісіндегі кадмийдің тұрақты комплексті ионы


*Kт-сыз Ni(CN)4]2- =1,0∙ 10-22


*+Kт-сыз[Fe(CN)6]3- =1,0∙ 10-31
*Kт-сыз[Cu(CN)4]2- =1,0∙ 10-24
*Kт-сыз[Ag(CN)2]2- =1,0∙ 10-21
*Kт-сыз[Cd(CN)4]2- =7,66∙ 10-18

#4
*!Иминодисірке қышқылы HOOC − CH2 − NH−CH2− COOH лигандасының дентаттылығы


*бидентатты


*+тридентатты
*монодентатты
*тетрадентатты
*пентадентатты

#5
*!Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым


*реакция тез жүреді


*реакция қайтымды
*реакция баяу жүреді
*+комплексті қосылыс тұрақты
*комплексті қосылыс тұрақсыз

#6
*!Темір (III) гексацианоферраты (II) комплексті қосылысының формуласы


*K4[Fe(CN)6]


*K3[Fe(CN)6]
*+Fe4[Fe(CN)6]3
*Fe3[Fe(CN)6]2
*Cu2[Fe(CN)6]

#7
*!Тұрақтылығы ең төмен комплексті ион


*β([AgBr4]3-) = 8,73


*β([AgI4]3-) = 13,10
*β([Ag(NH3)2]+) = 7,24
*β([Ni(NH3)6]2+) = 8,01
*+β([Hg(NO2)4]2-) = 13,54

#8
*!Хлоропентааммин платина (IV) хлоридіне сай келетін комплексті қосылыс


*[PtCl4(NH3)2]


*Na[PtCl5NH3]
*[PtCl(NH3)3]Cl
*[PtCl(NH3)5]Cl
*+[PtCl(NH3)5]Cl3

#9
*!K3[Fe(C2O4)3] қосылысының атауы


*триоксалатоферрат (II) калий


*триоксалатоферрат (III) калий
*калий триоксалатоферраты (II)
*калий триоксалатферраты (III)
*+ калий триоксалатоферраты (III)

#10
*!Полидентатты комплексті қосылыс


*K3[Fe(CN)6


*K4[Fe(CN)6]
*[Ag(NH3 )2]Cl
*+Na2[Fe(SO4)2 ]
*Na3[Co(NO2)6]

#11
*!0,1 М ерітіндісіндегі кадмий ионының концентрациясы ең жоғары болатын оның комплекcті ионы


*КT[CdJ4]2- = 3,8·10-6


*+КT[CdCl4]2- = 2,0·10-2
*КT[Cd(CN)4]2- = 7,8·10-18
*КT[Cd(NH3)4]2- = 2,8·10-7
*КT[Cd(N2H4)4]2- = 1,3·10-4

#12
*![Ag(N H3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі


*[Ag]+∙ [NH3] / [[Ag(NH3)2 ]+]


*[[Ag(NH3)2]+] / [Ag]+ + [NH3]2
*[Ag]+∙ [NH3]2 / [[Ag(NH3)2 ]+]
*+[[Ag(NH3)2]+] / [Ag]+ ∙[NH3]2
*[Ag(NH3)2]+ ∙ [Cl]- / [Ag(NH3)2]+

#13
*![Ag(S2O3)2]3- ионының комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы


*2 және 1


*2 және 2
*+4 және 2
*3 және 3
*6 және 2

#14
*! K3[Fe(C2O4)3] қосылысындағы  комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны





жүктеу/скачать 357,86 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   25



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents