Вот уже несколько лет разрабатываю задания для школьной олимпиады района по химии

олимпиады района по химии.

Так получилась «химическая копилка» олимпиады

Школьный этап всероссийской олимпиады школьников по химии

Всероссийская олимпиада школьников по химии

школьный этап

Пояснительная записка

Химическая олимпиада – это один из важных этапов обучения химии. В ней

представлены задания, широко охватывающий многогранный и удивительный мир

веществ, начиная от физических свойств и заканчивая сложными процессами, лежащими в

основе их взаимопревращений. Химию – как одну из фундаментальных наук об

окружающем нас мире нельзя познать без ее взаимосвязи с другими отраслями знаний,

поэтому должное внимание при составлении заданий уделено интегрированному подходу,

который позволит расширить научные представления учащихся о единстве и взаимосвязи

явлений природы, о роли естественных наук в жизни человека. На олимпиаду

приглашаются учащиеся, которым удалось увидеть в химической науке нечто больше, чем

знаки элементов, формулы веществ, уравнения реакций; школьников, которые всерьез

пытаются освоить ее довольно сложный, но вместе с тем поистине красивый язык, для

того, чтобы говорить с этой наукой на равных.

Основными целями школьной химической олимпиады являются:

1) развитие интереса учащихся к изучению химии;

2) выявление учащихся, наиболее проявивших себя в изучении, для того чтобы

организовать индивидуальную работу с этими учениками и подготовить их к

участию в химических олимпиадах более высокого уровня;

3) подготовка учащихся к ЕГЭ;

4) подготовка учащихся к поступлению в вузы соответствующего профиля.

Школьный этап Олимпиады по химии проводится по четырем возрастным

параллелям (8,9,10,11 классы). Задания выбраны из литературных источников с учетом

методических рекомендаций центральной предметной комиссии по химии. Школьный

этап Олимпиады проводится по заданиям, составленным на основе примерных основных

общеобразовательных программ, реализуемых на ступенях основного общего и среднего (

полного) общего образования ( далее – олимпиадные задания).

Задания разнообразны по содержанию и типу: включены тестовые задания с выбором

правильного ответа, а также задания на соответствие, требующие от участника

теоретических знаний о химических свойствах веществ.

Предлагается расчетные задачи и экспериментальные, на определение веществ.

Вниманию учащихся на школьном этапе предлагается мыслительный эксперимент

определения веществ , составить последовательный план анализа.

В заданиях 8, 9, 10,11 класса включены вопросы: строение веществ, атома, строение

периодической системы, получение и свойства химических веществ.

Школьный этап Олимпиады по химии проводится в один тур – теоретический

( письменный). Его продолжительность составляет для учащихся 8 классов – 2 часа,

для учащихся 9-11 классов - 4 астрономические часа.

При выполнении заданий олимпиады исключается использование учебнометодической литературы, средств мобильной связи, компьютера.

Разрешается пользоваться таблицей растворимости и периодической таблицей

химических элементов Д.И. Менделеева, непрограммируемым калькулятором.

Максимальное число баллов у каждой возрастной группы разное.

Определение победителей и призеров школьного этапа Олимпиады по химии

осуществляется с общим подходом, изложенным в п.9, 24,25,26 Положения о

всероссийской олимпиаде школьников.

Все участники признаются призерами, если набранные ими баллы больше

половины от максимально возможного. В случае, если ни один из участников

школьного этапа Олимпиады не набрал более половины от максимально возможных

баллов, определяются только призеры. Участники Олимпиады не признаются

призерами, если набранные ими баллы не превышают половины от максимально

возможных.

В случае, когда победители не определены, в школьном этапе Олимпиады

определяются только призеры.

Количество призеров школьного этапа Олимпиады определяется, исходя из квоты

победителей и призеров ( не более 25%), установленной муниципальным оргкомитетом

Олимпиады.

Призерами школьного этапа Олимпиады, в пределах установленной квоты (25%),

признаются все участники школьного этапа Олимпиады, следующие в итоговой таблице за

победителями.

В случае, когда у участника школьного этапа Олимпиады, определяемого в

пределах квоты в качестве призера, оказывается количество баллов такое же, как и у

следующих за ним в итоговой таблице, решение по данному участнику и всем участникам,

имеющим равное с ним количество баллов, определяется жюри школьного этапа

Олимпиады.

Участники с равным количеством баллов располагаются в алфавитном порядке.

Школьный этап всероссийской олимпиады школьников

ХИМИЯ

Школьный этап всероссийской олимпиады школьников по химии, 8 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии

школьный этап

8 класс

Задания

8-1. А.

( за правильный ответ 0,5 баллов, максимальное – 5 баллов. )

1.Телом является: а) кислород; б) линейка; в) уксусная кислота; г) песок.

2. Свойство электропроводимости характерно: а) для проволоки; б) для серы; в) для

меди; г) стекла.

3. Относительная атомная масса азота приблизительно равна: а) 14; б) 12; в) 7; г) 28.

4. К веществам относится: а) ложка; б) гвоздь; в) железо; г) лопатка.

5. Формула вещества, относительная молекулярная масса которого равна 16:

а) H2S ; б)H2O ; в) C2H6 ; г) CH4.

6. Какое вещество при обычных условиях твердое: а) медь; б) ртуть; в) кислород; г)

вода.

7.Укажите, где о кислороде говорится как о элементе: а) кислород- бесцветный газ; б)

водорода и одного атома кислорода; г) в воздухе содержится 21% кислорода по объему.

8. Во сколько раз атомная масса кислорода меньше атомной массы серы: а) в 2,5 раза

б) в 3 раза в) в 1,5 раза; г) в 2 раза.

9. Название, какого металла заимствовано из мифологии: а) кальций; б) титан; в) уран;

г) свинца.

10.Название, какого элемента переводится с греческого как «образующий кислоты»:

а) азот; б) водород; в) кислород; г) углерод.

8-2. (6 баллов) Определите правильность суждений

( за каждое правильное суждение – 1 балл)

1. Песок с солью относится к гомогенным системам.

2. Туман представляет собой –аэрозоль.

3. Чугун – простое вещество.

4. Сахар и поваренная соль относятся к хорошо растворимым веществам.

5. Запись 3О обозначает три молекулы простого вещества.

6. Масса порошка алюминия при нагревании в запаянной колбе не изменится.

8-3.

3-1. ( 5 баллов) Дайте современные названия простых веществ, которые раньше

а) «дефлогистированный воздух»; б) «огненный воздух»; в) «жизненный воздух»;

г) «горючий воздух»; д) « удущливый воздух».

3-2.(3 балла) В древности и в средние века считалось, что земные металлы могут

возникать под действием планет и звезд. Какие планеты и звезды «приняли участие», по

мнению алхимиков, в образовании золота, серебра, железа, олово, свинца, меди?

3-3. (2 балла) Парацельс –основатель медицинского направления развития химии, лечил

людей преимущественно сильнодействующими соединениями мышьяка, меди, свинца,

серебра и ртути. Как вы думаете, почему это способствовало развитию химии?

8-4. (4 балла). Чему равна массовая доля химических элементов в формуле вещества

2Н4О2?

8-5. (3 балла). Вставьте в приведенный текст пропущенное (ые) слово(а): химический

«На старых кладбищах и болотах иногда вспыхивают огоньки, пугающие прохожих. Их

появление объясняется горением на воздухе … … - фосфина, состоящего из … … …

фосфора и … … … водорода. В состав молекулы фосфина входит один … фосфора и три

… водорода. В результате горения получается … … - оксид фосфора и вода., в состав

которых входит … кислорода»

8-6. (5 балла). В состав химического вещества входят калий, хлор и кислород массовые

доли элементов раны соответственно: 31,8%; 29,0%;39,2%. Выведите формулу

химического вещества.

Максимальное количество баллов : 33

Школьный этап всероссийской олимпиады школьников по химии, 8 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии

школьный этап

8 класс

Решения

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

б в а в г а в г б б

8-2 (6 баллов)

1 2 3 4 5 6

нет да нет да нет да

8-3

3-1. (5 баллов)

б) Шеле «огненный воздух» ----кислород;

в) Лавуазье «Жизненный воздух» ---кислород;

г) «горючий воздух» ---водород;

д) «удушливый воздух» - азот (душит горение и дыхание).

3-2 (3 балла).(каждый правильный -0,5)

1) Золото- Солнце; 2) серебро – Луна; 3) медь –Венера; 4) железо – Марс;

5) олово- Юпитер; 6) свинец – Сатурн.

3-3. (2 балла). Написать

8- 4. (4 балла)

1. Определена Мr(C2H4O2)=24+4+32=60.; расчетная формула W=n*Ar/Mr*100%

(1 балл);

2. W(C) =24/60*100%=40% (1 балл)

3. W(H) =4/60*100%=7% (1 балл)

4. W(O) = 32/60*100%=53% (1 балл)

8-5. (3 балла). За правильно вставленное слово -0,5.

На старых кладбищах и болотах иногда вспыхивают огоньки, пугающие прохожих. Их

появление объясняется горением на воздухе сложного вещества – фосфина, состоящего

из атома химического элемента – фосфора и атомов химического элемента –водорода.

В состав молекулы фосфина входит один атом фосфора и три атома водорода. В

результате горения получается сложное вещество – оксид фосфора и вода, в состав

входит атомы кислорода.

8-6 (4 балла)

1. Формула для расчета W=n*Ar/Mr*100 n=w*Mr/Ar (0,5)

2. n(K)=w/Ar=31,8/39 =0,8 (1 балл)

3. n(Cl)=w/Ar=29,0/35,5=0,8 (1 балл)

4. n(O)=w/Ar=39,2/16 =2,45 (1 балл)

5. 0,8: 0,8 :2,45 =1: 1: 3 = KClO3 (0,5)

Максимальное количество баллов: 33

Школьный этап всероссийской олимпиады школьников по химии, 8 класс.

Всероссийская олимпиада школьников по химии

школьный этап

8 класс

Задания

8-1. А.

( за правильный ответ 0,5 баллов, максимальное – 5 баллов. )

А.1.Метал наиболее распространенный в живых организмах:

а) железо

б) калий

в) кальций

г) медь

А.2.Индивидуальность этого химического элемента утвердил А. де Лавуазье, он

применяется для обогрева жилищ и выплавки металлов, твердый и прозрачный

драгоценный камень, и может быть самым мягким.

а) серебро

б) золото

в) углерод

г) кислород

А.3. Химический элемент белого цвета, при охлаждении переходит в порошок

серого цвета

а) свинец

б) олово

г) платина

А.4. Вещество не портится, хороший консервант пищевых продуктов, у всех народов

планеты является символом верности, постоянства, надежности, незаменимый

пищевой продукт и хороший доктор

а) раствор уксуса

б)кухонная соль

в) пищевая сода

г) сахар

А.5. Этот металл был известен с давних времен. Алхимики изображали его в виде

полумесяца

а) золото

б) серебро

в) кальций

г) железо

А.6. Массовая доля кислорода в соединении углекислого газа составляет:

а) 56%

б) 73%

г) 9%

а) 2 атома водорода и атом кислорода

б) молекулы простых веществ водорода и кислорода

в) простое вещество водород и атомы кислорода

г) атом водорода и два атома кислорода

А.8. Гниение растительных остатков это

а) физическое явление

б) химическое явление

в) и химическое и физическое

г) все варианты верны.

А.9. Снежинка это

а) физическое тело

б) вещество

в) минерал

г)все варианты верны

А.10. Выберите группу простых веществ

а) вода, водород, кислород

б) азот, водород, золото

в) сода, вода, воздух

г) золото, бронза, сталь

8-2. Выберите правильные суждения ( за каждый правильный ответ – 1 балл)

(6 баллов)

7. Раствор поваренной соли –это однородная смесь.

8. Воздух – это простое вещество.

9. Плавка металла –это химическое явление.

10. Сера желтого цвета, порошкообразная с специфическим запахом –это

физические свойства.

11. Запись 5H2 обозначает пять молекул простого вещества.

12. Молекулярная масса вещества 2H3PO4 - 98.

8-3.

химических реакций, определите роль воздействий указанных на смеси. (6 баллов)

В два стаканчика поместили кристаллы йода и ромбической серы, закрыли

сверху стеклами и стали осторожно нагревать. Первый стакан наполнился

фиолетовыми парами, а на стекле образовались игольчатые кристаллы. Во втором

стакане было видно образование красно- коричневой жидкости и желтых

кристаллов на стекле. Кристаллы со стекол поместили на асбестовые сетки и

смешали с алюминиевой пылью. В обоих случаях видимых изменений не

происходило до тех пор, пока в первую смесь не добавили каплю воды. А ко второй

не поднесли нагретую стеклянную палочку.

3-2. Опишите состав вещества, представленного Na2CO3 формулой и рассчитайте

массовую долю каждого химического элемента. (5 балла).

3-3. Вместо знака вопроса напишите формулы соответствующих веществ и составьте

уравнения реакций: (4 балла)

1) HCl +?= ZnCl2+H2 2) O2 + ? = CuO 3) Cl2+ ? = AlCl3 4) Н2 + ? = NH3

3-4. В процессе фотосинтеза зеленые растения усваивают из воздуха газообразное

вещество, относительная плотность которого по водороду составляет 22. Какова

формула этого соединения.

( 4 балла)

Максимальное количество баллов -30 баллов

Школьный этап всероссийской олимпиады школьников по химии, 8 класс.

Всероссийская олимпиада школьников по химии

школьный этап

8 класс

8-1.А. 5 баллов

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

в в б б б б а б а б

8-2. Каждый ответ 1 балл – 6 баллов

1 2 3 4 5 6

+ - - + + -

8-3.

жидкости, кристаллизация паров йода и серы. (0,5 за каждое ф.я. =2 балла)

б)Химические реакции: соединение йода и серы с алюминием с образованием

вещества другого цвета.

( 1 балл)

в) Вода- катализатор(1 балла),

г)Повышение температуры – необходимое условие повышения внутренней энергии

реагирующих твердых веществ.( 2 балла)

8-2. Состав вещества – 5 баллов.

а) качественный состав: атомы натрия, углерода, кислорода; количественный

состав: одна молекула вещества, всего 6 атомов (два атома –натрия, один атом

углерода, три атома кислорода) ( 1 балл)

б) Молекулярная масса вещества Мr (Na2CO3) = 2x23+12+ 16x3=106 .(

1 балл)

W(O)=48/106x100=45,3% (3 балла)

8-3.1) 2HCl + Zn =ZnCl2 + H2 ; 2) O2 +2Cu =2CuO ; 3) 3Cl2 +2Al =2AlCl3; 4) H2 +3N2

=2NH3;

8-4. (4 балла) Зеленые растения усваивают углекислый газ; (1 балл)

Mr=Mr (H2)xDH2= 2 x22 =44 Формула оксида СО2 ( 3 балл

Сумма баллов: 30.

ХИМИЯ

(9 класс)

(школьный этап)

9 класс

Задания

9-1.А. На каждый вопрос выберите один правильный ответ:

( за правильный ответ 0,5 баллов. В сего-5 баллов)

А.1.Раствор какого вещества является электролитом:

а) сахар;

б) соли;

г) глюкозы.

А.2. Какая из данных кислот является сильной:

а) ортофосфорная;

б) кремниевая;

в) азотистая;

г) серная.

А.3. Число протоном в атоме железа:

а) 56

б)26

г)55

а) два

в) восемь

г) десять

А.5. Химический элемент, у которого наиболее ярко выражены металлические

свойства.

а) кремний;

б) алюминий;

в) натрий;

г) магний.

А.6. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением

диссоциации:

а) HNO3=H++ 3NO3

-

б) HNO3=H+

-

в) HNO3=3H++ NO3

г) HNO3=3H++ 3NO3

-

А.7. Сильные электролиты это:

б) HNO3, CaCl2, Ba(OH)2

в) H2SO4, Na2CO3, H2CO3

г) K2PO4, H3PO4. AgF

А.8. В результате взаимодействия хлорида калия с нитратом серебра образуется:

а) соли друг с другом не реагируют;

б) газ;

в) вода;

А.9. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции хлорида меди (I) с

алюминием равна

а) 7

в) 10

А.10. Как изменится степень окисления азота в результате реакции?

8HNO3+3Cu = 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O

а) с 0 до +5;

б) с +5 до +2;

в) с +2 до 0;

г) с 0 до +3;

9-2.

которому оно принадлежит:

Формула вещества Класс неорганических соединений.

а) Al2O3 1) кислота

б) P2O5 2) кислотный оксид

в) KOH 3) амфотерный оксид

г) HClO 4) основание

5) основный оксид

6) соль

а б в г

гидролизу:

Название соли Отношение к гидролизу

а) хлорид натрия 1) гидролиз по катиону

б) сульфид калия 2) гидролиз по аниону

в) карбонат натрия 3) гидролиз по катиону и аниону

г) сульфат аммония 4) гидролизу не подвергается

а б в г

продуктами в реакциях ионного обмена:

а) хлорид натрия и нитрат серебра; 1)газ

б) карбонат калия и соляная кислота; 2)осадок

в) хлорид меди и гидроксид натрия; 3)вода

г )нитрат аммония и гидроксид кальция. 4)нет признаков

а б в г

2-4.(2 балла). Установите соответствие между формулами веществ и характером

связи:

а) хлорид натрия; 1) металлическая;

в) сероводород; 3) ионная;

г) молекула азота. 4) ковалентная полярная.

9-3.

содержащая в яйце, в среднем составляет 5 г. Какая масса кальция должна

восполняться в организме несушки за год.

3-2. (10 баллов).Азот образует с кислородом пять оксидов. Массовые доли азота в них

соответственно равны: 63,6%, 46,7%, 30,4%, 36,8%, 25,9%. Определите формулы

оксидов.

9-4.(4 балла). Напишите уравнения реакций следующих превращений:

FeSO4—Fe(OH)2—Fe(OH)3 --- Fe2O3—Fe.

9-5.(3 балла). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме

реакции:

9-6. (8 баллов) Мыслительный эксперимент. Задача на распознавание веществ.

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы веществ: хлорид

бария, карбонат натрия, сульфат калия, соляная кислота. В вашем расположении

имеются необходимое число пустых пробирок. Не пользуясь никакими другими

реактивами определите содержание каждой из пробирок..

Максимальное количество баллов: 42.

Школьный этап всероссийской олимпиады школьников по химии, 9 класс, 2015/2016

Всероссийская олимпиада школьников по химии

Школьный этап

9 класс

20015/2016 учебный год

Решения

9.1.А. (5 баллов)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

б г б в в б б г г б

9-2. (8 баллов)

2-1.(2 балла)

а б в г

3 2 4 1

а б в г

2-3(2 балла)

а б в г

2 1 2 1

а б в г

9-3

1. Записаны формулы веществ и формулы для расчета:

СаСО3, Са; W=n.Ar/Mr *100%(1 балла)

2. Определена массовая доля кальция в карбонате кальция: W=n.Ar/M*100%

W=0,4(40%)(1 балл)

3. Масса кальция в одном куринном яйце: СаСО3---Са Х=5х40/100=2 г.(1 балл)

4. Масса карбоната кальция в 220 яйцах. Х=1100г ; потеря кальция за год

Х=1100х40/100=440г (1 балл).

3-2 (10 баллов). За каждую формулу- 2 балла

1. Х*Y=63,6/14:36,4/16 =4,54: 2,28=2:1=N2O;

2. X*Y=46,7/14: 53,3/16=3,34:3,33=1:1= NO;

3. X*Y=30,4/14: 69,6/16=1: 2= NO2;

4. Х*Y=36,8/14: 63,2/16=2,63: 3,95=1:1,5=2:3=N2O3;

5. X*Y=25,9%/14: 74,1/16=1,85 : 4,63=1:2,5=2:5=N2O5.

9-4.(4 балла) За каждую реакцию 1 балл.

1. FeSO4 +2NaOH= Fe(OH)2 +Na2SO4;

2 .2Fe(OH)2 +H2O2 =2Fe(OH)3;

3. 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O;

4. Fe2O3 +3Н2=2Fe +3H2O.

9-5. (3 балла) 3S +4HNО3 == 3SO2 +4NO + 2H2O;

S0 - 4e =S

-4 / 3 (восстановитель)

N

+5 +3e =N

9-6. (8 баллов)

1. Составлена таблица (2 балла).

BaCl2 Na2CO3 K2SO4 HCl

BaCl2 ------- Осадок белого

цвета

белого цвета

Без изменений

Na2CO3 Осадок

белого цвета

--------- Без

изменений

Выделяется

газ

K2SO4 Осадок

Без изменений -------- Без изменений

HCl Без

изменений

Выделяется

газ

изменений

------

Составлены уравнения реакции в молекулярном, ионном и сокращенном

1. BaCl2 +Na2CO3 = BaCO3 +2NaCl (2 балла)

2. BaCl2 +K2SO4 =BaSO4 +2KCl (2 балла)

3. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O (2 балла)

Всего 42 балла

Всероссийская олимпиада школьников по химии

(школьный этап)

10 класс

Дорогой друг, желаем успеха!

10-1.А. Выберите один правильный ответ из предложенных вариантов. За каждый

правильный ответ -0,5 баллов, максимум – 5 баллов.

А-1. Формула кислоты, в которой степень окисления атомов серы равна +6:

а) H2SO3

; г) Na2S.

А-2.Кислую реакцию среды имеет водный раствор: а) K2CO3

; б) NaCl; в) CuSO4

; г)Na2SO4

.

А-3. При диссоциации какого вещества образуется больше всего видов ионов:

А-4. К сильным электролитам относится: а ) угольная кислота; б) азотная кислота;

в)гидроксид цинка; г)карбонат кальция.

А-5. У атома магния на внешнем энергетическом уровне находится электронов:

А )один; б) два; в)три; г) четыре.

А-6.С каким космическим телом ассоциировалось в древности серебро: а) Солнце; б)

Марс ;в)Меркурий; г)Луна.

А-7.В избытке хлора сожгли 0,1 моль алюминия. Масса полученного хлорида алюминия

равна: а)26; б)133,5 г; в)3,5 г; г) 13,35.

А-8.Какое соединение называется «каменная соль»: а) KCl; б) NaCl; в) NaNO3

; г) Na2AlF6.

А-9. Гидролизу подвергается соль: а) сульфат калия; б) хлорид алюминия; в)нитрат

натрия; г)хлорид бария.

А-10. Вещество с ионной связью: а) йод; б) хлорид калия; в) сероводород; г) оксид

серы(III).

10-2.

раствора.

Название соли Среда раствора

А) хлорид натрия 1) кислая

Б) сульфат аммония 2) нейтральная

В) сульфат меди (II) 3) щелочная

Г) фосфат калия

А Б В Г

реакции.

А) BaO + SO2

= 1) Ba(OH)2

+S

Б) BaO +H2SO3= 2)BaSO3

= 3) BaSO3

+H2

Г)BaO +H2SO4

+H2O

6) BaSO4

А Б В Г

В результате хлорирования метана образуются 1) водород; 2) хлороводород; 3) пропен

4)хлорметан; 5)дихлорметан; 6) этилен.

10-3.(6 баллов). Выберите правильное суждение:

1) Для предельных углеводородов характерны реакции замещения.

2) Этиловый спирт – это неорганическое вещество.

3) Оксид и гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства – основание.

4) Серная кислота образует только средние соли.

5) sp –гибридизация характерна для ацетилена.

6) Степень окисления марганца в соединении K2MnO4

равна +6.

10-4.Задача .(4 балла) Определите массовую долю меди в латуни, если при обработке 10

г латуни избытком хлороводородной кислоты выделилось 1,25 л водорода (н.у.).

10-5. Задача(6 баллов) задача на капельку воды(.Сплав меди и серебра массой 1,2 г с

массовой долей серебра равной 45% обработали разбавленным раствором азотной

кислоты. К полученному раствору прилили избыток раствора бромида натрия.

10-6(3 балла) . Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме

уравнения. Укажите восстановитель и окислитель.

PH3

+KMnO4

--- MnSO4 +H3PO4

+K2SO4

+H2O

CH4—CO2

----NaHCO3

---- Na2CO3

----CO2

10-8.(8 баллов).Мыслительный эксперимент. Составьте план определения веществ,

которые находятся в пробирках без этикеток: судьфат меди, хлорид цинка, гидроксид

калия, хлорид бария. Не пользуясь никакими другими реактивами определите содержимое

каждой из пробирок.

Максимальное количество баллов : 43.

Школьный этап всероссийской олимпиады школьников по химии

Всероссийская олимпиада школьников по химии

(школьный этап)

10 класс

Дорогой друг, желаем успеха!

10-1.А. За каждый правильный ответ -0,5 баллов, максимум – 5 баллов. На каждый

вопрос выберите только один правильный ответ.

А.1. Газ и раствор вещества, в котором фенолфталеин приобретает малиновую

окраску образуется при взаимодействии:

а) вода с оксидом кальция

б) цинк с соляной кислотой

в) вода с натрием

г) серной кислотой и сульфатом натрия

А.2. Сколько ионов образуется при диссоциации вещества Al2(SO4)3:

а)4

в)7

А.3. Соединение с ионной связью образуются при взаимодействии

а) H2S и O2

б) P и O2

в) Ba и Cl2

г) S и Cl2

А.4. Атом химического элемента, высший оксид которого ХО2, имеет конфигурацию

внешнего уровня:

а) ns2np4

б)ns2p

в)ns2

А.5. Наиболее активным металлом является

а) кальций

б) цезий

г) стронций

А.6. С каждым из веществ, формулы которых BaCl2, Cu(OH)2, Fe , будет

взаимодействовать

а) сульфат цинка

б)нитрат магния

в) гидроксид натрия

г) серная кислота

А.7.Оснговным компонентом природного газа является

а) этилен

ионные

б) все связи ковалентные неполярные

г) связь С-Н ковалентные, С –Сl ионная

А.9. К предельным УВ относится

а) бутилен

б) бутан

в) этин

А.10. Кислую среду имеет раствор

а) нитрат калия

б) хлорид цинка

в) хлорид бария

г) сульфида натрия

10-2.Выберите правильные суждения: ( 6 баллов)

1) Для предельных углеводородов характерна реакция замещения

2 ) при полимеризации пропилена получают этан.

3) нефть это природная смесь насыщенных и ароматических углеводородов.

4) Гомологом гексана является бензол

5) Сульфат ион можно осадить ионом бария

6) Железо входит в состав инсулина

10-3. Задача. (8 баллов) Смесь оксида и карбоната кальция массой 10 г обработали

избытком соляной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1,048 г/ мл. При этом

выделилось 896 мл газа (н.у) определите массовую долю компонентов в смеси и

объем израсходованной соляной кислоты.

10-4. Задача (6 баллов) При сгорании органического вещества массой 4,8 г

образовалось 3,36 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров этого

вещества по водороду равна 16. Определите формулу вещества. К какому классу

органических соединений принадлежит вещество.

10-5.Качественная задача.(6 баллов) Составьте план определения веществ, которые

находятся в пробирках без этикеток: соляная кислота, хлорид цинка, хлорид меди,

серная кислота.

10-6. Дана схема реакции: (2 балла)

H2S +HClO3 = S + HCl + H2O

1. Определите степень окисления элементов

2. Составьте уравнение электронного баланса

3. Определите окислитель, восстановитель

4. Расставьте коэффициенты в данном уравнении.

Максимальное количество баллов – 33

Школьный этап всероссийской олимпиады школьников по химии

Всероссийская олимпиада школьников по химии

школьный этап

10 класс

Решения

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

в б в а б г г в б б

10-2. 6 баллов

1 2 3 4 5 6

+ - + - + -

10-3. Задача. 8 баллов.

Уравнения реакций CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2 (газ) ( 1балл)

Количество вещества карбоната кальция n( CaCO3)= 0,896 л/22,4 г/л = 0,04 моль

n(CO2)= 0,04 – т.к. по уравнению 1 моль ( 1 балл)

Масса CaCO3 m= 100 г/моль х 0,04 моль = 4 г

m (CaO)= 10г – 4г= 6 г M(CaO)= 56г/моль

n (CaO)= 6г / 56 г/моль= 0,107моль ( определенны массы – 1 балл)

Рассчитываем массовые доли компонентов в смеси:

W(CaCO3)= 4г/10г/x 100%= 40%

W(CaO)= 6г/10гx100% = 60% ( 2 балла)

Количество вещества кислоты n(HCl) =2(0,107 +0,04)=0,294 моль ( 1 балла)

M (HCl)= 36,5г/моль

M (HCl) = nxM= 0,294моль x 36,5 г/моль= 10,731 г ( 1 балл)

V (HCl) = m/Wxр= 10,731 г/0,1 х 1,048 г/мл = 102,4 мл ( 1 балл)

10-4. задача 6 баллов.

Молекулярная масса вещества М= 16х2=32 (0,5)

Масса и количество углерода в СО2 Х= 3,36 л . 12г/моль/22,4л/моль= 1,8 г (1)

Количество вещества (С) = 1,8 /12= 0,15 моль (0,5)

Масса и количество вещества Н Х= 5,4г х2 г/моль/ 18г/ моль= 0,6 г (1)

Количество вещества Н = 0,6/1= 0,6 моль (0,5)

Масса неизвестного вещества 4,8 г – ( 1,8 + 0,6) = 2,4 г допускаем что это кислород (1)

Количество вещества (О) = 2,4 /16 = 0,15 (0,5)

Соотношение количество моль С:Н: О = 0,15: 0,6: 0,15= 1:4:1 (0,5)

СН4О—метанол, одноатомный спирт. (0,5)

10-5. 6 баллов

Составлена таблица определения веществ (2 балла)

Вещества

ы

1 2 3 4

NaOH Синий

осадок

Белый осадок

молочный

сокращенное ионное)

2 пробирка- серная кислота ( записаны уравнения: молекулярное, ионное,

сокращенное ионное)

3 пробирка- хлорид цинка ( записаны уравнения: молекулярное, ионное,

сокращенное ионное)

4 пробирка соляная кислота ( записаны уравнения: молекулярное, ионное,

сокращенное ионное)

10-6. 2 балла ( каждая позиция – 0, 5 )

Определенны СОК: H2S

-2 +HCl+5O3 = S

0

+ HCl -1+ H2O ( 0,5)

-2----2e = S

0 /3 (0,5)

Окислитель Cl+5 --+6-e=Cl -1 /1 (0,5)

Расставлены коэффициенты (0,5)

Максимальное количество баллов – 33.

Школьный этап всероссийской олимпиады школьников по химии, 11

класс,2014/2015

Всероссийская олимпиада школьников по химии

(школьный этап)

11 класс

Задания

11-1.За каждый правильный ответ – 0.5 баллов, максимальное количество- 5 баллов.

Выберите один правильный ответ из предложенных четырех.

А.1. Обнаружить в растворе карбонат- ион можно с помощью:

1) гидроксида натрия

2) азотной кислоты

3) хлорида калия

4) лакмуса

А.2.Порядковый номер элемента с латинским названием купрум –

1) 30

3) 47

А.3.Валентных электронов у атома натрия

1) 2

2) 3

4) 0

1) сильный электролит

2) слабый электролит

3) не является электролитом

4) не диссоциирует

А.5. Ион калия дает цвет пламени:

1) желтый

2) фиолетовый

3) красный

4) зеленый

А.6. Изомерами являются

1) диметилпропан и пентан

2) циклопентан и циклогексан

3)пропан и пропен

4) этан и пропан

А.7. При нагревании предельных одноатомных спиртов с концентрированной серной

кислотой образуется:

1) сложные эфиры

2) простые эфиры

3) альдегиды

4) карбоновые кислоты

А.8. Качественной реакцией на определение алкенов, является:

1) аммиачный раствор серебра

2) оксид меди (II)

3) раствор бромной воды

4) раствор спирта

А.9. Формула вещества C3Н6О относится к классу:

1) одноатомные спирты

2) альдегиды

3) кислоты

4) фенолы

А.10.Кислота, на нейтрализацию 23 г которой расходуется 0,5 моль гидроксида

калия

1) масляная

3) пропионовая

4) уксусная

11-2. Задача на вывод формулы вещества (5 баллов)

При полном сгорании 3 г УВ получили 4,48 л (н.у) углекислого газа и 5,4 г воды.

Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,03. Выведите молекулярную

формулу вещества. Укажите класс органического соединения.

11-3. Задача ( 10 баллов) В результате реакции этанола с металлическим натрием

выделяется 5,4 л водорода. (н.у) При окислении этанола такой же массы образуется

альдегид. Определите массу образовавшегося альдегида, если массовая доля выхода

реакции окисления равна 68%.

11-4. Задача.( 7 баллов) В результате реакции с.В. Лебедева получен бутадиен

-1,3.практический выход реакции составил 65%. В качестве исходного вещества

использованы 350 мл этанола ( плотность – 0, 79 г/мл, массовая доля спирта –

90%).Рассчитайте массу полученного бутадиена-1,3 по реакции

11-5. Задание (4 балла) .Используя метод электронного баланса, составьте уравнение

реакции

H2S +HMnO4 = S+ +MnO2 + …….

1) Составьте уравнение реакции

2) Составьте электронный баланс

3) Расставьте коэффициенты

4) Укажите окислитель и восстановитель

11-6. Качественная задача.( 5 баллов) В трех пронумерованных пробирках

находятся вещества: этиловый спирт, уксусная кислота, глицерин. Определите

каждое вещество. Составьте план определения.

Максимальное количество баллов – 36

Школьный этап всероссийской олимпиады школьников по химии

Всероссийская олимпиада школьников по химии

школьный этап

11 класс

11-1. А. 5 балла (0,5)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

2 2 3 2 2 1 2 3 2 2

11-2 . 5 баллов

Определенна М масса вещества: Mr=1,03x29=30 (0,5 )

Определенна масса углерода в оксиде углерода: СО2---С Х (С)=4,48 л/мольх12/22,4

л/моль=2,4 г. (1)

Определенна масса водорода в молекуле воды: Н2О----2Н Х(Н)= 5,4г х

2г/моль/18г/моль =0,6 г (2,4 + 0,6 = 3г) (1)

Количество вещества углерода и водорода С:Н =2,4 /12 :0,6/1=02, : 0,6= 2:6 ( 1 балл)

Формула вещества С2Н6- этан, предельный углеводород. (0,5)

11-3. 10 баллов

Уравнение реакции между этанолом и металлическим натрием:

2C2H5OH +Na =2C2H5ONa + H2

Реакция окисления этанола:

C2H5OH +[O]=CH3COH ( за реакции 2 балла)

Количество водорода по реакции n(H2) = Vл/Vm л/моль =5,4/22,4 =0,24 моль

n (C2H5OH)= n (H2) = 2моль x 0,24моль =0,48моль (2 балла)

масса спирта m= 0,48моль x 46 г/моль = 22,08 г. (2 балла)

Масса альдегида m= 22,08г x44г/моль /46г/моль = 21,12 г ( 2 балла)

Масса реально полученного альдегида с учетом выхода реакции:

m= m/m x100= 21,12г x 68% /100% =14,36 г

масса альдегида = 14,36 г (2 балла)

11-4. 7 баллов

Уравнение реакции С.В. Лебедева:

2C2H5OH ===H2C=CH-CH=CH2 + 2H2O +H2 (1 балл)

Этанол бутадиен -1,3

Масса раствора спирта и масса чистого этанола :

m(спирта) = Vспирта /p = 350 х0, 79 = 276, 5 г

m ( спирта)= 276,5 г х 0,9= 248,85 г ( 2 балл)

Количество вещества этанола

n= mг/Mг/моль = 248,85г /46г/моль = 5,4 моль ( 1 балл)

Количество вещества бутадиена-1,3 = 5,4моль /2 =2,7 моль ( по уравнению) ( 1 балл)

Масса при 100% выходе бутадиена-1,3. m= 2,7моль х 54 г/моль= 145, 8 г ( 2балл)

Масса практически полученного бутадиена-1,3.

м= 145,8г x 0,65 = 94,77 г практический выход продукта. ( 1 балл)

11-5. 4 балла

1. 3H2S

-2 +2HMn+7O4 =3S 0+2Mn+4O2 + 4H2O (2 балла)

2. вос S

-2

---- -2e S0 /3

11-6. 5 баллов.

Составлена таблица на определения веществ и план ( 2 балла)

Вещества

1 2 3

меди и

натрия

осадок

(11)

запах

или

ж

Выделение газа,

окраски.

2- Этиловый спирт – составлено уравнение реакции (1 балл)

3- Уксусная кислота – составлено уравнение реакции ( 1 балл)

4- Если только определены вещества – 0,5 без реакций