Занятие №1: Строение атомного ядра Цель работы: рассмотреть строение атомного ядра
жүктеу/скачать 110,5 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Электрический заряд атомного ядра в единицах электрического заряда ( q = 1.6·10 -19
| Э. Резерфорд, 1914 г.: «Из рассмотрения атомов водорода и гелия, где водород имеет один электрон, а гелий – два, очевидно, что число электронов не может быть всегда точно равно половине атомного веса. Это приводит к интересному предположению, которое высказал
Ван-де-Брок, что число единиц заряда ядра, а, следовательно, число внешних электронов, должно быть равно номеру места, которое занимает элемент по порядку возрастания атомного веса. С этой точки зрения заряды ядер водорода, гелия и углерода должны быть соответственно равны 1, 2, 6 и т.д. для других элементов, если только мы не пропускаем каких-либо элементов. Эта точка зрения была принята Бором в его теории простых атомов и молекул». Электрический заряд атомного ядра в единицах электрического заряда (q = 1.6·10-19 Кл) определяет число электронов в атоме, определяет место химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева. Размеры атома составляют несколько ангстрем (1 Å = 10–8 см).
Z + N = A. Атомные ядра обладают магнитными моментами, которые измеряются в ядерных магнетонах где mp – масса протона. Магнитные моменты атома измеряются в магнетонах Бора где me – масса электрона. Магнитные момента атомов в тысячи раз больше магнитных моментов ядер. Атом (от греческого atomos - неделимый) — одноядерная, неделимая химическим путем частица химического элемента, носитель свойств вещества. Вещества состоят из атомов. Сам атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженного электронного облака. В целом атом электронейтрален. Размер атома полностью определяется размером его электронного облака, поскольку размер ядра ничтожно мал по сравнению с размером электронного облака. Ядро состоит из жүктеу/скачать 110,5 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|