1-Билет: 1-Сұрақ: Д. И. Менделеевтің периодтық заңы және периодтық жүйе. Элемент атомдарының электрондық құрылысының ерекшелігі. Жай заттардың, оксидтер мен гидроксидтердің қасиеттерінің период және топ бойынша өзгеруі
Сұйық ерітінділер қасиеттері. Рауль заңы. Криоскопиялық және эбулоскопиялық константалар.Ерітіндідегі заттардың салыстырмалы молекулалық массасын анықтау
жүктеу/скачать 304,73 Kb.
|
Бейіндік пәндер бойынша - 30
- Бұл бет үшін навигация:
- K- криоскопиялық тұрақты
| 3-сұрақ. Сұйық ерітінділер қасиеттері. Рауль заңы. Криоскопиялық және эбулоскопиялық константалар.Ерітіндідегі заттардың салыстырмалы молекулалық массасын анықтау.
Таза сұйықтықтармен, яғни құрамында бір типті бөлшектер бар салыстырмалы түрде сирек кездеседі. Көп жағдайда әртүрлі заттардың қоспасы болып табылатын сұйықтықтар бар. Егер олардың біреуі мұндай қоспаның құрамында басқаларына қарағанда әлдеқайда көп мөлшерде болса, онда қоспа ерітінді деп аталады, ал басым зат еріткіш болып табылады. Бұл бөлімде біз сұйық ерітінділердің кейбір қасиеттерімен танысамыз және тек екі заттан – еріткіш пен еріген заттан тұратын екілік ерітінділер жағдайымен ғана шектелеміз. Шоғырлану. Сандық жағынан ерітінділер ерітіндінің бір немесе басқа бөлігінің мазмұнын анықтайтын концентрациямен сипатталады. Шоғырлануды білдірудің көптеген жолдары бар. Біз мұнда ең маңыздыларын ғана тізімдейміз. 1. Салмақ үлесі – берілген компонент салмағының бүкіл ерітінді салмағына қатынасы. Егер оны пайызбен көрсетсек, онда салмақ концентрациясын аламыз. 2. Мольдік үлес – еріген заттың моль санының жалпыға қатынасы ерітіндідегі моль саны. Пайызбен өрнектелсе, ол молярлық концентрация деп аталады. Концентрацияны орнатудың бұл әдісі әсіресе ыңғайлы, өйткені ол бір уақытта заттардың ерітіндісін құрайтын молекулалар санының қатынасын анықтайды. Молекулалардан емес, атомдардан тұратын заттар үшін атомдық концентрация дәл осылай анықталады. Егер ерітіндіде бір заттың мольдері және екіншісінің мольдері болса, онда бірінші және екінші заттардың молярлық концентрациясы келесі түрде өрнектеледі: 3. Мольділік – 1000 грамм еріткіштегі еріген заттың моль саны. Әрине, осылайша алынған концентрациялардың әртүрлі мәндерін бір-біріне оңай түрлендіруге болады. Кейбір ерекше жағдайларда ерітіндінің концентрациясы оның тығыздығының мәнімен сипатталады және арнайы шартты түрде көрсетіледі. бірліктері: тығыздықты өлшейтін құрал – ареометрдің инциденттері. Ерітінділердің қасиеттерін зерттегенде концентрация қысыммен және температурамен бірге күйдің негізгі параметрі болып табылады. Кейбір жағдайларда заттар бір-бірімен шексіз ери алады, яғни ерітіндінің концентрациясы кез келген болуы мүмкін. Мысал ретінде спирттің судағы немесе судың спирттегі ерітіндісін келтіруге болады. Дегенмен, белгілі бір еріткіште белгілі бір ең жоғары концентрацияға дейін ғана ери алатын заттар да бар. Берілген температура мен қысымда одан әрі еріту мүмкін емес. Ерітінді мен таза еріткіш бір ыдыста бір-бірімен жанасады деп елестетейік. Әлбетте, еріген заттың бөлшектері ерітіндіден еріткішке өтеді және бұл диффузия процесі тепе-теңдікке жеткенде ғана, яғни еріген зат еріткіштің бүкіл көлеміне біркелкі таралғанда ғана аяқталады. Дәл осылай, егер ерітінді мен таза еріткіш емес, әр түрлі концентрациядағы екі ерітінді іргелес болса, онда бұл жағдайда еріген заттың бөлшектері концентрациясы біркелкі болғанша концентрациясы жоғарырақ ерітіндіден әлсіз ерітіндіге диффузияланады. көлемі. Ерітілген зат кеңейіп, оған қол жетімді барлық көлемді алуға тырысады. еріткіш, газ оған берілген барлық көлемді алу үшін кеңейетіндей. Органикалық заттардың молекулалық массасын табудың бірнеше жолы бар. Алайда, көбінесе Рауль заңдарына сүйеніп, молекулалық массаны эбуллиоскопиялық және криоскопиялық әдістермен анықтау жиі қолданылады. «Ерітінділердің қату температурасының төмендеуі немесе қайнау температурасының жоғарылауы оның моляльдық концентрациясына тура пропорционал болады. ΔΤ қату =K·m(1) Мұндағы ΔΤ – қату температурасының төмендеуі, m = 1000 n / w- молялдық концентрация, n – еріген заттың моль саны, w – еріткіштің массасы,K- криоскопиялық тұрақты деп аталатын коэффициент. (грекше криос-суық деген сөз). Криоскопиялық тұрақты – тұрақты шама болып табылады. m=1 болса, ΔΤ=K. Криоскопиялық тұрақты еріген зат және еріткіштің табиғатына байланысты болмайды. Криоскопиялық константамен эбулоскопиялық деп атауға болады.(латынша эбулио – қайнау). Е – эбулоскопиялық константа. Ол тек белгілі еріткішке ғана тән және 1 моль бейэлектролитті 1 кг еріткіште еріткенде қайнау температурасы қанша градусқа көтерілетінін көрсететін шама. Қайнау температурасы жоғарылауының математикалық өренгі 1- формулаға ұқсас болады. Тек мұнда криоскопиялық константаның орнында эбулоскопиялық константа болады. ΔΤ қайнау =Е·m(2) Ерітінділердің қату температурасын өлшеуге негізделген әдістерді криоскопиялық әдістер, ал қайнау температурасының жоғарылауына негізделген әдістерді эбулоскопиялық әдістер деп атайды. жүктеу/скачать 304,73 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|