Келесі, бесінші период, 4-период сияқты, 18 элементтен тұрады, 5s, 4d, 5p-қабықтары толтырылады Алтыншы период 32 элементтен тұрады, өйткені сыртқы 6s, 6p-қабықтармен қоса, бірінші ішкі 5d-қабық және екінші ішкі 4f-қабық толтырылады. Дәл осылай жетінші период та бүтіндей алтыншы периодты қайталауға , яғни 32 элемент (7s, 5f, 7p-қабықтары) болуға тиіс еді. Сонымен, Бірінші период барлығы екі элементтен, екінші және үшінші периодтар 8 элементтен, төртінші және бесінші периодтар 18 элементтен, ал алтыншы және жетінші периодтар 32 элементтен тұрады. Периодтық жүйенің әр периоды сілтілік металдан басталады; оның электрондық конфигурациясында тек жалғыз сыртқы s-электрон болады. Бірақ элементтер ішінен сілтілік металдар атомдарының иондану потенциалы ең төмен. Сондықтан бұл атомдар сыртқы s-электрондарын басқа элемент атомдарына оңай бере алады. Сілтілік металдардың жоғарғы химиялық активтлігі осыдан. Әрбір период He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn инертті газдар атомымен аяқталады. Осы атомдардың сыртқы s-p- қабығы 8 электроннан тұрады, сондықтан инертті газдар атомдарының иондану потенциялы ең жоғары. Керісінше, периодтық жүйенің көршілес жетінші тобындағы элементтері-фтор, хлор, бром, иод – химиялық өте активті. Мұның себебі бұлардың s-p-қабығы жеті электроннан тұрады; сондықтан ол тұйықталған қабық болуға жетіспейтін сегізінші электронды қосып алу арқылы оңай толтырылуы мүмкін. Ерекше назар аударатын цезийден бастап лютейцийға дейінгі 14 элемент лантанидтер немесе сирек жер элементтері деп аталады. Лантанидтерге ұқсас актинидер деп аталатын 14 элементтерден тұрады.
45.Ядро спині.Атомның энергия деңгейлерінің және спектрлік сызықтарының аса нәзік түзілісі. Ажыратқыштық қабілеті аса жоғары құралдар арылы сілтілік металл атомдарының спектрлік сызықтарын зерттегенде бұлардың нәзік түзілісі - дублетінің әрбір құраушысы бірнеше сызыққа жіктеліп,күрделі мультиплет түрінде көрінеді.Сонда натрийдің сары дублетінің нм сызығы 6 құраушыға,ал нм сызығы 4 құрашыға жіктелетіндігі анықталды(1- сурет).Сызықтардың осыған ұқсас жіктелуі көптеген атомдарда байқалады.Спектрлік сызықтардың осылай жіктелуін бұлардың аса нәзік түзілісі деп атайды.
²
2
1
F
F
0
3
2
3²
1
0,2пм
0,2пм
2,3пм
2,1пм
1-сурет. Аса нәзік түзіліс құраушыларының санын атомдық спектрдің нәзік түзілісіндегі сияқты табуға,яғни ядролық спин ескерілген атомның векторлық моделі көмегімен анықтауға болады.Осы жағдайды атом күйін атомның толық моментін (1)
